Глава I. Основные понятия и законы химии

1. Вычислить атомные массы элементов по следующим данным:

• в молекуле одного из соединений элемента содержатся 24 у. е. его, второго 36 у. е., третьего 60 у. е.;
• в молекуле одного из соединений элемента входят 32 у. е., второго 48 у. е.

2. Вычислить молекулярные массы веществ по следующим данным:

• в состав молекулы вещества входят 1 атом элемента с атомной массой 40 у. е. и 1 атом элемента с атомной массой 16 у. е.;
• в состав молекулы вещества входят 2 атома элемента с атомной массой 27 у. е. и 3 атома элемента с атомной массой 16 у. е.

3. В состав молекулы входят:

• 64 у. е. меди и 16 у. е. кислорода;
• 46 у. е. натрия, 32 у. е. серы и 64 у. е. кислорода.

4. Вывести по атомному составу формулы следующих веществ:

• окись ртути η_Hg:η_O = 1:1;
• окись железа η_Fe:η_O = 1:1;
• карбонат натрия η_Na:η_C:η_O = 2:1:3;
• карбонат кальция η_Ca:η_C:η_O = 1:1:3.

5. Исходя из качественного состава и валентности элементов, вывести формулы следующих соединений:

6. По валентности одного из элементов определить валентность другого элемента в соединениях, формулы которых ZnS, СаСl₂, Fe₂S₃, CCl₄.

7. Учитывая, что валентность кислорода в его соединениях равна двум, определить валентность элементов, формулы которых Li₂O, ZnO, Cr₂O₃, MnO₂, Cl₂O₇.

8. Учитывая, что валентность водорода равна 1, определить валентность элементов в соединениях, формулы которых НСl H₂S, NH₃, CH₄.

9. Определить валентность хрома в хромате калия K₂CrO₄.

10. Определить валентность мышьяка в арсените натрия Na₃AsO₃.

11. Определить валентность ванадия в ванадате натрия NaVO₃.

12. Вычислить молекулярные массы следующих веществ: хлорида натрия NaCl; азотной кислоты HNO₃: окиси кальция СаО; фосфорной кислоты Н₃РO₄; хлорида кальция СаСl₂; сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃; окиси алюминия Аl₂O₃; нитрата серебра AgNO₃; окиси железа Fe₂O₃; нитрата кальция Ca(NO₃)₂; серной кислоты H₂SO₄; фосфата кальция Са₃(РO₄)₂; угольной кислоты Н₂СO₃ карбоната калия K₂СO₃; карбоната натрия Na₂CO₃.

13. Вычислить количественный состав соединений, формулы которых NaCl, CaCl₂, N₂O, CuCl₂, K₂CO₃, H₂SO₄, CaSO₄, NaNO₃.

14. Количественный состав карбоната кальция выражается отношением m_Са:m_C:m_O = 10:3:12. Выразить количественный состав в процентах.

15. Количественный состав фосфата кальция выражается отношением m_Ca:m_P:m_O = 60:31:64. Выразить этот состав в процентах.

16. Сколько содержится:

• водорода в 180 г воды;
• железа в 10 т Fe₂O₃;
• натрия в 350 г NaCl;
• хрома в 1 кг Cr₂O₃?

17. Вычислить процентное содержание железа в соединениях железа, формулы которых FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeSO₄, FeCl₃.

18. Вычислить процентный состав следующих соединений фосфора: пятиокиси фосфора Р₂O₅, фосфата кальция Са₃(РO₄)₂.

19. Вычислить, сколько содержится (в процентах):

• хлора в NaCl;
• натрия в Na₂SO₄;
• меди в CuO;
• азота в KNO₃.

20. В качестве азотсодержащих минеральных удобрений используются сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ и нитрат аммония NH₄NO₃. Вычислить, сколько азота (в процентах) содержится в каждом из этих соединений.

21. В качестве фосфорсодержащих минеральных удобрений используются суперфосфат, в состав которого входит соединение Са(Н₂РO₄)₂, преципитат, в состав которого входит соединение СаНРO₄, и аммофос, в состав которого входит соединение (NH₄)₂HPO₄. Сколько фосфора содержится в каждом из этих соединений?

22. При соединении серы с железом на 4 г серы расходуются 7 г железа. Выразить отношением количественный состав сульфида железа.

23. При сжигании магния из 3 г его получаются 5 г окиси магния. Каков количественный состав окиси магния?

24. При разложении хлорида кальция из 5,55 г его получены 3,55 г хлора. Определить количественный состав хлорида кальция.

25. При окислении железа на 5 г его израсходованы 2,143 г кислорода. Выразить в процентах состав полученной окиси железа.

26. Вещество состоит из меди и кислорода. Для определения количественного состава его взяты 2,40 г вещества. При действии на взятое вещество водородом кислород соединился с водородом и получилось 0,54 г воды. Найти количественный состав этого вещества.

27. Вещество состоит из меди и серы. Из 0,667 г этого вещества получены 0,656 г окиси меди CuO. Вычислить состав вещества (в процентах).

28. Вывести простейшие формулы окислов азота по их количественному составу:

• окись m_N:m_O = 7:8;
• двуокись m_N:m_O = 7:16;
• пятиокись m_N:m_O = 7:20.

29. Вывести простейшую формулу окиси алюминия, если она имеет следующий состав тм - то - 9 : 8.

30. Определить простейшую формулу окисла фосфора следующего количественного состава тр : то - 186 : 24.

31. Найти простейшую формулу окисла мышьяка, количественный состав выражается отношением mAs: то -

- 24,97 : 8,00.

32. Написать простейшую формулу окисла марганца, количественный состав выражается отношением m_Mn:m_O = 110:112.

33. Вещество состоит из магния, водорода, углерода и кислорода, масса которых находится в отношении m_Mg:m_H:m_C:m_O = 12,16:1:12:48. Вывести простейшую формулу этого вещества.

34. При сжигании 3,00 г магния получены 5,0 г окиси магния. Какова формула этого окисла?

35. Вещество состоит из серы и углерода. В результате ряда химических реакций из 0,3045 г его было получено 1,867 г сульфата бария BaSO₄. Вывести формулу этого вещества.

36. При восстановлении водородом 2,40 г окисла меди было получено 0,54 г воды. Вывести формулу окисла.

37. Вещество состоит из углерода и водорода. Из некоторого количества его получены 0,66 г двуокиси углерода и 0,36 г воды. Вывести его формулу;

38. Вещество состоит из калия, хлора и кислорода. При разложении 1,02 г его было получено 0,62 г хлорида калия КО. Вывести формулу этого соединения.

39. Вещество состоит из магния и хлора. Из некоторого количества его получены 0,4452 г Mg₂P₂O₇ и 1,1464 г хлорида серебра AgCl. Какова его формула?

40. Вещество состоит из калия, серы и кислорода. Сера и кислород, содержавшиеся в 0,87 г этого вещества, выделены в виде сульфата бария BaSO₄, масса которого была 1,167 г. Вывести формулу этого вещества.

41. Вещество состоит из меди, серы и кислорода. Медь, содержавшаяся в некотором количестве его, выделена в виде окиси меди CuO, масса которой была 0,318 г, а сера и кислород в виде сульфата бария BaSO₄, масса которого была 0,934 г. Вывести формулу этого вещества.

42. Составить уравнения реакций, при которых:

• из серы и кислорода получается двуокись серы SO₂;
• из окиси натрия и воды получается едкий натр NaOH;
• из двуокиси серы и воды получается сернистая кислота H₂SO₃;
• из хлорида кальция и карбоната натрия получаются карбонат кальция и хлорид натрия;
• из хлорида железа (III) и едкого кали получаются Fe(OH)₃ и KO.

43. Составить уравнения реакций по следующим схемам:

• CO₂ + Н₂O → Н₂СO₃;
• СO₂ + С → СО;
• СО + O₂ → СO₂;
• Cu(ОН)₂ + HCl → CuCl₂ + Н₂O;
• NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl;
• MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O;
• СO₂ + KОН -→ K₂СO₃ + Н₂O;
• H₂S + CuCl₂ → CuS + HCl;
• K₂SO₄ + ВаСl₂ → BaSO₄ + KCl;
• Al₂(SO₄)₃ + NaOH → Na₂SO₄ + Al(OH)₃.

44. Найти отношения масс веществ, участвующих в реакциях, выражаемых следующими уравнениями:

• CuО + Н₂ = Cu + Н₂O;
• NaOH + НCl = NaCl + Н₂O;
• Cu(ОН)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O;
• MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCl;
• BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄.

45. Масса какого вещества расходуется в большем количестве при реакциях, выражаемых следующими уравнениями:

• ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂ + 2KCl;
• СаО + Н₂O = Са(ОН)₂;
• Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂;
• Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + BaSO₄?

46. По уравнениям реакций определить, какая масса одного из участвующих в реакции веществ приходится на одну единицу массы другого из них:

47. Сколько соляной кислоты расходуется на растворение 2 г окиси магния MgO? Уравнение реакции:

48. Сколько карбоната кальция надо разложить, чтобы получить 50 кг окиси кальция? Уравнение реакции:

49. Из какого количества бертолетовой соли KClO₃ получится 1 кг кислорода? Уравнение реакции:

50. При смешивании растворов хлорида натрия NaCl и нитрата серебра AgNO₃ происходит реакция, выражаемая уравнением

Сколько нитрата серебра AgNO₃ получится, если в реакции участвовало 0,5 г NaCl?

51. Сколько получится сульфата натрия Na₂SO₄, если в реакции участвовали 10 г H₂SO₄? Уравнение реакции:

52. Для реакции, протекающей по уравнению

взяты 2 г NaCl на 3 г AgNO₃. Что взято в избытке и каков этот избыток?

53. Для реакции, протекающей по уравнению

на 1,2 г Na₂SO₄ взяты 2 г ВаСl₂. Что взято в недостатке и как велик этот недостаток?

54. Для реакции, протекающей по уравнению

взяты 1,25 г сульфата железа FeSO₄ и 1 г сульфида натрия Na₂S. Что оказалось в избытке и как велик этот избыток?

55. Для реакции, протекающей по уравнению

было взято 1,5 г гидроокиси калия KOH и получено 1,8 г гидроокиси железа Fe(OH)₃. Какое из реагирующих веществ оказалось в недостатке и как велик этот недостаток?

56. Составить стехиометрические схемы для следующих химических преобразований:

• CS₂ → SO₂;
• АlСlСа₃(РO₄)₂ →
• Са(Н₂РO₄)₂.₃ → Аl₂O₃;

57. Составить стехиометрическую схему получения из карбоната кальция двуокиси углерода и вычислить массу двуокиси углерода СO₂, получаемой из 1 т карбоната кальция.

58. Составить стехиометрическую схему получения сульфата бария BaSO₄ из сероуглерода CSa и вычислить, сколько было CS₂, если в результате химических преобразований получено 2,334 г сульфата бария.

59. Из сульфата алюминия получен сульфат бария BaSO₄. Составить стехиометрическую схему и вычислить, сколько было сульфата алюминия, если получено 1,683 г сульфата бария BaSO₄.

60. Из хлорида железа FeCl₃ получена окись железа Fe₂O₃. Составить стехиометрическую схему и вычислить, сколько было хлорида железа FeCl₃, если получено 3,565 г окиси железа Fe₂O₃.

61. Из некоторого количества хлорида алюминия АlСl₃ получено 4,546 г хлорида серебра. Составить стехиометрическую схему и вычислить, сколько было хлорида алюминия.

62. Вычислить, какому количеству окиси калия K₂O соответствует 1 т калийного удобрения, содержащего 75% KCl.

63. Вычислить, какое количество суперфосфата, содержащего 40% Са(Н₂PO₄)₂, соответствует 1 т P₂O₅.

64. Исходя из валентности, составить формулы окислов следующих элементов: K(I), Ag(I), Mg(II), Ca(II), В(III), Si(IV), Pb(II), Mn(II), Mn(IV), Mn(VII), S(IV), S(VI), N(I), N(II), N(HI), N(IV), N(V), P(V), Cl(VII).

65. Определить валентность элементов в окислах, формулы которых Na₂O, BaO, N₂O₅, SnO, SnO₂, CO₂, CO, Fe₂O₃, FeO, Cr₂O₃, CrO₃, MnO₂, SO₃, As₂O₃.

66. Имея в виду, что все окислы металлов низшей валентности основные и что все окислы неметаллов, а также окислы высшей валентности металлов кислотные, определить, какие из нижеуказанных окислов основные, какие кислотные: Li₂O, BaO, ZnO, MnO, Mn₂O₇, CrO, CrO₃, CO₂, SiO₂, N₂O₃, P₂O₅.

67. Дать названия основным окислам по их формулам: Li₂O, CuO, Cu₂O, NiO, Ni₂O₃, FeO, Fe₂O₃.

68. Дать названия следующим кислотным окислам: В₂O₃, СO₂, SiO₂, Р₂O₃, P₂O₅, SO₂, SO₃.

69. Составить формулы оснований по валентности входящих в их состав металлов и дать названия этим основаниям: K(I), Mg(II), Ba(II), Al(III), Cu(II), Fe(III), Fe(IV).

70. Написать формулы окислов, которые соответствуют следующим гидроокислам: В(ОН)₂, Sr(OH)₂, Ni(OH)₂, Ni(OH)₃, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

71. Составить формулы кислородных кислот по формулам входящих в их состав кислотных окислов SiO₂, SO₂, N₂O₃, V₂O₅, CrO₃, WO₃, Cl₂O₇.

72. Написать формулы ангидридов, формулы кислот которых H₂SO₃, H₂MoO₄, HClO₃, HMnO₄, НРO₃.

73. Записать формулы кислотных остатков, формулы кислот которых HNO₃, H₂S, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, H₂MnO₄, и определить валентность каждого элемента.

74. По валентности металлов и кислотных остатков составить формулы солей. Металлы - Na(I), Ca(II), Fe(II), Ni(II), Ag(I), Zn(II), Al(III), Pb(II). Кислоты - HCl, H₂S, H₂SO₄, HNO₂, HI, HNO₃, H₂SO₃, H₃PO₄.

75. Выписать отдельно окислы, основания, кислоты и соли из следующих соединений, формулы которых Na₂CO₃, KOH, HI, Ba(OH)₂, NaBr, Ca(NO₃)₂, PbO₂, Cl₂O₇, Ca(OH)₂, Ni(OH)₂, HClO₃, MnO, KMnO₄, Mn(ОН)₂, CrO₃.

76. С какими из соединений, формулы которых даны ниже, может реагировать гидроокись калия: NaCl, H₂S, Са(ОН)₂, MgCl₂, HNO₃, CO₂, Ni(OH)₂, KNO₃? Составить уравнения реакций.

77. С какими из указанных соединений, формулы которых SO₂, KCl, Na₂S, AgNO₃, Ca(OH)₂, MgO, H₂SO₄, K₂CO₃, Р₂O₅, может реагировать соляная кислота? Составить уравнения реакций.

78. Какие из соединений, формулы которых K₂СO₃, HCl, СаСl₂, H₂SO₄, Na₂SiO₃, NaCl, Са(ОН)₂, Ca(NO₃)₂, могут реагировать с содой Na₂CO₃? Составить уравнения реакций.

79. С какими из соединений, формулы которых СаО, H₂SO₄, KCl, СаСl₂, HCl, Fe₂O₃, HNO₃, Mg(OH)₂) может реагировать окись меди CuO? Составить уравнения реакций.

80. Какие из приведенных ниже соединений, формулы которых SiO₂, Ca(OH)₂, могут реагировать с двуокисью углерода СO₂? Написать уравнения реакций.

81. Как получить из окиси кальция СаО гидроокись кальция Са(ОН)₂? Написать уравнения реакций.

82. Как получить из сульфата магния MgSO₄ окись магния MgO? Написать уравнения реакций.

83. Как получить из окиси меди CuO гидроокись меди Cu(ОН)₂? Написать уравнения реакций.

84. Написать уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

• S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃→CaSO₃;
• Mg→MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄→MgCO₃;
• С→CO₂→H₂CO₃;
• CO₂→Na₂CO₃→CaCO₃→CO₂.

85. Составить уравнения следующих реакций:

• NaOH + H₂S→;
• ZnCl₂ + NaOH→;
• Sn(OH)₂ + HCl→;
• BaCl₂ + AgNO₃→;
• Ag₂(SO₄)₃ + NaOH→;
• Al₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂→;
• CuSO₄ + KOH→;
• Pb(NO₃)₂ + NaCl→;
• Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄→;
• Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄→.

86. Масса смеси хлоридов натрия и калия была 1,744 г. К раствору этой смеси прибавили раствор нитрата серебра в избытке. Масса выпавшего осадка равнялась 3,774 г. Вычислить, сколько хлорида натрия и хлорида калия содержалось в смеси.

87. Масса смеси сульфата меди CuSO₄*5H₂O и сульфата железа FeSO₄*7H₂O составляла 1,202 г. После растворения этой смеси в воде и прибавления к раствору хлорида бария в избытке выпал осадок, масса которого была 1,086 г. Вычислить, сколько было в смеси сульфата меди и сульфата железа.

88. Масса безводных сульфата, натрия и сульфата калия была 0,8672 г, а масса полученного из этой смеси сульфата бария 1,253 г. Вычислить, сколько содержалось в смеси сульфата натрия и сульфата калия.

89. Масса смеси безводных сульфатов FeSO₄ и Fe₂(SO₄)₃ равнялась 0,7242 г, а масса полученной из нее в результате ряда химических реакций окиси железа Fe₂O₃0,3264 г. Вычислить, сколько содержалось в смеси каждого из компонентов.

90. Масса смеси хлорида натрия NaCl и иодида натрия NaI составляла 0,4000 г. При взаимодействии раствора этой смеси с раствором нитрата серебра в избытке выпал осадок массой 0,8961 г. Вычислить, сколько содержалось в смеси хлорида натрия и иодида калия.

91. Вычислить эквиваленты натрия, калия, кальция, магния, алюминия по их атомным массам и валентности.

92. Медь в своих соединениях проявляет валентности 1 и 2. Вычислить эквиваленты меди для каждого из этих случаев.

93. Железо в своих соединениях проявляет валентности 2 и 3. Вычислить эквиваленты железа для каждого из этих случаев.

94. Вычислить эквиваленты соляной и азотной кислот.

95. Вычислить эквиваленты мышьяковой кислоты H₃AsO₄.

96. Вычислить возможные эквиваленты серной кислоты.

97. Каковы эквиваленты соединений, формулы которых NaOH, Ca(OH)₂ и Al(ОН)₃?

98. Вычислить эквиваленты солей, формулы которых NaCl, Ca(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃.

99. Вычислить эквиваленты соли KAl(SO₄)₂ для реакции взаимодействия со щелочью и для реакции взаимодействия с хлоридом бария ВаСl₂.

100. Вычислить эквивалент висмута, зная, что для окисления 8,71 г его требуется 1,00 г кислорода.

101. Определить эквивалент кадмия, зная, что 14 г его соединяются с 2 г кислорода.

102. При горении фосфора 12,4 г его соединяются с 16,0 г кислорода. Вычислить эквивалент фосфора и установить, какую валентность проявляет фосфор при этой реакции.

103. Окисел состоит из 52% элемента и 48% кислорода. Вычислить эквивалент его, установить валентность, проявляемую элементом в этом соединении, и его атомную массу. По таблице атомных масс установить, что это за элемент, и составить формулу окисла.

104.1,00 г элемента соединяется с 1,143 г кислорода. Вычислить эквивалент этого элемента.

105. В окисле элемента на 10 г кислорода приходятся 17,26 г элемента. Каков эквивалент этого элемента?

10. Вычислить эквивалент хлора в соединении, химический состав которого 61,2% кислорода и 38,8% хлора. Какую валентность проявляет хлор в этом соединении?

107. В сульфиде сурьмы на каждый грамм серы приходятся 1,525 г сурьмы. Вычислить эквивалент сурьмы, зная, что эквивалент серы в этом соединении равен 16.

108. В соединении свинца с иодом на каждый грамм свинца приходятся 1,22 г иода. В этом соединении эквивалент иода равен 127. Вычислить эквивалент свинца и установить, какую валентность проявляет свинец в этом соединении.

109. Для замещения водорода в 12,6 г азотной кислоты требуются 2,4 г магния. Вычислить эквивалент магния.

110. Вычислить эквивалент серы в соединении ее с же лезом, зная, что в этом соединении 1 г серы соединяется с 1,75 г железа, эквивалент которого 28.

111. Сколько грамм-атомов содержится в 40,0 г кислорода, 32,0 г меди, 21,7 г калия, 112,0 г железа?

112. Сколько молей содержится в 90,0 г воды, 272,0 г сульфата кальция, в 28 г окиси кальция?

113. Вычислить массу 3 г-атомов цинка, 0,5 г-атомов бария, 0,25 г-атома углерода.

114. Вычислить массу 0,1 моль серной кислоты, 0,45 моль сульфата цинка, 0,05 моль нитрата меди.

115. Сколько грамм-атомов алюминия участвовало в реакции, если в реакцию вступило 2,2 г окиси железа Fe₂O3?

116. Сколько молей гидроокиси натрия вступило в реакцию с соляной кислотой, если получилось 0,9 г воды?

117. Вычислить массу серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроокисью натрия, если в результате реакции получено 0,5 моль воды.