Свойства свободного металла

В первую очередь обращает на себя внимание необыкновенно высокая сопротивляемость золота всевозможным химическим воздействиям. Ни кислород, ни вода, ни кислоты как будто совершенно не изменяют блестящую желтую поверхность этого металла. Он неизменен в самой активной среде. Только смесь азотной и соляной кислот растворяет его, т. е. собственно не "растворяет", а заставляет вступить в химическую реакцию, в результате которой получаются растворимые продукты. Суть реакции в том, что азотная кислота, как хороший окислитель, образует на металле тонкую пленку оксида, а соляная кислота растворяет эту пленку. Несомненно установлено, что основную роль играет хлор, получающийся при окислении соляной кислоты азотной. Реакция идет по уравнению:

Согласно этому уравнению образуется соль, в которой золото имеет степень окисления +3.

При выпаривании раствора выделяются кристаллы комплексного соединения Н[АuС1₄]⋅2Н₂O. Это указывает на склонность золота к образованию комплексных ионов. Мы уже встречались с этой особенностью ионов переходных металлов - у золота она выражена очень резко. В том соединении, формула которого приведена выше, ион металла окружен четырьмя ионами хлора. Металлический ион имеет заряд +3, каждый ион хлора - 1 и поэтому комплексный ион заряжен -1. Он и удерживает около себя один положительный ион водорода. Соединение НАuСl₄ (кристаллы желтого цвета) называют золотохлористоводородной кислотой.

"Царская водка" действительно быстро растворяет золото. Факт этот был известен алхимикам. Сохранились рисунки XVI в., изображающие льва, символизирующего смесь кислот, который пожирает солнце (символ золота).