Новости    Библиотека    Таблица эл-тов    Биографии    Карта сайтов    Ссылки    О сайте


предыдущая главасодержаниеследующая глава

Ртуть

В условия производства могут встретиться как металлическая ртуть, так и ее соли (хлориды Hg2Cl2 и HgCl2, сульфиды HgS), на основе которых готовят краску киноварь и др. Крайне опасны органические соединения ртути, например этилмеркурхлорид С2Н5-Hg-О. В медицине соединения ртути применяются в строгой дозировке (салициловортутные мази, цианид ртути).

Пары ртути задерживаются в легких и могут всасываться в кишечнике, что, по-видимому, связано с относительно хорошей растворимостью металлической ртути в воде.

Как и другие тяжелые металлы (свинец), ионы ртути энергично соединяются с группами SH белков и прочно удерживаются в получившихся комплексах; частично ртуть в тканях организма переходит и в сульфид. Белки, богатые этими группами, содержатся в почках, поэтому ртуть, попадая в организм, сосредоточивается преимущественно в почках и нарушает их нормальную деятельность.

Ртуть задерживается также и в клетках мозга и слизистой оболочки рта. При ртутных отравлениях поражаются почки, при хронических отравлениях серьезно страдает нервная система.

Следует избегать контактов с металлической ртутью. Даже если, например, в комнате разбился медицинский термометр, следует учитывать опасность отравления парами ртути, потому что ее предельно допустимая доза очень мала - 0,00001 мг/л. Раскатившиеся шарики ртути трудно бывает собрать, и лучше засыпать место, где могут оказаться мелкие частицы, порошком серы или залить раствором хлорида железа (III). Поверхность ртути при этом будет окислена и испарение резко уменьшится.

предыдущая главасодержаниеследующая глава











© CHEMLIB.RU, 2001-2021
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'Библиотека по химии'

Рейтинг@Mail.ru

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь