Новости
Библиотека
Таблица эл-тов
Биографии
Карта сайтов
Ссылки
О сайте


Пользовательского поиска




предыдущая главасодержаниеследующая глава

VI. Кинетика и механизм реакций координационных соединений

Вероятно, самое важное применение комплексы металлов имеют в каталитических реакциях. Изучение ферментов (физиологических катализаторов) показывает, что часть реакций в биологических системах включает комплексообразование с ионом металла. Некоторые процессы в промышленности катализируются комплексами металлов. В гл. I было упомянуто, что в производстве полиэтилена в качестве катализаторов используют комплексы алюминия и титана. Реакция олефинов с окисью углерода и водородом протекает в присутствии комплекса кобальта (1).


(1)

Последняя очень важная реакция - оксосинтез - была подробно изучена; известно, что катализатором является HCo(CO)4, который регенерируется в процессе самой реакции. Окисление воздухом этилена до ацетальдегида легко протекает в присутствии системы катализаторов PdCl2 - CuCl2 (2).


(2)

Этот промышленный процесс зависит от образования промежуточного комплекса [Pd(C2H4)(OH)Cl2]-. Эти и многие другие новые области применения комплексов металлов вызывают интерес химиков-исследователей и увеличивают производительность и разносторонность химической промышленности. Чтобы использовать комплексы металлов, необходимо изучить реакционные процессы более детально. В этой главе проиллюстрирован подход к таким вопросам, приведены примеры достижений в этой области, а также предложены некоторые теории реакций.

В предыдущих главах было рассмотрено большое число реакций координационных соединений. В некоторых случаях координационные соединения получались из более простых веществ, другие реакции иллюстрировали превращение одних координационных соединений в другие. В гл. V было показано, что константы равновесия этих реакций зависят от количества выделившейся теплоты и степени возникшего беспорядка (энтропии). Выделение теплоты и благоприятное изменение энтропии - необходимые условия течения реакций. Однако скорость реакции должна быть достаточно большой, чтобы реакция осуществилась. Реакции могут идти с различной скоростью; некоторые идут неизмеримо медленно, другие - настолько быстро, что только недавно удалось измерить их скорость.

Некоторые реакции, например экзотермическое взаимодействие H2 и O2 с образованием H2O, не идут, пока не будет подожжена реакционная смесь. Другие, менее экзотермические реакции, например эндотермическое растворение солей в воде, проходят быстро при комнатной температуре. Это указывает на то, что скорость реакции не обязательно зависит от количества выделившейся теплоты. Реакции со значительно смещенным состоянием равновесия в сторону продуктов реакции не всегда характеризуются большой скоростью. Скорость химической реакции зависит от пути, по которому осуществляется превращение исходных веществ в конечные продукты (механизма реакции). Знание механизма реакции часто позволяет понять ее режим. Практически более важно именно то, что путем изучения скорости реакции можно получить много сведений о механизме реакции.

предыдущая главасодержаниеследующая глава



ИНТЕРЕСНО:

Самосборкой получены структуры из 144 молекулярных компонентов

Учёные создали нанореактор для производства водорода

Ученые из Швеции создали «деревянное стекло»

Разработан новый метод создания молекул

Японские ученые создали жидкий квазиметалл, застывающий на свету

Нобелевскую премию по химии присудили за синтез молекулярных машин

Новая компьютерная программа предсказывает химические связи

Получены цветные изображения на электронном микроскопе

В упавшем в России метеорите обнаружен уникальный квазикристалл

10 невероятно опасных химических веществ

Создатель «суперклея» Гарри Кувер – химик и изобретатель, автор 460 патентов, самый известный из которых так и не помог ему разбогатеть




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2017
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'ChemLib.ru: Библиотека по химии'