Ангидриды

Ангидриды - кислородсодержащие соединения, которые можно получить, отняв воду у кислородсодержащих кислот, как неорганических, так и органических. Слабая угольная кислота, например, настолько неустойчива, что теряет воду даже при комнатной температуре, целиком распадаясь на два оксида:

Некоторые ангидриды получают лишь при повышенной температуре. Так, уксусный ангидрид (СН₃СО)₂O образуется в результате термического расщепления паров уксусной кислоты. Ангидриды неорганических кислот могут быть получены прямым окислением некоторых металлов и почти всех неметаллов:

Многие неорганические ангидриды гигроскопичны. Например, фосфорный ангидрид Р₂O₅, активно поглощающий водяные пары, - один из самых известных осушителей.

Ангидриды органических карбоновых кислот образуются при отщеплении молекулы воды от двух карбоксильных групп (- СООН) и могут содержать остатки различных кислот. Существует, например, смешанный ангидрид уксусной и муравьиной кислот СН₃СОООСН, который, в отличие от ангидрида муравьиной кислоты, устойчив.

Ангидриды карбоновых кислот широко применяются в различных химических синтезах: уксусный ангидрид - при получении ацетилцеллюлозы и аспирина, ацетанилида; фталевый - в производстве синтетического волокна, красителей и т.д.