Основания

Часто основаниями называют металлсодержащие химические соединения, в которых каждый атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами, например NaOH, Са(ОН)₂ и т.п. Однако класс оснований не ограничивается гидроксидами металлов. Понятие "основание" более сложное, оно возникает из рассмотрения кислотно-основных химических равновесий. В реакциях:

серная и уксусная кислоты взаимодействуют с основаниями, отдавая им протон Н⁺. Вещества (а точнее, частицы, например анион ОН^-), стремящиеся принять протон, называются основаниями (классическое определение Дж. Бренстеда, 1923). Согласно такому определению, основные свойства вещества зависят от партнера - кислоты. Чем сильнее кислота, тем легче основание принимает протон (обратное определение также верно). Так, вода или уксусная кислота в присутствии сильных кислот ведут себя как основания:

(равновесие в этих реакциях смещено вправо).

Итак, по Бренстеду, нет основания без кислоты, как нет и кислоты без основания. Сила основания в каком-либо растворителе измеряется константой основности (Кb), которая прямо пропорциональна константе равновесия (К) реакции переноса протона (протолитической реакции) между основанием и растворителем. Например, константа равновесия для раствора аммиака в воде:

выражается

Поскольку в разбавленных растворах концентрация растворителя постоянна, то ее вводят в константу и получают выражение для константы основности: