Новости    Библиотека    Таблица эл-тов    Биографии    Карта сайтов    Ссылки    О сайте


предыдущая главасодержаниеследующая глава

Ангидриды

Ангидриды - кислородсодержащие соединения, которые можно получить, отняв воду у кислородсодержащих кислот, как неорганических, так и органических. Слабая угольная кислота, например, настолько неустойчива, что теряет воду даже при комнатной температуре, целиком распадаясь на два оксида:

Н2СО3 - → СО2 + Н2О

Некоторые ангидриды получают лишь при повышенной температуре. Так, уксусный ангидрид (СН3СО)2O образуется в результате термического расщепления паров уксусной кислоты. Ангидриды неорганических кислот могут быть получены прямым окислением некоторых металлов и почти всех неметаллов:

4V + 5O2 = 2V2O5; S + O2 = SO2

Многие неорганические ангидриды гигроскопичны. Например, фосфорный ангидрид Р2O5, активно поглощающий водяные пары, - один из самых известных осушителей.

Ангидриды органических карбоновых кислот образуются при отщеплении молекулы воды от двух карбоксильных групп (- СООН) и могут содержать остатки различных кислот. Существует, например, смешанный ангидрид уксусной и муравьиной кислот СН3СОООСН, который, в отличие от ангидрида муравьиной кислоты, устойчив.

Ангидриды карбоновых кислот широко применяются в различных химических синтезах: уксусный ангидрид - при получении ацетилцеллюлозы и аспирина, ацетанилида; фталевый - в производстве синтетического волокна, красителей и т.д.

предыдущая главасодержаниеследующая глава











© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2019
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'Библиотека по химии'

Рейтинг@Mail.ru