Новости    Библиотека    Таблица эл-тов    Биографии    Карта сайтов    Ссылки    О сайте


предыдущая главасодержаниеследующая глава

10. Амедео Авогадро

Амедео Авогадро (1776-1856)
Амедео Авогадро (1776-1856)

Судьба, которая постигла теории и законы, выдвинутые Авогадро, прекрасно иллюстрирует отношения, господствовавшие в среде химиков в первой половине XIX века. Наибольшим авторитетом пользовался тогда шведский ученый Берцелиус. Мастер анализа, виртуоз эксперимента, добросовестный классификатор явлений и открытий, оказался однако весьма посредственным теоретиком. И, что еще хуже, раз принятые им теоретические предпосылки он защищал с неслыханной яростью и неуступчивостью, если даже многократные опыты других ученых опровергали их полностью.

Так же относился он к новой, очень смелой теории Авогадро, яростно боролся с ней, ибо она не согласовалась с его раз и навсегда установившимися взглядами. Авторитет Берцелиуса был так велик, что теория Авогадро была предана забвению. Воскресили ее лишь полвека спустя. Итальянский ученый Амедео Авогадро был по образованию юристом. Но с юных лет он живо интересовался законами природы, много читал и экспериментировал. С того момента, когда ему доверили кафедру физики в Туринском университете, он целиком посвятил себя решению вопроса, который давно уже волновал его: как согласовать результаты работ Гей-Люссака с атомной теорией Дальтона.

Размышляя об этом и проводя многочисленные опыты и измерения, Авогадро пришел к выводу, что простые газы - кислород, водород, азот или хлор, состоят не из одиночных атомов, но из двуатомных частиц - молекул.

Именно эта гениальная догадка Авогадро, полностью доказанная несколькими десятилетиями позже, вступила в противоречие с взглядами Берцелиуса, который считал, что соединяться в частицы могут лишь атомы разных элементов.

В результате дальнейшей работы Авогадро открыл закон, гласящий, что одинаковые количества всех веществ в газообразном состоянии содержат при одинаковых условиях одинаковое количество молекул.

Отсюда оставался только небольшой шаг до подсчета количества молекул газа, заключенных в одной грамм-молекуле. Число это, названное в честь ученого числом Авогадро, огромно:

6,024 · 1023 или 602 и еще 21 нуль.

Если бы все население земного шара захотело подсчитать количество молекул газа, содержащихся в одной грамм-молекуле, и каждый человек стал откидывать по молекуле в секунду, подсчет длился бы восемь с половиной миллионов лет.

Первым горячим пропагандистом теории Авогадро стал живший во второй половине XIX века выдающийся итальянский химик Станислао Канниццаро. Этот ученый доказал, что вес молекул можно определять очень точно, опираясь именно на законы, открытые Авогадро. Как мы уже говорили, гипотезы и законы, выдвинутые Авогадро, но не признанные Берцелиусом и его учениками, были преданы забвению. Но с той поры, когда вновь заговорили о великом итальянском химике и его работах, в любом учебнике химии можно найти законы и числа, носящие имя Авогадро.


предыдущая главасодержаниеследующая глава










© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2019
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'Библиотека по химии'

Рейтинг@Mail.ru