§ 17. Химические свойства гидратов окислов и солей

Основания. 1) Наиболее общее химическое свойство оснований: все они реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды. Реакции между растворами щелочей и сильных кислот сводятся к соединению уже отщепленных от щелочи ионов гидроксила с отщепленными от кислоты ионами водорода в молекулы воды:

При взаимодействии с растворами кислот нерастворимых оснований отщепление от оснований ионов гидроксила происходит в процессе самой реакции, например:

или в ионной форме:

2) Щелочи реагируют с растворами солей с образованием новой соли и нового основания. Примером может служить реакция между растворами едкого натра и сульфата меди (II). При сливании растворов получается голубой осадок нерастворимой в воде гидроокиси меди (II):

или в ионной форме ...?

Такие реакции происходят, если ожидаемое новое основание или соль относится к нерастворимым веществам (см. таблицу растворимости на стр. 204).

Кислоты. 1) Наиболее общее химическое свойство кислот: все они реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Реакция заключается в соединении отщепленных от кислоты при ее растворении или в процессе реакции (если кислота нерастворима) ионов водорода с ионами гидроксила от щелочи в молекулы воды, например:

или в ионной форме ...?

2) Кислоты (кроме HNO₃) и их растворы реагируют с металлами, расположенными до водорода в электрохимическому ряду напряжений (см. стр. 126), с образованием соли и выделением водорода. Так, цинк в растворе серной кислоты "растворяется", превращаясь в сульфат цинка и вытесняя из кислоты водород:

или в ионной форме:

Такие реакции сводятся к восстановлению атомами металла ионов водорода.

Амфотерные гидроокиси. Все амфотерные гидроокиси практически нерастворимы в воде, но растворяются и в растворах сильных кислот и в растворах щелочей, реагируя с теми и другими с образованием соли и воды, например:

или в ионной форме:

или в ионной форме:

1. Перечислите химические свойства оснований. Приведите примеры, напишите уравнения реакций в ионной форме.
2. Напишите уравнения реакций между: а) гидроокисью алюминия и раствором серной кислоты, б) раствором едкого кали и хлорида железа (III), в) гидроокисью железа (III) и раствором азотной кислоты, г) двуокисью кремния SiO₂ (белый песок) и раствором едкого кали, д) растворами гидроокиси кальция и сульфата меди (II) - в молекулярной и ионной форме, справляясь в таблице растворимости.
3. Перечислите химические свойства кислот. Приведите примеры реакций, подтверждающих каждое свойство, напишите уравнения этих реакций в молекулярной и ионной форме.
4. Напишите уравнения реакций раствора серной кислоты: а) с алюминием, б) с окисью цинка (она в воде нерастворима), в) с раствором гидроокиси кальция, г) с раствором хлорида бария (справляясь в таблице растворимости) - в молекулярной и ионной форме.

Соли. 1) В водных растворах соли могут реагировать со щелочами с образованием новой соли и нового основания, например:

или в ионной форме ...?

Необходимым условием таких реакций является нерастворимость в воде хотя бы одного из двух продуктов реакции.

2) В водных растворах соли могут реагировать с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты, если хотя бы один из двух продуктов реакции в воде и во вновь получающейся кислоте нерастворим, например:

или в ионной форме ...?

3) В водных растворах соли могут реагировать между собой с образованием двух новых солей, если хотя бы одна из них в воде нерастворима, например:

или в ионной форме ...?

4) В водных растворах солей металл, входящий в их состав, может замещаться другими, более активными металлами, например:

или в ионной форме ...?

Такие реакции сводятся к восстановлению атомами замещающего металла ионов замещаемого металла.

1. Перечислите химические свойства солей. Приведите подтверждающие каждое свойство примеры с уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме.
2. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между растворами: а) сульфата магния и хлорида бария, б) хлорида меди (II) и гидроокиси калия, в) фосфата натрия и нитрата алюминия, г) карбоната калия и хлорида кальция, д) нитрата цинка и карбоната натрия, справляясь в таблице растворимости.
3. Как из окиси меди получить: а) нитрат меди (II), б) гидроокись меди (II)? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
4. Напишите уравнения реакций получения всеми возможными способами: а) хлорида цинка, б) сульфата цинка.
5. Заполните таблицу 4, вписав в соответствующие клетки названия продуктов реакции (если реакция возможна) между веществами, перечисленными в верхней и боковой графах.
   
   Таблица 4
   
   
6. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, которые по другой классификации относятся: а) к реакциям соединения, б) к реакциям разложения, в) к реакциям замещения.
7. Приведите примеры: а) реакции соединения, б) реакции разложения, которые не относятся к окислительно-восстановительным реакциям.
8. ^* Как экспериментальным путем убедиться, что данная вам гидроокись металла амфотерна?

1. Повторите из курса химии VIII класса параграфы 72 ("Движение электронов в атомах") и 80 ("Электроотрицательность").
2. Перенесите на отдельный лист бумаги форму таблицы 5.
   
   Таблица 5. Характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы элементов
   
   
   Заполните последовательно все столбцы. Вертикальными стрелками укажите направления, в которых изменяются неметаллические и металлические свойства элементов. Объясните записи, сделанные вами, на основе данных об электронных структурах атомов.