Соединений меди (II)

Оксиды и гидроксиды. Оксид меди (II) СuО - порошок черного цвета, устойчив при низких температурах, практически не растворимый в воде. Это соединение можно получить несколькими способами: нагреванием меди, термическим разложением ее нитрата или основного карбоната, а также нагреванием водной суспензии Сu(ОН)₂ при 50°С:

При нагревании СuО растворяется в концентрированной соляной кислоте:

Оксид меди (II) при высоких температурах (~300°С) легко восстанавливается водородом, углеродом, углеводородами и еще целым рядом восстановителей. В результате получается медь (рис. 18):

Рис. 18. Получение меди восстановлением водородом оксида меди (II): 1 - аппарат Киппа с водородом, 2 - склянка Дрекселя с концентрированной серной кислотой, 3 - тугоплавкая трубка с оксидом меди (II), 4 - приемник для воды

Последнюю реакцию можно наблюдать, если нагреть на горелке пластинку и ту часть ее, что почернела в результате окисления, не дав остыть, опустить в спирт. Способность СuО восстанавливаться используется в микроанализе для определения углерода, водорода и азота в органических соединениях. В качестве окрашивающего пигмента оксид меди (II) находит применение в стекольной промышленности, так как СuО, растворяясь в стекле, придает ему зеленовато-свдюю окраску.

Если на растворы солей меди (II) на холоде подействовать щелочами, то образуется студнеобразный голубой осадок - гидроксид меди:

На холоде реакцию ведут потому, что при нагревании Сu(ОН)₂ разлагается. Гидроксид меди (II) -плохо растворимое в воде вещество, которое является слабым основанием и обладает в небольшой степени амфотерными свойствами. Взаимодействуя с кислотами, оно образует соли, а с концентрированными щелочами - ярко-синие растворы гидроксокупратов: