Новости
Библиотека
Таблица эл-тов
Биографии
Карта сайтов
Ссылки
О сайте


Пользовательского поиска




предыдущая главасодержаниеследующая глава

Глава I. Основные понятия и законы химии

1. Атомы и молекулы

1. Вычислить атомные массы элементов по следующим данным:

  • в молекуле одного из соединений элемента содержатся 24 у. е. его, второго 36 у. е., третьего 60 у. е.;
  • в молекуле одного из соединений элемента входят 32 у. е., второго 48 у. е.

2. Вычислить молекулярные массы веществ по следующим данным:

  • в состав молекулы вещества входят 1 атом элемента с атомной массой 40 у. е. и 1 атом элемента с атомной массой 16 у. е.;
  • в состав молекулы вещества входят 2 атома элемента с атомной массой 27 у. е. и 3 атома элемента с атомной массой 16 у. е.

3. В состав молекулы входят:

  • 64 у. е. меди и 16 у. е. кислорода;
  • 46 у. е. натрия, 32 у. е. серы и 64 у. е. кислорода.
2. Химические формулы

4. Вывести по атомному составу формулы следующих веществ:

  • окись ртути ηHgO = 1:1;
  • окись железа ηFeO = 1:1;
  • карбонат натрия ηNaCO = 2:1:3;
  • карбонат кальция ηCaCO = 1:1:3.

5. Исходя из качественного состава и валентности элементов, вывести формулы следующих соединений:


6. По валентности одного из элементов определить валентность другого элемента в соединениях, формулы которых ZnS, СаСl2, Fe2S3, CCl4.

7. Учитывая, что валентность кислорода в его соединениях равна двум, определить валентность элементов, формулы которых Li2O, ZnO, Cr2O3, MnO2, Cl2O7.

8. Учитывая, что валентность водорода равна 1, определить валентность элементов в соединениях, формулы которых НСl H2S, NH3, CH4.

9. Определить валентность хрома в хромате калия K2CrO4.

10. Определить валентность мышьяка в арсените натрия Na3AsO3.

11. Определить валентность ванадия в ванадате натрия NaVO3.

12. Вычислить молекулярные массы следующих веществ: хлорида натрия NaCl; азотной кислоты HNO3: окиси кальция СаО; фосфорной кислоты Н3РO4; хлорида кальция СаСl2; сульфата алюминия Al2(SO4)3; окиси алюминия Аl2O3; нитрата серебра AgNO3; окиси железа Fe2O3; нитрата кальция Ca(NO3)2; серной кислоты H2SO4; фосфата кальция Са3(РO4)2; угольной кислоты Н2СO3 карбоната калия K2СO3; карбоната натрия Na2CO3.

13. Вычислить количественный состав соединений, формулы которых NaCl, CaCl2, N2O, CuCl2, K2CO3, H2SO4, CaSO4, NaNO3.

14. Количественный состав карбоната кальция выражается отношением mСа:mC:mO = 10:3:12. Выразить количественный состав в процентах.

15. Количественный состав фосфата кальция выражается отношением mCa:mP:mO = 60:31:64. Выразить этот состав в процентах.

16. Сколько содержится:

  • водорода в 180 г воды;
  • железа в 10 т Fe2O3;
  • натрия в 350 г NaCl;
  • хрома в 1 кг Cr2O3?

17. Вычислить процентное содержание железа в соединениях железа, формулы которых FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeSO4, FeCl3.

18. Вычислить процентный состав следующих соединений фосфора: пятиокиси фосфора Р2O5, фосфата кальция Са3(РO4)2.

19. Вычислить, сколько содержится (в процентах):

  • хлора в NaCl;
  • натрия в Na2SO4;
  • меди в CuO;
  • азота в KNO3.

20. В качестве азотсодержащих минеральных удобрений используются сульфат аммония (NH4)2SO4 и нитрат аммония NH4NO3. Вычислить, сколько азота (в процентах) содержится в каждом из этих соединений.

21. В качестве фосфорсодержащих минеральных удобрений используются суперфосфат, в состав которого входит соединение Са(Н2РO4)2, преципитат, в состав которого входит соединение СаНРO4, и аммофос, в состав которого входит соединение (NH4)2HPO4. Сколько фосфора содержится в каждом из этих соединений?

22. При соединении серы с железом на 4 г серы расходуются 7 г железа. Выразить отношением количественный состав сульфида железа.

23. При сжигании магния из 3 г его получаются 5 г окиси магния. Каков количественный состав окиси магния?

24. При разложении хлорида кальция из 5,55 г его получены 3,55 г хлора. Определить количественный состав хлорида кальция.

25. При окислении железа на 5 г его израсходованы 2,143 г кислорода. Выразить в процентах состав полученной окиси железа.

26. Вещество состоит из меди и кислорода. Для определения количественного состава его взяты 2,40 г вещества. При действии на взятое вещество водородом кислород соединился с водородом и получилось 0,54 г воды. Найти количественный состав этого вещества.

27. Вещество состоит из меди и серы. Из 0,667 г этого вещества получены 0,656 г окиси меди CuO. Вычислить состав вещества (в процентах).

28. Вывести простейшие формулы окислов азота по их количественному составу:

  • окись mN:mO = 7:8;
  • двуокись mN:mO = 7:16;
  • пятиокись mN:mO = 7:20.

29. Вывести простейшую формулу окиси алюминия, если она имеет следующий состав тм - то - 9 : 8.

30. Определить простейшую формулу окисла фосфора следующего количественного состава тр : то - 186 : 24.

31. Найти простейшую формулу окисла мышьяка, количественный состав выражается отношением mAs: то -

- 24,97 : 8,00.

32. Написать простейшую формулу окисла марганца, количественный состав выражается отношением mMn:mO = 110:112.

33. Вещество состоит из магния, водорода, углерода и кислорода, масса которых находится в отношении mMg:mH:mC:mO = 12,16:1:12:48. Вывести простейшую формулу этого вещества.

34. При сжигании 3,00 г магния получены 5,0 г окиси магния. Какова формула этого окисла?

35. Вещество состоит из серы и углерода. В результате ряда химических реакций из 0,3045 г его было получено 1,867 г сульфата бария BaSO4. Вывести формулу этого вещества.

36. При восстановлении водородом 2,40 г окисла меди было получено 0,54 г воды. Вывести формулу окисла.

37. Вещество состоит из углерода и водорода. Из некоторого количества его получены 0,66 г двуокиси углерода и 0,36 г воды. Вывести его формулу;

38. Вещество состоит из калия, хлора и кислорода. При разложении 1,02 г его было получено 0,62 г хлорида калия КО. Вывести формулу этого соединения.

39. Вещество состоит из магния и хлора. Из некоторого количества его получены 0,4452 г Mg2P2O7 и 1,1464 г хлорида серебра AgCl. Какова его формула?

40. Вещество состоит из калия, серы и кислорода. Сера и кислород, содержавшиеся в 0,87 г этого вещества, выделены в виде сульфата бария BaSO4, масса которого была 1,167 г. Вывести формулу этого вещества.

41. Вещество состоит из меди, серы и кислорода. Медь, содержавшаяся в некотором количестве его, выделена в виде окиси меди CuO, масса которой была 0,318 г, а сера и кислород в виде сульфата бария BaSO4, масса которого была 0,934 г. Вывести формулу этого вещества.

3. Химические уравнения

42. Составить уравнения реакций, при которых:

  • из серы и кислорода получается двуокись серы SO2;
  • из окиси натрия и воды получается едкий натр NaOH;
  • из двуокиси серы и воды получается сернистая кислота H2SO3;
  • из хлорида кальция и карбоната натрия получаются карбонат кальция и хлорид натрия;
  • из хлорида железа (III) и едкого кали получаются Fe(OH)3 и KO.

43. Составить уравнения реакций по следующим схемам:

  • CO2 + Н2O → Н2СO3;
  • СO2 + С → СО;
  • СО + O2 → СO2;
  • Cu(ОН)2 + HCl → CuCl2 + Н2O;
  • NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl;
  • MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O;
  • СO2 + KОН -→ K2СO3 + Н2O;
  • H2S + CuCl2 → CuS + HCl;
  • K2SO4 + ВаСl2 → BaSO4 + KCl;
  • Al2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Al(OH)3.

44. Найти отношения масс веществ, участвующих в реакциях, выражаемых следующими уравнениями:

  • CuО + Н2 = Cu + Н2O;
  • NaOH + НCl = NaCl + Н2O;
  • Cu(ОН)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O;
  • MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl;
  • BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4.

45. Масса какого вещества расходуется в большем количестве при реакциях, выражаемых следующими уравнениями:

  • ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl;
  • СаО + Н2O = Са(ОН)2;
  • Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;
  • Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4?

46. По уравнениям реакций определить, какая масса одного из участвующих в реакции веществ приходится на одну единицу массы другого из них:

Fe + S = FeS;
С + O2 = CO2.

47. Сколько соляной кислоты расходуется на растворение 2 г окиси магния MgO? Уравнение реакции:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

48. Сколько карбоната кальция надо разложить, чтобы получить 50 кг окиси кальция? Уравнение реакции:

СаСO3 = СаО + СO2.

49. Из какого количества бертолетовой соли KClO3 получится 1 кг кислорода? Уравнение реакции:

2KClO3 = 2KCl + 3O2.

50. При смешивании растворов хлорида натрия NaCl и нитрата серебра AgNO3 происходит реакция, выражаемая уравнением

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3.

Сколько нитрата серебра AgNO3 получится, если в реакции участвовало 0,5 г NaCl?

51. Сколько получится сульфата натрия Na2SO4, если в реакции участвовали 10 г H2SO4? Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

52. Для реакции, протекающей по уравнению

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,

взяты 2 г NaCl на 3 г AgNO3. Что взято в избытке и каков этот избыток?

53. Для реакции, протекающей по уравнению

Na2SO4 + ВаСl2 = BaSO4 + 2NaCl,

на 1,2 г Na2SO4 взяты 2 г ВаСl2. Что взято в недостатке и как велик этот недостаток?

54. Для реакции, протекающей по уравнению

FeSO4 + Na2S = FeS + Na2SO4,

взяты 1,25 г сульфата железа FeSO4 и 1 г сульфида натрия Na2S. Что оказалось в избытке и как велик этот избыток?

55. Для реакции, протекающей по уравнению

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl,

было взято 1,5 г гидроокиси калия KOH и получено 1,8 г гидроокиси железа Fe(OH)3. Какое из реагирующих веществ оказалось в недостатке и как велик этот недостаток?

56. Составить стехиометрические схемы для следующих химических преобразований:

  • CS2 → SO2;
  • АlСlСа3(РO4)2
  • Са(Н2РO4)2.3 → Аl2O3;

57. Составить стехиометрическую схему получения из карбоната кальция двуокиси углерода и вычислить массу двуокиси углерода СO2, получаемой из 1 т карбоната кальция.

58. Составить стехиометрическую схему получения сульфата бария BaSO4 из сероуглерода CSa и вычислить, сколько было CS2, если в результате химических преобразований получено 2,334 г сульфата бария.

59. Из сульфата алюминия получен сульфат бария BaSO4. Составить стехиометрическую схему и вычислить, сколько было сульфата алюминия, если получено 1,683 г сульфата бария BaSO4.

60. Из хлорида железа FeCl3 получена окись железа Fe2O3. Составить стехиометрическую схему и вычислить, сколько было хлорида железа FeCl3, если получено 3,565 г окиси железа Fe2O3.

61. Из некоторого количества хлорида алюминия АlСl3 получено 4,546 г хлорида серебра. Составить стехиометрическую схему и вычислить, сколько было хлорида алюминия.

62. Вычислить, какому количеству окиси калия K2O соответствует 1 т калийного удобрения, содержащего 75% KCl.

63. Вычислить, какое количество суперфосфата, содержащего 40% Са(Н2PO4)2, соответствует 1 т P2O5.

4. Окислы, основания, кислоты и соли

64. Исходя из валентности, составить формулы окислов следующих элементов: K(I), Ag(I), Mg(II), Ca(II), В(III), Si(IV), Pb(II), Mn(II), Mn(IV), Mn(VII), S(IV), S(VI), N(I), N(II), N(HI), N(IV), N(V), P(V), Cl(VII).

65. Определить валентность элементов в окислах, формулы которых Na2O, BaO, N2O5, SnO, SnO2, CO2, CO, Fe2O3, FeO, Cr2O3, CrO3, MnO2, SO3, As2O3.

66. Имея в виду, что все окислы металлов низшей валентности основные и что все окислы неметаллов, а также окислы высшей валентности металлов кислотные, определить, какие из нижеуказанных окислов основные, какие кислотные: Li2O, BaO, ZnO, MnO, Mn2O7, CrO, CrO3, CO2, SiO2, N2O3, P2O5.

67. Дать названия основным окислам по их формулам: Li2O, CuO, Cu2O, NiO, Ni2O3, FeO, Fe2O3.

68. Дать названия следующим кислотным окислам: В2O3, СO2, SiO2, Р2O3, P2O5, SO2, SO3.

69. Составить формулы оснований по валентности входящих в их состав металлов и дать названия этим основаниям: K(I), Mg(II), Ba(II), Al(III), Cu(II), Fe(III), Fe(IV).

70. Написать формулы окислов, которые соответствуют следующим гидроокислам: В(ОН)2, Sr(OH)2, Ni(OH)2, Ni(OH)3, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3.

71. Составить формулы кислородных кислот по формулам входящих в их состав кислотных окислов SiO2, SO2, N2O3, V2O5, CrO3, WO3, Cl2O7.

72. Написать формулы ангидридов, формулы кислот которых H2SO3, H2MoO4, HClO3, HMnO4, НРO3.

73. Записать формулы кислотных остатков, формулы кислот которых HNO3, H2S, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, H2MnO4, и определить валентность каждого элемента.

74. По валентности металлов и кислотных остатков составить формулы солей. Металлы - Na(I), Ca(II), Fe(II), Ni(II), Ag(I), Zn(II), Al(III), Pb(II). Кислоты - HCl, H2S, H2SO4, HNO2, HI, HNO3, H2SO3, H3PO4.

75. Выписать отдельно окислы, основания, кислоты и соли из следующих соединений, формулы которых Na2CO3, KOH, HI, Ba(OH)2, NaBr, Ca(NO3)2, PbO2, Cl2O7, Ca(OH)2, Ni(OH)2, HClO3, MnO, KMnO4, Mn(ОН)2, CrO3.

76. С какими из соединений, формулы которых даны ниже, может реагировать гидроокись калия: NaCl, H2S, Са(ОН)2, MgCl2, HNO3, CO2, Ni(OH)2, KNO3? Составить уравнения реакций.

77. С какими из указанных соединений, формулы которых SO2, KCl, Na2S, AgNO3, Ca(OH)2, MgO, H2SO4, K2CO3, Р2O5, может реагировать соляная кислота? Составить уравнения реакций.

78. Какие из соединений, формулы которых K2СO3, HCl, СаСl2, H2SO4, Na2SiO3, NaCl, Са(ОН)2, Ca(NO3)2, могут реагировать с содой Na2CO3? Составить уравнения реакций.

79. С какими из соединений, формулы которых СаО, H2SO4, KCl, СаСl2, HCl, Fe2O3, HNO3, Mg(OH)2) может реагировать окись меди CuO? Составить уравнения реакций.

80. Какие из приведенных ниже соединений, формулы которых SiO2, Ca(OH)2, могут реагировать с двуокисью углерода СO2? Написать уравнения реакций.

81. Как получить из окиси кальция СаО гидроокись кальция Са(ОН)2? Написать уравнения реакций.

82. Как получить из сульфата магния MgSO4 окись магния MgO? Написать уравнения реакций.

83. Как получить из окиси меди CuO гидроокись меди Cu(ОН)2? Написать уравнения реакций.

84. Написать уравнения реакций, соответствующих следующим схемам:

  • S→SO2→H2SO3→Na2SO3→CaSO3;
  • Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCO3;
  • С→CO2→H2CO3;
  • CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2.

85. Составить уравнения следующих реакций:

  • NaOH + H2S→;
  • ZnCl2 + NaOH→;
  • Sn(OH)2 + HCl→;
  • BaCl2 + AgNO3→;
  • Ag2(SO4)3 + NaOH→;
  • Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2→;
  • CuSO4 + KOH→;
  • Pb(NO3)2 + NaCl→;
  • Pb(NO3)2 + H2SO4→;
  • Ba(NO3)2 + K2SO4→.

86. Масса смеси хлоридов натрия и калия была 1,744 г. К раствору этой смеси прибавили раствор нитрата серебра в избытке. Масса выпавшего осадка равнялась 3,774 г. Вычислить, сколько хлорида натрия и хлорида калия содержалось в смеси.

87. Масса смеси сульфата меди CuSO4*5H2O и сульфата железа FeSO4*7H2O составляла 1,202 г. После растворения этой смеси в воде и прибавления к раствору хлорида бария в избытке выпал осадок, масса которого была 1,086 г. Вычислить, сколько было в смеси сульфата меди и сульфата железа.

88. Масса безводных сульфата, натрия и сульфата калия была 0,8672 г, а масса полученного из этой смеси сульфата бария 1,253 г. Вычислить, сколько содержалось в смеси сульфата натрия и сульфата калия.

89. Масса смеси безводных сульфатов FeSO4 и Fe2(SO4)3 равнялась 0,7242 г, а масса полученной из нее в результате ряда химических реакций окиси железа Fe2O30,3264 г. Вычислить, сколько содержалось в смеси каждого из компонентов.

90. Масса смеси хлорида натрия NaCl и иодида натрия NaI составляла 0,4000 г. При взаимодействии раствора этой смеси с раствором нитрата серебра в избытке выпал осадок массой 0,8961 г. Вычислить, сколько содержалось в смеси хлорида натрия и иодида калия.

5. Химические эквиваленты

91. Вычислить эквиваленты натрия, калия, кальция, магния, алюминия по их атомным массам и валентности.

92. Медь в своих соединениях проявляет валентности 1 и 2. Вычислить эквиваленты меди для каждого из этих случаев.

93. Железо в своих соединениях проявляет валентности 2 и 3. Вычислить эквиваленты железа для каждого из этих случаев.

94. Вычислить эквиваленты соляной и азотной кислот.

95. Вычислить эквиваленты мышьяковой кислоты H3AsO4.

96. Вычислить возможные эквиваленты серной кислоты.

97. Каковы эквиваленты соединений, формулы которых NaOH, Ca(OH)2 и Al(ОН)3?

98. Вычислить эквиваленты солей, формулы которых NaCl, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3.

99. Вычислить эквиваленты соли KAl(SO4)2 для реакции взаимодействия со щелочью и для реакции взаимодействия с хлоридом бария ВаСl2.

100. Вычислить эквивалент висмута, зная, что для окисления 8,71 г его требуется 1,00 г кислорода.

101. Определить эквивалент кадмия, зная, что 14 г его соединяются с 2 г кислорода.

102. При горении фосфора 12,4 г его соединяются с 16,0 г кислорода. Вычислить эквивалент фосфора и установить, какую валентность проявляет фосфор при этой реакции.

103. Окисел состоит из 52% элемента и 48% кислорода. Вычислить эквивалент его, установить валентность, проявляемую элементом в этом соединении, и его атомную массу. По таблице атомных масс установить, что это за элемент, и составить формулу окисла.

104.1,00 г элемента соединяется с 1,143 г кислорода. Вычислить эквивалент этого элемента.

105. В окисле элемента на 10 г кислорода приходятся 17,26 г элемента. Каков эквивалент этого элемента?

10. Вычислить эквивалент хлора в соединении, химический состав которого 61,2% кислорода и 38,8% хлора. Какую валентность проявляет хлор в этом соединении?

107. В сульфиде сурьмы на каждый грамм серы приходятся 1,525 г сурьмы. Вычислить эквивалент сурьмы, зная, что эквивалент серы в этом соединении равен 16.

108. В соединении свинца с иодом на каждый грамм свинца приходятся 1,22 г иода. В этом соединении эквивалент иода равен 127. Вычислить эквивалент свинца и установить, какую валентность проявляет свинец в этом соединении.

109. Для замещения водорода в 12,6 г азотной кислоты требуются 2,4 г магния. Вычислить эквивалент магния.

110. Вычислить эквивалент серы в соединении ее с же лезом, зная, что в этом соединении 1 г серы соединяется с 1,75 г железа, эквивалент которого 28.

6. Грамм-атом и моль

111. Сколько грамм-атомов содержится в 40,0 г кислорода, 32,0 г меди, 21,7 г калия, 112,0 г железа?

112. Сколько молей содержится в 90,0 г воды, 272,0 г сульфата кальция, в 28 г окиси кальция?

113. Вычислить массу 3 г-атомов цинка, 0,5 г-атомов бария, 0,25 г-атома углерода.

114. Вычислить массу 0,1 моль серной кислоты, 0,45 моль сульфата цинка, 0,05 моль нитрата меди.

115. Сколько грамм-атомов алюминия участвовало в реакции, если в реакцию вступило 2,2 г окиси железа Fe2O3?

116. Сколько молей гидроокиси натрия вступило в реакцию с соляной кислотой, если получилось 0,9 г воды?

117. Вычислить массу серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроокисью натрия, если в результате реакции получено 0,5 моль воды.

предыдущая главасодержаниеследующая глава



ИНТЕРЕСНО:

Учёные создали нанореактор для производства водорода

Ученые из Швеции создали «деревянное стекло»

Разработан новый метод создания молекул

Японские ученые создали жидкий квазиметалл, застывающий на свету

Нобелевскую премию по химии присудили за синтез молекулярных машин

Новая компьютерная программа предсказывает химические связи

Получены цветные изображения на электронном микроскопе

В упавшем в России метеорите обнаружен уникальный квазикристалл

10 невероятно опасных химических веществ

Создатель «суперклея» Гарри Кувер – химик и изобретатель, автор 460 патентов, самый известный из которых так и не помог ему разбогатеть




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2017
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'ChemLib.ru: Библиотека по химии'