§ 5, 4. Это электролит с соответственно (как?) окрашенными катионами и анионами.
§ 6, 7. Обратитесь к определениям кислот и щелочей.
§ 6, 8. Больше всего ионов натрия, меньше всего ионов водорода и гидроксила.
§ 8, 4. Из сульфата натрия и нитрата калия.
§ 10, 4. В ионных уравнениях, полученных при решении упражнения 2, заменить химический знак серы знаком кислорода, а знак калия - натрием.
§ 17, 8. Убедиться в нерастворимости гидроокиси в воде и в растворимости в кислотах и щелочах.
§ 24, 2. В ион аммония.
§ 25, 5. Бисульфат аммония.
§ 28, 6. Соль - нитрат аммония.
§ 33, 6. Вначале щелочь присутствует в избытке, поэтому получается средний фосфат, который затем переходит в кислый.
§ 33, 8. Смесь из 1 моля дигидрофосфата и 1 моля гидрофосфата.
§ 49, 3. Углерод и кислород.
§ 50, 4. Взвесить, обработать соляной кислотой, промыть, высушить и вновь взвесить.
§ 53, 2. Тень от частичек сажи.
§ 56, 6. Сжечь, растворить окисел в растворе щелочи и осадить кислотой.
§ 56, 7. Растворить в растворе щелочи, осадить кислотой, промыть осадок, высушить и прокалить.
§ 60, 7. С уменьшением порядкового номера уменьшается радиус иона галогена, а поэтому увеличивается притяжение им протона, отщепляющегося при (разложении соли от иона фосфония.
§ 60, 9. Из-за большого радиуса ион Р3- слабее притягивает дополнительный протон, чем ион азота.
§ 66, 6. Карбонат кальция.
§ 66, 9. Кальций, кислород, углерод.
§ 66, 10. Сначала постепенно прекратится, затем возобновится.
§ 68, 7. Катионит будет связывать все ионы, отдавая в раствор ионы водорода, затем анионит свяжет все анионы, отдавая в раствор ионы гидроксила. Таким образом, ни анионов, ни катионов в растворе не останется, ионы же водорода и гидроксила, отданные обоими ионообменниками, свяжутся в молекуле воды.
§ 77, 5. Сталь.
§ 77, 6. Первый был нагрет выше температуры превращения железа и медленно охлажден, второй - закален, третий - после закалки подвергнут отпуску.