Свойства меди

Медь - блестящий металл розовато-красного цвета. Медь, как и ее аналоги серебро и золото, относительно малоактивна. Однако, в отличие от серебра и золота, она непосредственно реагирует с кислородом. Заметным образом этот процесс идет при нагревании. При температуре около 100-150 СС в основном образуется оксид меди (I), который по цвету почти не отличается от меди. При дальнейшем нагревании до температуры 200 °С получается смесь оксида меди (I) и оксида меди (II). При еще более высокой температуре медь воспламеняется. Она горит зеленым пламенем, и в результате образуется СuО черного цвета. Если температуру увеличить до 1000 °С, то СuО разлагается на Сu₂O и O₂.

При комнатной температуре на воздухе медь покрывается защитной пленкой, состав которой зависит от примесей, содержащихся в воздухе. Так во влажном воздухе образуется смесь оксида (I) с гидроксидом (II):

При наличии в воздухе примесей СO₂, O₂ защитная пленка состоит из основного карбоната и основного сульфата меди:

Медь также реагирует с серой, селеном и теллуром, образуя соответственно CuS, CuSe и CuTe.

С водородом и азотом медь не реагирует даже при нагревании. Легче всего медь взаимодействует с галогенами. Водный раствор йода реагирует с медью на холоде, бром при 300 °С, фтор при 500 °С. Присутствие влаги и действие света ускоряют эти реакции. В результате получаются соответствующие галиды (II).

Медь и ее аналоги в ряду напряжения располагаются после водорода, поэтому остальные металлы вытесняют ее из растворов солей:

По той же причине медь реагирует с кислотами только в том случае, если они являются окислителями. В HNО₃ в зависимости от ее концентрации медь растворяется с образованием оксидов азота:

С концентрированной серной кислотой медь реагирует при нагревании, образуя сульфат меди и оксид серы:

В свою очередь медь вытесняет из растворов солей менее активные металлы. Так, если погрузить предварительно обработанную в HNО3 медную пластинку в раствор нитрата ртути, то через некоторое время она покроется блестящим слоем ртути:

В присутствии кислорода медь взаимодействует с галогеноводородными и органическими кислотами:

Продукт второй реакции - основной ацетат меди называется ярьмедянка. Он применяется в качестве краски. В очень концентрированной НСl вследствие комплексообразования возможна реакция:

Также из-за комплексообразования протекает реакция растворения меди в цилиндрах:

При нагревании меди в атмосфере хлороводорода протекает обратимая реакция с образованием заметного количества водорода (при температуре 700 °С-5% по объему).