10. Скорость химических реакций. Катализаторы

Скорость протекания химических реакций весьма различна. Некоторые реакции протекают почти мгновенно (соединение Р и J), в других случаях на скорость реакции необходимо влиять нагреванием (соединение Fe и S, или разложение HgO на Hg и О); наконец, есть химические реакции, протекающие очень медленно (ржавление железа, т. е. соединение Fe с О во влажной среде). Следовательно, скорость реакции, т. е. количество соединяемого или разлагаемого вещества в единицу времени, в каждом химическом изменении различна.

Изучение скорости протекания химических реакций (чем занимается химическая кинетика) показало, что химические реакции протекают тем быстрее, чем выше температура и чем чаще сталкиваются молекулы реагирующих веществ в единицу времени. Далее было установлено, что на скорость некоторых химических реакций можно влиять присутствием небольшого количества определенных веществ, которые сами в реакции участия не принимают. Такие вещества называются катализаторами, положительными и отрицательными. Положительные катализаторы реакцию ускоряют, отрицательные - замедляют.

Действие положительных катализаторов можно сравнить с благоприятным влиянием смазки подшипников на ход машины (масло не участвует в работе машины, однако, благоприятно на нее влияет). Действие отрицательных катализаторов можно сравнить с губительным действием песка, засорившего подшипники и замедлившего этим ход машины.

Каталитическое ускорение химической реакции называется катализом и является основой современного химического производства (производства синтетического топлива или пластмасс). Катализ существенно изменил в последнее время методы химической промышленности, т. к. ускорение химических реакций сильно снижает издержки производства.