2. Пятая группа периодической системы элементов

§ 18. Общая характеристика элементов подгруппы азота

В VIII классе вы изучили типичные неметаллы - элементы главных подгрупп VI и VII групп периодической системы. Продолжая далее изучение химических элементов, рассмотрим теперь неметаллы V группы. Они образуют главную подгруппу ее. Внешний слой их атомов состоит из 5 электронов, а именно из двух спаренных s-электронов и 3 неспаренных р-электронов.

До завершения слоя недостает 3 электронов. Поэтому наибольшее число электронов, которое может отделиться от атома, равно 5, а число электронов, которое может к нему присоединиться, равно 3. В первом случае элемент проявит положительную, во втором - отрицательную валентность. Эти свойства атомов данных неметаллов определяют состав их высших окислов и водородных соединений: первые отвечают общей формуле R₂⁵⁺ O₅^2- (например, N₂O₅ - азотный ангидрид, P₂O₅ - фосфорный ангидрид, а вторые - общей формуле R^3-H³⁺ (например, NH₃ - аммиак, РН₃ - фосфористый водород).

Молекулы водородных соединений образуются за счет спаривания 3 неспаренных р-электронов атома неметалла с неспаренными электронами 3 атомов водорода. Электронные облака р-электронов имеют, как вам известно, вытянутую, гантелеобразную форму, и их оси взаимно перпендикулярны. Поэтому три атома водорода присоединяются к атому неметалла так, что их связи образуют одна с другой углы около 100°, т. е. молекулы RH₃ имеют пирамидальную форму (рис. 7). Водородные соединения неметаллов V группы, как и всех неметаллов, летучи.

Рис. 7. Форма молекулы аммиака

При образовании из атомов данного неметалла простого вещества каждый атом тоже должен образовывать по три связи за счет спаривания своих р-электронов с р-электронами других таких же атомов.

Наибольшее значение из неметаллов V группы имеют азот и фосфор.

Азот

Химический знак - N. Порядковый номер - 7.

Атомный вес - 14. Строение атома: