Олово

Олово (лат Stannum) - химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,70

Олово - один из металлов, известных людям с древности. Сплав олова с медью - бронза - был впервые получен более 4000 лет назад. Бронза и в наши дни остается главным сплавом олова.

Олово - средний по распространенности элемент (2,5 · 10^-4% от массы земной коры). В природе оно встречается в составе 24 минералов, два из них-касситерит SnO2 и станнин Cu₂FeSnS₄ - имеют промышленное значение.

Олово - достаточно пластичный серебристо-белый металл, плавится при 231,9°С, кипит при 2270°С. Существует в двух аллотропических модификациях - альфа- и бета-олово (см. Аллотропия). Существование его третьей, высокотемпературной модификации - хрупкого гамма-олова - долгое время считалось твердо установленным, однако сейчас этот факт оспаривается многими исследователями-металловедами.

При комнатной температуре олово обычно существует в бета - форме. Это всем известное белое олово - знакомый и привычный металл, из которого раньше отливали оловянных солдатиков и которым до сих пор покрывают изнутри консервные банки.

При температуре ниже +13,2°С более устойчиво альфа-олово-серый мелкокристаллический порошок. Процесс превращения белого олова в серое быстрее всего идет при - 33°С. Это превращение получило образное название "оловянной чумы". В прошлом оно не раз приводило к драматическим последствиям. Известно, например, что экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в 1912 г. погибла из-за того, что осталась без горючего: оно просочилось через пораженные "оловянной чумой" запаянные оловом баки... Современным изделиям из олова "оловянная чума" не грозит: средством против нее стало легирование олова висмутом, свинцом и сурьмой.

Химическая стойкость олова достаточно высока. При температуре до 100°С оно практически не окисляется кислородом воздуха - лишь поверхность покрывается тонкой оксидной пленкой состава SnO₂. Из разбавленных серной и соляной кислот олово вытесняет водород очень медленно. В горячей концентрированной серной кислоте и концентрированных щелочах оно растворяется быстро. Растворяет олово и азотная кислота, даже разбавленная, даже на холоде. При этом происходит реакция:

Изготовление оловянных солдатиков было тонкой работой, требующей большого мастерства. Из олова делали также посуду. Со временем большую часть олова стали использовать в пищевой промышленности для покрытия консервных банок

В соединениях степени окисления олова +2 и +4. Из соединений олова с галогенами интересен тетрахлорид SnCl₄ - бесцветная жидкость, в которой хорошо растворяются многие простые вещества - мод, фосфор, сера. Известны также довольно многочисленные оловоорганические соединения и комплексные соединения олова.

Эта оловянная банка пролежала в земле 80 лет. В 1900 г. русская полярная экспедиция Э. Толля устроила склад на Таймыре, в вечной мерзлоте, впоследствии им не воспользовалась. А не так давно, в 1980 г., его случайно нашла экспедиция газеты 'Комсомольская правда'. Консервы хорошо сохранились, оказались вполне съедобными. Справа: касситерит - минерал, из которого добывают олово

Поскольку олово и его оксид SnO₂ устойчивы к действию пищевых кислот, солей и других компонентов пищи, его по-прежнему широко используют для лужения жести, идущей на консервные банки. Академик А. Е. Ферсман так и называл олово - металлом консервной банки. Но на эти цели расходуется меньшая часть выплавляемого олова. Большая часть идет на производство припоев и сплавов, главным образом типографских и подшипниковых.