Аммоний, NH₄, является неорганическим радикалом, и при нормальной температуре нам известны только его соли. Соединения его похожи на соединения калия и натрия. Свободный аммоний образуется действием Na на NH₄J при температуре -70°С. Соединения (NH₄)₂О И NH₄OH могут существовать только при очень низкой температуре. Раствор NH₄OH представляет собою слабо щелочной едкий аммиак, который нейтрализуется кислотами с образованием солей аммония. Соли аммония имеют общее свойство - иод действием более сильного основания (NaOH) выделяют аммиак.

Окись и перекись натрия, Na₂О и Na₂О₂, образуются сжиганием натрия в струе сухого воздуха. Na₂O₂ - сильный окислитель. Разлагается водой с образованием Н₂О₂. В продажу поступает в запаянных банках и применяется для отбелки. Гидрат окиси натрия NaOH имеет форму белых листочков, чистый - чечевичных зерен. Называется также щелочным камнем или едким натром. Производится путем электролиза NaCl. Применяется в производстве мыла, при очистке масел и в производстве вискозного шелка. Хлористый натрий, NaCl, поваренная соль, в природе находится в виде каменной соли или в растворенном виде в морской воде. Служит для посола и консервирования продуктов и для производства соды, NaOH, хлора, водорода и натрия путем электролиза. Сернистый натрий, Na₂S * 9 Н₂О образует бесцветные кристаллы, растворяющиеся в сильно едком растворе (гидролизом). Производится путем восстановления Na₂SО⁴ углем. Служит для сгонки волоса с кожи, для производства сернистых красителей; применяется как сильный восстановитель нитросоединений. Серная печень, смесь полисульфидов, напр. Na₂S₄ и Na₂S₅, используются подобным же образом. Сульфиты натрия, NaHSO₃ и Na₂SO₃ являются восстановителями, применяемыми в фотографии. При нагревании NaHSO₃ образуется пиросернистокислая соль (пиросульфат), Na₂S₂О₅; применение ее такое же. Тиосульфат, Na₂S₂О₃ * 5 Н₂О, известен в фотографии как фиксирующая соль. Сульфат натрия, Na₂SO₄, - белый порошок, применяемый при производстве стекла. В кристаллах Na₂SО₄. 10 Н₂О образует Глауберову соль, которая содержится в минеральных водах (слабительное). Кислый сульфат натрия (бисульфат), NaHSО₄, применяется в виде гигроскопических растворимых кристаллов для очистки предметов перед их оцинковкой. Пиросульфат, Na₂S₂О₇, образуется при нагревании NaHSО₄. Нитрит, NaNO₃, представляет собой желтоватые кристаллы. Необходим для производства анилиновых красителей и для консервирования мяса. Нитрат, NaNO₃, - это бесцветные кристаллы. В природе находится как чилийская селитра. Разрабатывается в Чили путем выщелачивания земли, содержащей селитру. Служит как удобрение и как сырье при производстве HNO₃. Бикарбонат натрия, NaHCO₃, является питьевой содой. Это белый порошок, применяемый при изготовлении шипучих конфет и в порошках для теста. Карбонат натрия, Na₂CO₃, - белый порошок (сода в порошке) или кристаллы, Na₂CО₃ * 10 Н₂О (кристаллическая сода). Производится из NaCl методом Сольвэ. Служит в домашнем хозяйстве для стирки белья, мойки; в промышленности - для нейтрализации, для производства стекла, моющих порошков, для мягчения воды, в отбельном и красильном деле. Фосфат натрия, Na₃PО₄ * 12 Н₂О, представляет собой бесцветные кристаллы; растворенные в воде, они дают раствор со щелочной реакцией (гидролиз). Служит для умягчения воды. Гипофосфат натрия, NaH₂PО₄, - представляет собой белую соль. При нагревании расплавляется в NaPO₃, метафосфат (перл фосфорной соли в аналитической химии). Тетраборат натрия, Na₂B₄О₇ - белый порошок (бура в порошке). Применяется для умягчения воды (туалетная бура), для сваривающих порошков и для блестящего крахмала. Na₂B₄О₇ * 10 Н₂О - кристаллическая бура. В аналитической химии служит для изготовления перла буры, т. к. бура при нагревании расплавляется в NaBО₂, метаборат. Силикат натрия, Na₂SiО₃, производится путем плавления кварца с содой. Под давлением растворяется в воде в так наз. жидкое стекло. Применяется для хранения яиц, для огнеупорных покрытий (театральные кулисы) и для вспенивания мыла. Гидроокись калия, КОН, представляет собой или белые чечевицы, или щелочной калиевый камень, или же едкое кали. Применяется при производстве мазеобразного мыла. Хлорид калия, KCl, производится из карналлита. Применяется при производстве калиевых соединений. Хлорат калия, КСlО₃, - белый порошок. Является сильным окислителем. Применяется для фейерверков и производства смачивающей массы для спичечных головок. При трении о горючие вещества (S, Р, органические вещества) взрывается. Перхлорат калия, КСlО₄, выделяется из К⁺ прибавлением НСlО₄. Это - бесцветные кристаллы. Применяется для производства взрывчатых веществ и в пиротехнике. Бромид калия (бромистый калий), КВr, - бесцветные растворимые кристаллы. Применяется в медицине и при производстве чувствительного фотографического материала, а также служит замедлителем в проявителе (фотографических пленок). Иодид калия, KJ (иодистый калий) - бесцветные кристаллы. Раствор иодида растворяет иод, поэтому используется в аналитической химии для изготовления йодного раствора (раствор Люголя). Нитрат калия, KNО₃, - селитра обыкновенная - основная составная часть черного огнестрельного пороха (производится из смеси порошковой серы, порошкового древесного угля и селитры). Применяется для посола мяса перед его копчением. Сульфид калия, K₂S, вместе с KHS и полисульфидами содержится в серных калиевых печенях, которые производятся нагреванием поташа с серой. Применяется для окраски мехов и для серных ванн. Сульфиты калия, KHSО₃, K₂SО₃, схожи с солями натрия. Обладают восстановительными свойствами. При нагревании KHSO₃ образуется пиросульфит, K₂S₂О₅ (метабисульфит калия), применяемый в фотографии. Сульфат калия, K₂SO₄, - белые кристаллы. Применяется при производстве стекла и квасцов. Карбонат калия, К₂СО₃, - поташ. Расплывчатое гидроскопическое белое вещество. Прежде получалось из древесной золы, теперь производится из паточной барды или из стасфуртских солей. Служит для производства соединений калия, мыла, стекла и применяется в красильной промышленности. Цианид калия, KCN (цианистый калий), - бесцветная кристаллическая, очень ядовитая соль. Применяется для извлечения золота из руд, а также в гальванотехнике. Хлорид аммония, NH₄Cl, нашатырь, - белая соль, растворимая в воде. Ее используют для гальванических элементов, а также в полиграфической промышленности. Нашатырем жестянщик очищает паяльник от окислов. Фторид аммония, NH₄F, - бесцветная кристаллическая соль. Насыпается в стеклянные бутыли, покрытые изнутри парафином. Применяется при травлении стекла. Нитрат аммония, NH₄NО₃ (аммиачная селитра), - бесцветная кристаллическая соль. Является составной частью так наз. безопасных взрывчатых веществ (для рудников). Сильфиды аммония, NH₄HS и (NH₄)₂S: от насыщения едкого аммиака сероводородом образуется кислый сульфид (гидросульфид), который после прибавления такого же объема водного аммиака нейтрализуется в нормальный сернистый аммоний (NH₄)₂S, так наз. белый сульфид аммония. Желтый сульфид аммония содержит полисульфиды. Изготовляется путем растворения серы в белом сульфиде аммония. Оба сульфида применяются в аналитической химии. Сульфат аммония, (NH₄)₂SО₄, - бесцветная кристаллическая соль. Производится из аммиачных вод на газовых и коксовых заводах и является удобрением. Карбонат аммония (NH₄)₂CО₃ - белая соль, так наз. кондитерские дрожжи, издающая сильный запах аммиака. Применяется как разрыхлитель недрожжевого теста. При повышении температуры разлагается на NH₃ и СО₂, что и способствует разрыхлению теста.

Медь - металл характерного красноватого цвета, с удельным весом 8,956, с точкой плавления 1064°С. Медь очень тягуча и поддается сварке. Ее нельзя отливать, т. к. в расплавленном состоянии она поглощает воздух, который при охлаждении выделяется, и отливки получаются пузырчатыми. В сухой атмосфере медь устойчива, во влажной - под действием СО₂ из воздуха - переходит в основную углекислую медь (основный карбонат меди), т. е. медные предметы (кровельный материал) покрываются медной зеленью (патиной). Медь, нагреваемая на воздухе, быстро окисляется (окалина). Растворяется медь в азотной кислоте с образованием окиси азота, в концентрированной соляной кислоте и в концентрированной серной кислоте, но только при достаточном притоке воздуха. На медь действуют также органические кислоты. Ввиду того, что соединения меди ядовиты, посуда (котлы) для варки пищи должна быть хорошо вылужена. В природе медь встречается как самородная чистая, так и в виде соединений. Из медных руд наиболее известны: куприт, Сu₂О, халькозин (или медный блеск), Cu₂S, халькопирит (или медный колчедан), CuFeS₂, малахит, Cu(OH)₂ * CuCO₃ (зеленый) и азурит, Сu(ОН)₂ * 2 СuСО₃ (синий). Из кислородсодержащих руд медь получается путем восстановления углем. Однако, большинство медных руд содержит серу. Такие руды обрабатываются либо горячим методом (при обжиге выделяется SО₂), смесь CuO, Cu₂S и FeO плавится с SiО₂, после чего железо переходит в шлак, а полученная сырая (черновая) медь очищается электролизом, - либо мокрым методом (выщелачиванием руд серной кислотой получается CuSО₄, а из него медь получается путем восстановления железа). После железа медь самый важный металл. Наибольшее количество меди используется в электротехнике, при распределении электрического тока, при производстве котлов, ковшей, холодильников и прочного кровельного материала. Медь сплавляется со всеми металлами (кроме Fe, Сr и Рb) в технически ценные сплавы. Это латуни (Сu + Zn) и бронзы (Сu + Sn). Латунь с небольшим содержанием цинка - желто-красная, с 50% - желтая, а с более 70% - белая. Кроме оловянной бронзы известна бронза фосфорная, алюминиевая, никелевая (никелин для электрических сопротивлений), марганцевая, кремниевая (для электрической проволоки). Сплавы меди хорошо сплавляются и обрабатываются. Соединения меди бывают двоякого рода: медные (купри-), содержащие катион Сu²⁺, и медистые (купро-) с катионом С⁺. Все соединения меди ядовиты и окрашивают пламя в зелено-синий цвет. Поэтому некоторые из них применяются в пиротехнике.

Серебро - всем известный, белый, мягкий металл с точкой плавления 955°С. Из всех металлов серебро наилучший проводник электрического тока. В расплавленном виде поглощает в двадцать два раза больший объем воздуха и поэтому его нельзя отливать. На воздухе устойчив. Если же воздух содержит хотя бы небольшое количество сероводорода, то серебро чернеет и переходит в черный Ag₂S. Серебро хорошо растворяется в HNO₃; поэтому азотная кислота применяется при отделении Ag от Аu, которое в HNO₃ не растворяется. В природе серебро встречается или в самородном виде, или, гораздо чаще, в соединениях, сопровождающих свинцовые руды, как напр. аргентит (серебряный блеск) Ag₂S. Добывается серебро или из рудного свинца, или из руд - амальгамированием или выщелачиванием. При амальгамировании выделенное серебро растворяется в ртути. При выщелачивании руда растворяется путем обжига с NaCl и переходит в AgCl действием раствора тиосульфата натрия или KCN. Из полученных растворов серебро выделяется электролизом. Сплавы серебра служат для производства украшений, ювелирных изделий и монет. Степень чистоты серебра указывается в тысячных долях (900 проба серебра содержит 90% серебра и 10% меди). Большое количество серебра используется для серебрения предметов. Оно проводится гальваническим путем (анод - серебряный, а ванна содержит комплексное соединение KAg(CN)₂). Коллоидное серебро получается действием восстановителей (формалина, гидрозина) на раствор AgNO₃. Применяется оно в медицине. Особые сорта тонко рассеянного серебра применяются для дезинфекции колодцев и для очистки питьевой воды.

Золото - желтый блестящий металл, с удельным весом 19,3 и точкой плавления 1,063°С. Золото исключительно мягкий металл и сплавляется почти со всеми металлами, причем его цвет сильно меняется. С добавкой серебра становится светлее, под действием меди темнеет. Ввиду мягкости чистого золота ювелирные изделия и монеты изготовляются из его сплавов. Чистое золото оценивается как 24-х каратное (1 карат = 4,16). 14-ти каратное (обыкновенно применяется для изготовления ювелирных изделий) будет, следовательно, 58,24%-ным. В природе золото находится по большей части в самородном состоянии и добывается или разработкой россыпей, амальгамированием, или выщелачиванием в растворе KCN. Из полученной амальгамы ртуть отгоняется. Под действием раствора KCN образуется раствор KAu(CN)₂, из него золото выделится в виде осадка под действием Zn. Соединения золота с катионом Аu⁺ называются золотистые (auro-), с катионом Аu³⁺золотые (auri-).

Закись меди, Cu₂О, минерал куприт - красный порошок, находящийся в медных окалинах. Выделяется в виде крайного осадка при испытании восстанавливающих веществ раствором Фелинга. Хлористая медь, CuCl, - белый порошок. Аммиачный раствор хлорной меди поглощает СО. Применяется для очистки газов синтеза и при анализе газов. Окись меди, СuО, - черный порошок; является составной частью медных окалин. Применяется для окраски стекла и эмали в зеленый или сине-зеленый цвета. Гидрат окиси меди, Сu(ОН)₂, - светло-зеленый порошок. Выделяется из Сu²⁺ действием ОН^-. Раствор его в аммиаке известен как реактив Швейцера (растворяет целлюлозу). В присутствии тартратов Сu(ОН)₂ не выделяется; образуется темно-синий раствор Фелинга (реактив на восстановление сахара). Сu(ОН)₂ является основой минеральных красок (горной, бременской и известковой лазури). Хлорная медь, CuCl₂, представляет собой зеленые гигроскопические кристаллы. Применяется в пиротехнике для окрашивания пламени в сине-зеленый цвет. Нитрат меди (азотнокислая медь), Cu(NО₃)₂, производится путем растворения отходов Сu в HNО₃. Используется для окраски Сu или ее сплавов (брюнирование металлов) и является составной частью керамических красок. Сульфат меди (сернокислая медь) кристаллический, CuSО₄ * 5 Н₂О, медный купорос. Производится путем растворения отходов меди в H₂SО₄. Применяется в производстве минеральных красок, в гальванических элементах, а также для омеднения железных предметов и для охраны виноградной лозы от филлоксеры. При нагревании теряет воду и переходит в CuSО₄, белый порошок, служащий для обезвоживания спирта. Нитрат серебра (азотнокислое серебро), AgNO₃, представляет собой бесцветные, растворимые кристаллы, адский камень (ляпис). Применяется в медицине для прижигания. Соприкасаясь с органическими веществами выделяет черное Ag (чернила для белья). Является главным сырьем при производстве чувствительного фотографического материала. Аммиачный раствор AgNO₃ выделяет под действием восстановителей (сахара, тартратов, формалина) коллоидное Ag, которое оседает на стенках сосуда в виде серебряного зеркала. Эту реакцию применяют для определения восстанавливающих веществ и при производстве зеркал. Бромистое серебро, AgBr, будучи коллоидно рассеяно в желатине, является существенной составной частью фотографического чувствительного материала. Изготовляется без всякого доступа света по уравнению: Ag⁺ + Br^- = AgBr. Только потом, на свету, приобретает способность, под влиянием восстанавливающих веществ (проявителя) чернеть от действия восстановленного серебра, в тех местах, на которые попал свет (основа фотографии). Комплексное соединение, KAg(CN)2 представляет собой бесцветные растворимые кристаллы. Применяются они при гальваническом серебрении металлических предметов. Хлорид золота (хлорное золото), AuCl₃, - желто-коричневое вещество, образуемое растворением Аu в царской водке. Применяется при гальваническом золочении и для изготовления керамической краски - Кассиева пурпура, являющегося, собственно говоря, коллоидно рассеянным золотом. Дициано-золотокислый калий, - KAu(CN)₂ (цианоаурит калия), образуется действием раствора KCN на соединения золота и на металлическое Аu, что является основой при добыче золота из руд, в которых Аu находится в тонко рассеянном виде.