Вольфрам

Вольфрам (лат. Wolframium) - химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 74, атомная масса 183,85

Открыт в конце XVIII в., почти одновременно, соответственно в 1781 г. и 1783 г. шведским химиком К. Шееле и испанскими химиками братьями д'Элюар. Вольфрам достаточно редок - содержание его в земной коре оценивается 1 · 10^-4% по массе.

Вольфрам - самый тугоплавкий из всех металлов. Температура его плавления + 3410°С (как на поверхности Солнца), а кипения + 5900°С. Вольфрам - очень тяжелый, в 1,7 раза тяжелее свинца, блестящий темно-серый металл. В соединениях он проявляет степени окисления 0, +2, +3, +4, +5, + 6. Степень окисления 0 у вольфрама в карбониле W(CO)₆. Самые устойчивые соединения вольфрама - со степенью окисления + 6. При нагревании выше 400°С вольфрам окисляется на воздухе. На вольфрам не действуют кислоты, но он легко растворяется в смеси азотной HNO₃ и плавиковой HF кислот.

На фотографиях - вольфрамовая спираль новой электрической лампочки; после двух недель работы; изношенная спираль (увеличение в 500 раз); излом перегоревшей спирали (увеличение в 2500 раз)

Вольфрам образует сплавы со многими металлами, но обычно эти сплавы получают спеканием, а не сплавлением. Это понятно: при температуре плавления вольфрама многие металлы уже превращаются в пар.

Большая часть производимого в мире вольфрама используется в металлургии для легирования инструментальных и некоторых других видов сталей. Изделия из сплавов вольфрама обычно изготовляют методами порошковой металлургии. В любой электролампочке светит раскаленный вольфрамовый волосок. Но для целей электротехники вольфрама идет сравнительно немного. 1 кг вольфрама достаточно для изготовления примерно 20000 ламп. Карбид вольфрама WC близок по твердости к алмазу, износоустойчив и тугоплавок. Сплав вольфрама, никеля и меди служит для изготовления контейнеров, где хранят радиоактивные вещества. Защитное действие этого сплава значительно выше, чем у свинца.