9. Гидролиз

Если растворить в воде соль сильной кислоты и сильного основания (напр. NaCl, K₂SO₄, NaNO₃ и т. д.), то этот раствор будет иметь нейтральную реакцию. Реакция будет иная, если растворить в воде соль сильного основания и слабой кислоты, или же наоборот. Так например раствор АlСl₃ (соль сильной кислоты и слабого основания) дает кислую реакцию, раствор Na₂S (соль слабой кислоты и сильного основания) дает щелочную реакцию. Убедиться в этом просто - прибавить в раствор индикатор.

Такая реакция разложения, вызванная тем, что ионы растворенного вещества реагируют с ионами воды, называется гидролизом. Соли кислот и оснований разных сил являются гидролитически расщепленными.

Гидролиз противоположен нейтрализации, что ясно из уравнений:

АlСl₃ + 3 Н₂ОАl(ОН)₃ + 3 HCl

Na₂S + 2 Н₂О → 2 NaOH + 2 H₂S, которые можно написать таким образом:

Аl³ + 3 Cl^- + 3 Н⁺ + 3 ОН Аl(ОН)₃ + 3 Н⁺ + 3 Сl^-

2 Na⁺ + S^2- + 2 Н⁺ + 2 ОН 2 Na⁺ + 2 ОН^- + 2 H₂S

Из первого уравнения видно, что в растворе встречаются ионы Аl³⁺ и ионы ОН^-, относящиеся к весьма слабому основанию, которое слабо диссоциировано. Поэтому они притягиваются друг к другу (в некоторых случаях наступает так наз. ассоциация, т. е. возникновение сплошных молекул), чем нарушается равновесие, и дальнейшие молекулы воды расщепляются в ионы Н⁺ и ОН^- до тех пор, пока в растворе не останется избыток Н⁺, т. е. раствор приобретет кислую реакцию.

При гидролизе некоторых металлических солей (Sn²⁺, Bi³⁺) возникают гидролитические продукты, в форме осадков; так что при растворении этих солей в воде, растворы тем больше мутнеют, чем больше мы прибавляем воды. Напр.

BiCl₃ + Н₂О BiOCl + 2 HCl,

т. е. мало диссоциированная BiOCl (хлорокись висмута) образует сплошные молекулы и выпадает из раствора в виде осадка.

Чтобы воспрепятствовать гидролизу, к раствору с кислой реакцией прибавляется немного кислоты, а к раствору со щелочной реакцией - немного щелочи. Таким образом реакция переместится в направлении ←. Поэтому при получении растворов некоторых химикатов нужно не забыть прибавить в раствор кислоты. Иначе могут возникнуть нерастворимые продукты гидролиза, которые с трудом образуют растворы.