Глава II. Газообразное состояние вещества

118. Привести к нормальным условиям 608 мл газа, взятого при t = 91⁰C и р = 740 мм рт. ст.^1/sup>

119. Привести к нормальным условиям 375 мл газа, взятого при 26°С и давлении, равном 785 мм рт. ст.

120. Каким будет объем 1170 мл газа, взятого при нормальных условиях, если привести его к температуре, равной 21°С и давлению, равному 840 мм рт. ст.?

121. Какой объем (при н. у.) займут:

• 14 г азота,
• 2 г кислорода,
• 5,5 г двуокиси углерода?

122. Какой объем (при н. у.) водорода получится при реакции 0,1 г-атома цинка с серной кислотой?

123. Вычислить объем при 10°С и 740 мм рт. ст.: 0,5 г водорода, 1,6 г кислорода, 4 г двуокиси углерода.

124. Вычислить массу 100 мл водорода, 800 мл окиси углерода, учитывая, что объемы взяты при нормальных условиях.

125. Вычислить массы 1 л азота, хлора, взятых при нормальных условиях.

126. Вычислить массы 11,2 м³ двуокиси серы, 560 м³ кислорода, 360 м³ метана, взятых при нормальных условиях.

127. Чему равна масса 1 м³ (при н. у.) двуокиси углерода, хлора и аммиака?

128. Какой объем (при н. у.) кислорода получится при разложении 0,01 моль хлората калия KClO₃?

129. Какой объем (при н. у.) двуокиси серы получится при сжигании 10 кмоль сульфида цинка? Уравнение реакции:

130. Какой объем (при н. у.) двуокиси серы получается при сжигании 1 т двусернистого железа FeS₂, считая выход 92%?

131. Вычислить объем (при н. у.) кислорода, требуемый для сжигания 5 м³ водорода.

132. На реакцию с серной кислотой израсходованы 1,95 г цинка. Вычислить объем водорода, измеренный при 91°С и нормальном давлении, полученный в результате реакции.

133. При разложении хлората калия KClO₃ получены 758 мл кислорода, измеренного при 27°С и давлении 740 мм рт. ст. Сколько хлората калия разложилось²?

134. Соединение азота с водородом идет по уравнению

Вычислить:

• объем водорода, расходуемый на соединение с 600 л азота,
• объем азота, соединяющийся с 100 м³ водорода.

135. Определить объем кислорода, расходуемый на сжигание 100 м³ этилена. Уравнение реакции:

136. Масса 600 мл газа (при н. у.) равна 0,75 г. Чему равен моль этого газа?

137.0,407 г газа (при н. у.) занимает объем 250 мл. Чему равен моль этого газа?

138.400 мл газа (при н. у.) имеют массу, равную 0,786 г. Вычислить моль этого газа.

139. Вычислить молекулярную массу газа, зная что 123 мл этого газа при 27°С и нормальном давлении имеют массу 0,085 г.

140. Молекулярная масса газа равна 30. Какой объем займут 3 г этого газа при давлении 2 атм и 15°С?

141. Вычислить молекулярные массы следующих газов:

• ацетилена, масса 1 л равна 1,25 г;
• двуокиси серы, масса 1 л равна 3,2 г;
• этилена, масса 1 л равна 0,625 г.

142. Какова плотность по водороду и воздуху хлора, метана, двуокиси азота?

143. Какой из указанных газов имеет наибольшую и какой наименьшую плотность:

• двуокись серы, двуокись углерода;
• аммиак, кислород?

144. Во сколько раз плотность двуокиси углерода больше плотности окиси углерода, плотность двуокиси серы больше плотности двуокиси углерода?

145. Вычислить относительную плотность газов по воздуху:

• если масса 400 мл газа равна 0,786 г;
• если масса 200 мл газа равна 0,465 г;
• если масса 300 мл газа равна 0,375 г.

146. Плотность газа по водороду равна 13. Какова молекулярная масса этого газа?

147. Какова молекулярная масса газа, если известно, что плотность его по воздуху равна 1,586 г?

148. Какова молекулярная масса вещества в парообразном состоянии, если известно, что плотность его пара по воздуху равна 4,117?

149. Вычислить молекулярные массы газов по их относительной плотности:

• хлористого водорода, плотность по воздуху 1,26;
• бромистого водорода, плотность по воздуху 2,8;
• окиси азота, плотность по водороду 15.

150. В состав вещества входят калий, сера и кислород. Количественный состав его выражается отношением

Молекулярная масса вещества 270. Вывести молекулярную формулу его.

151. В состав вещества входят 93,75% углерода и 6,25% водорода. Молекулярная масса его 128. Вывести молекулярную формулу этого вещества.

152. Вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 0,956 г его получено 0,352 г двуокиси углерода и 0,0721 г воды. Молекулярная масса вещества 119,5. Найти его формулу.

153. Вещество состоит из углерода, водорода и кислорода. При сжигании 0,90 г его получено 1,32 г двуокиси углерода и 0,54 г воды. Молекулярная масса вещества 180. Вывести молекулярную формулу его,

154. Вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании некоторого количества его получено 0,44 г двуокиси углерода и 0,18 г воды. Хлор же, содержавшийся во взятом количестве вещества, образовал 2,87 г AgCl. Молекулярная масса вещества 85. Вывести его молекулярную формулу.

155. В состав вещества входят углерод, водород и азот. Углерод составляет в нем 79,12%. Масса азота, полученная из 0,546 г его, равна 0,84 г. Молекулярная масса вещества 182. Вывести его молекулярную формулу.

156. Составить графические формулы следующих соединений: