Глава IX. Галогены

511. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре изотопа хлора ³⁵Cl?

512. Определить плотность хлора по воздуху, считая, что средняя молекулярная масса воздуха 29.

513. Не считая примесей и потерь в производстве, вычислить, сколько поваренной соли требуется для получения 1 т хлора.

514. Баллон содержит 7,1 кг сжиженного хлора. Какой объем займет этот хлор при нормальных условиях?

515. 1 объем воды растворяет 2,5 объема хлора. Какой будет процентная концентрация раствора, если условия, в которых находится хлор при растворении, были нормальными?

516. Смесь хлора с водородом при ярком освещении взрывается. В каком объемном отношении должны быть взяты эти газы, чтобы они полностью прореагировали? Составить уравнение реакции.

517. Была взорвана смесь, содержавшая 1,5 объема хлора на 1 объем водорода. Какие газы и в каком объемном отношении оказались после взрыва?

518. Одним из веществ, используемых для отбелки тканей, служит гипохлорит натрия NaClO. Его получают при пропускании хлора через водный раствор гидроокиси натрия NaOH. Хлор и гидроокись натрия могут быть получены пропусканием электрического тока через водный раствор поваренной соли. Составить схему реакций, используемых для получения гипохлорита натрия из хлорида натрия воды. Сколько расходуется NaCl на получение 1 т 2-процентного раствора NaClO?

519. Какой газ имеет большую плотность - хлористый водород или воздух?

520. В лаборатории получали хлористый водород из варенной соли при слабом нагревании ее с концентрированной серной кислотой. Для поглощения хлористого водорода был взят 1 л воды. Концентрация полученной соляной кислоты оказалась равной 25%. Какой была масса HCl? Сколько поваренной соли и серной кислоты израсходовано на получение соляной кислоты, если реакция шла до образования NaHSO₄?

521. При современном способе производства соляной кислоты хлористый водород получают соединением хлора и водорода. Нужные для этого хлор и водород получают пропусканием постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли. Уравнение реакции:

Сколько расходуется поваренной соли и воды для получения 1 т 35-процентной соляной кислоты и сколько при этом получается гидроокиси натрия?

522. В лаборатории имеются цинк, медь и магний, окислы этих металлов, их карбонаты и соляная кислота. Как получить из перечисленных веществ соли: хлорид цинка ZnCl₂, хлорид меди CuCl₂, хлорид магния MgCl₂? Составить уравнения реакций.

523. Сколько литров (при н. у.) хлористого водорода содержится в 1 кг 10-процентного раствора соляной кислоты?

524. Имеется несколько бесцветных растворов. Как установить, в каком из них содержится соль соляной кислоты?

525. Чего больше в солях, состав которых выражается формулами NaCl, KCl, MgCl₂, CuCl₂, PbCl₂ хлора или металла? В какой из них содержится наибольшее количество хлора?

526. В 1 л воды растворено 0,8 г хлорида калия, 27 г хлорида натрия и 3,2 г хлорида магния. Сколько хлора содержит 1 м³ этого раствора?

527. При анализе образца поваренной соли оказалось, что в состав ее входят 97% NaCl, 0,18% MgCl₂, 0,19% CaCl₂, 2,63% других, не содержащих хлор, примесей. Вычислить, не считая потерь в производстве, сколько 35-процентной соляной кислоты может быть получено из 1 т этой соли.

528. Сколько может быть получено водорода из 1 кг 15-процентного раствора соляной кислоты при взаимодействии ее с цинком и сколько потребуется для этого цинка, содержащего 5% неактивных примесей?

529. К 1 мл соляной кислоты прибавили раствор нитрата серебра AgNO₃ в избытке. Масса выпавшего осадка сравнялась 0,287 г. Вычислить, сколько HCl содержалось в 1 л этой кислоты, сколько это составляет молей.

530. Составить формулы окислов хлора, в которых хлор одновалентен, четырехвалентен и семивалентен.

531. Написать формулу кислоты, ангидрид которой имеет формулу Cl₂O.

532. Составить формулы хлорноватистокислых солей (гипохлоритов) натрия, калия и кальция. Почему эти соли называются белильными? Составить уравнение реакции, протекающей при пропускании хлора через гидроокись кальция.

533. Вычислить плотность фтора по воздуху.

534. Сколько процентов фтора содержится во фтористом кальции?

535. При взаимодействии фтористого кальция с серной кислотой получается фтористый водород. Можно ли эту реакцию проводить в стеклянной или фарфоровой посуде? Почему? Написать уравнение реакции.

536. Вычислить плотность фтористого водорода по воздуху и по водороду.

537. При некоторой температуре плотность фтористого водорода (по водороду) равна 13. Считая, что фтористый водород при этой температуре представляет собой смесь молекул HF и H₂F₂, вычислить, сколько процентов тех и других молекул содержится в смеси.

538. Фтор поступает в организм человека с продуктами питания и водой. В некоторых районах содержание фтористых солей в питьевой воде в пересчете на NaF составляло 2 мг на литр. Считая, что человек в среднем потреблял в сутки 2 л воды, вычислить, сколько фтора вводилось ежедневно в организм человека.

539. Сколько атомов и молекул содержится в 1 мг брома?

540. Какие явления наблюдаются при пропускании хлора через водный раствор бромида натрия? Ответ мотивировать.

541.5,5 г смеси, состоявшей из 95% бромида натрия и 5% хлорида натрия, растворено в воде. Через раствор опущен 1 л (при н. у.) хлора. Какое вещество взято в избытке? Что и в каких количествах оказалось в растворе после выделения из него всего полученного брома?

542. Среднее содержанке бромидов в морской воде в пересчете на бромид натрия составляет 0,01%. Принимая плотность воды равной 1 ^г/_см³, вычислить, сколько брома может быть получено из 1 мг морской воды и сколько молей это приблизительно составляет.

543. Бром может быть получен из бромида натрия в результате реакции с двуокисью марганца и серной кислотой. Схема реакции:

Расставить коэффициенты и вычислить, сколько расходуется двуокиси марганца на получение 500 г брома.

544. Какой из газов, хлористый водород или бромистый водород, имеет большую плотность и во сколько раз?

545. Одинаково ли количество молекул:

• в 1 мг HCl и 1 мг HBr;
• в 1 мл HCl и 1 мл HBr?

В чем оно больше и во сколько раз?

546. Есть предположение, что в образце поваренное соли имеется примесь бромидов. Как в этом убедиться?

547. К двум растворам, содержащим: един - хлорид натрия, другой - бромид натрия, прибавили раствор нитрата серебра. Что произошло? Можно ли по результатам опыта установить, что содержалось в каждом из растворов. Составить уравнения реакций.

548. Через водный раствор иодида калия KI пропущу хлор. Какие явления наблюдались?

549. Содержание в морской воде солей иодистоводород ной кислоты (иодидов) составляет в пересчете на KI 6,5 мг на литр воды. Вычислить, из какого объема морской воды может быть получен 1 кг иода.

550. В образце чилийской селитры содержится 0,2 % иодата натрия NaIO₃. Сколько иода можно извлечь из 1 т этой селитры?

551. Какой объем хлора (при н. у.) требуется, чтобы вытеснить иод из 1 кг 2-процентного раствора иодида калия?

552. Имеется желтоватый водный раствор и неизвестно, является ли он раствором брома или иода. Как это установить?

553. Какой объем (при н. у.) занимает 1 г йодистого водорода?

554. Вычислить массу 1 л (при н. у.) йодистого водовода.

555. Какими способами можно обнаружить присутствие иодидов в растворе?

556. По каким признакам можно установить, какой из галогенов содержится в растворе?

557. Имеется соль галогеноводородной кислоты (галогенид). Как установить, какая это соль?

558. Имеются два галогенида. Один из них бромид, другой - иодид. Указать два способа, с помощью которых можно отличить бромиды от иодидов.

559. В образце поваренной соли содержится примесь бромида натрия. Как освободиться от этой примеси?

560. К некоторому раствору прибавили хлорную воду. Раствор пожелтел, а после прибавления крахмала посинел. Что содержалось в растворе?

561. Смесь хлорида натрия и бромида натрия, в которой масса бромида натрия равнялась 2,06 г, растворена в воде. Через раствор пропустили хлор в избытке, после чего раствор выпарили и прокалили. Что оказалось в остатке? Как и насколько отличалась масса полученного остатка от массы исходной смеси?

562. К раствору, содержавшему 0,68 г хлорида цинка, добавили раствор, содержавший 1,5 г нитрата серебра. Какие вещества и в каких количествах будут в растворе по окончании реакции?

563. Из 1 кг иодида калия, содержавшего 5% примесей, получено 700 г иода. Вычислить процент выхода иода.