Соли

Одним из самых широко используемых соединений меди (II) является ее сульфат - CuSO₄. Существует несколько форм кристаллогидратов: CuSO₄·nH₂O, где n равно 1, 3, 5, 6 и 7. Наиболее устойчивым из них является пентагидрат CuSO₄ · 5H₂O, его можно представить и как комплексное соединение [Cu(H₂O)₄]SO₄ · H₂O. Медный купорос хорошо растворим в воде. При нагревании он дегидратирует:

Водные растворы и кристаллогидраты сульфата меди (II) имеют синий или голубой цвет, а безводный сульфат CuSО₄ бесцветный. Безводный CuSО₄ жадно поглощает воду. Такое свойство позволяет использовать его как осушитель.

Сульфат меди (II) при нагревании восстанавливается водородом, углеродом и оксидом углерода (II). Соль CuSО₄ служит исходным продуктом для получения других соединений меди, применяется в гальванопластике, используется в качестве антисептика, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями.

Сульфид меди (II) черного цвета, в воде нерастворим, но легко растворяется в серной и азотной кислоте:

6CuS + 22HNO₃ = 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 3S + 10NO + 8H₂O CuS в природе встречается в виде минерала ковелина, а в лаборатории может быть получен действием сероводорода на растворы солей меди (II).

Эти реакции используются в аналитической химии в ходе количественного определения Сu (II).

Другой реакцией, используемой при определении меди в сплавах и рудах, является взаимодействие Сu(II) с иодидом калия:

Иодид меди (I) выпадает в осадок, а жидкость окрашивается иодом в бурый цвет.

Эта реакция происходит из-за того, что иодид меди (II), который получается первоначально, неустойчив и быстро разлагается:

Выделившийся иод можно оттитровать тиосульфатом натрия и тем самым определить имевшуюся в растворе концентрацию ионов меди (II):