8. Химические уравнения и формулы соединений

Как уже было сказано выше, каждую химическую реакцию можно выразить уравнением. Эти уравнения называются химическими уравнениями. Они похожи на уравнения алгебраические, но ими не являются, ибо в химических уравнениях не всегда возможно левую часть уравнения заменить правой его частью. В левой части химического уравнения пишутся химические символы элементов или формулы соединений, вступивших в реакцию, в правой части пишутся химические символы и формулы полученных после реакции веществ.

Согласно таблице элементов химические уравнения:

а) Zn + О = ZnO

б) Fe + S = FeS

в) HgO = Hg + О

читаются так:

а) соединением 65,38 г цинка с 16 г кислорода получается 81,38 г окиси цинка,

б) соединением 55,85 г железа с 32,066 г серы получается 87,916 г сернистого железа,

в) разложением 216,61 г окиси ртути получается 200,61 г ртути и 16 г кислорода.

Обе части уравнения, согласно закону сохранения вещества, должны показывать равенства весов, к которым и относится знак равенства. Кроме того каждое химическое уравнение выражает закон постоянных (или кратных) отношений в соединениях, так что каждое химическое уравнение показывает не только вещества, участвующие в химической реакции, но также их весовые количества (качество и количество).

Подобно тому, как каждое химическое уравнение является математическим выражением определенной химической реакции, так и каждая формула соединения показывает не только какие элементы соединение содержит, но там же их весовое соотношение. Напр. по таблице легко определить, что РbО есть соединение свинца и кислорода и что 223,21 г РbО содержат 207,21 г Рb и 16 г О. NaCl является соединением натрия и хлора, и 58,448 г NaCl содержат 22,991 г Na и 35,457 г Cl.

В приведенных примерах для простоты применяется обозначение в граммах, однако, можно применять обозначения в каких угодно весовых единицах.