Новости
Библиотека
Таблица эл-тов
Биографии
Карта сайтов
Ссылки
О сайте


Пользовательского поиска




предыдущая главасодержаниеследующая глава

Глава III. Теплота химической реакции

157. Теплота образования сульфида меди CuS равняется 48,534 кдж. Сколько теплоты выделится при образовании 144 г сульфида меди?

158. При сжигании 8 г серы в двуокись серы SO2 выделяется 73,45 кдж. Вычислить теплоту образования двуокиси серы.

159. Теплота образования хлористого водорода 92,05 кдж. Вычислить, сколько теплоты выделяется при образовании 1 л при нормальных условиях.

160. Вычислить, какое количество теплоты выделяется при сгорании 1 кг бензола. Уравнение реакции:

C6H6 + 71/2O2 = 6CO2 + 3H2O + 3264 кдж.

161. Исходя из уравнения реакции

C2H2 + 21/2O2 = 2СO2 + H2O + 1309 кдж,

вычислить, сколько теплоты выделяется при сгорании 112 л ацетилена при нормальных условиях.

162. Вычислить теплоту образования метана СН4, исходя из следующих данных:

  1. СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O + 887 кдж.
  2. С + O2 = СO2 + 405,8 кдж.
  3. Н2 1/2O2 = H2O + 286,5 кдж.

163. Вычислить теплоту образования карбоната кальция, исходя из следующих данных: теплота образования окиси кальция 636,3 кдж; теплота образования двуокиси углерода 405,9 кдж. Уравнение реакции

СаСO3 = СаО + СO2 - 200,8 кдж3.

164. Уравнение реакции окисления аммиака

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

При окислении 8,96 л аммиака (при н. у.) выделяются 15,4 кдж теплоты. Теплота образования воды 286,6 кдж. Вычислить теплоту образования аммиака.

165. Вычислить теплоту образования окиси железа, если при восстановлении 48 г окиси железа (III) алюминием выделяется 247,3 кдж теплоты. Теплота образования окиси алюминия 1643 кдж. Уравнение реакции

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3.

166. Сколько теплоты выделяется при сгорании 1 г серы в закиси азота, если теплота образования N2O равна 85,8 кдж, а теплота образования SO2299,1 кдж? Уравнение реакции

S + 2N2O = SO2 + 2N2.

167. Вычислить теплоту реакции получения водяного газа, если теплота образования воды 286,5 кдж, теплота образования двуокиси углерода 405,9 кдж. Уравнения реакций

С + H2O = СО + H2;
СО + 1/2O2 = CO2 + 283,9 кдж.

168. Сколько теплоты выделится при гашении 280 г извести, если теплота образования воды 286,6 кдж. Уравнения реакций

Са + O2 + H2 = Са(ОН)2 + 985,4 кдж;
Са + 1/2O2 = СаО + 636,3 кдж.
предыдущая главасодержаниеследующая глава



ИНТЕРЕСНО:

Самосборкой получены структуры из 144 молекулярных компонентов

Учёные создали нанореактор для производства водорода

Ученые из Швеции создали «деревянное стекло»

Разработан новый метод создания молекул

Японские ученые создали жидкий квазиметалл, застывающий на свету

Нобелевскую премию по химии присудили за синтез молекулярных машин

Новая компьютерная программа предсказывает химические связи

Получены цветные изображения на электронном микроскопе

В упавшем в России метеорите обнаружен уникальный квазикристалл

10 невероятно опасных химических веществ

Создатель «суперклея» Гарри Кувер – химик и изобретатель, автор 460 патентов, самый известный из которых так и не помог ему разбогатеть




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2017
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'ChemLib.ru: Библиотека по химии'