Классификация химических реакций

После рассмотрения валентности элементов в свете электронной теории следует перейти к вопросу о классификации химических реакций.

Чтобы оживить повторение этого материала и узнать, какие типичные ошибки допускают учащиеся при классификации реакций, проводят кратковременную письменную работу с двумя заданиями: 1) указать известные типы химических превращений и привести примеры реакций каждого типа, 2) указать, к каким типам химических реакций относятся перечисленные. Второе задание полезно дать в нескольких вариантах.

При обсуждении результатов письменной работы важно подчеркнуть, что нейтрализацию и гидратацию нельзя считать особыми типами химических реакций. Нейтрализация-частный случай (вид) реакции обмена, а гидратация - частный случай (вид) реакции соединения. Разбирая с учащимися допущенные ими ошибки, учитель указывает, что в основу классификации реакций, с которой они знакомились в VII-VIII классах, было положено два принципа: 1) соотношение между числом реагирующих и числом получающихся в результате реакции веществ и 2) участие в реакции простых и сложных веществ. Чем отличаются типы химических реакций друг от друга, ясно из следующей таблицы, которую при беседе с учащимися воспроизводят на доске.

Типы химических реакций

При обобщении знаний о типах химических реакций следует обратить внимание на то, что возможны и такие химические превращения, при которых из одного сложного вещества получается другое сложное вещество. Указать, что с превращениями такого типа-изомеризацией и полимеризацией - учащиеся познакомятся в дальнейшем.