Новости
Библиотека
Таблица эл-тов
Биографии
Карта сайтов
Ссылки
О сайте


Пользовательского поиска




предыдущая главасодержаниеследующая глава

Глава IV. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

1. Периодическая система элементов4

169. Определить период, ряд и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами: 7, 12, 17, 23, 30, 35, 415.

170. Элемент находится в четвертом периоде V группе. Каков его порядковый номер?

171. Элемент находится в четвертом периоде, 4 ряду и VI группе. Каков его порядковый номер?

172. Элемент находится в пятом периоде, 7 ряду и IV группе. Каков его порядковый номер?

173. Определить атомную массу элемента VI группы, высший окисел которого содержит 60% кислорода.

174. Определить атомную массу элемента III группы, хлорид которого содержит 90,8% хлора.

175. Определить атомную массу элемента V группы, высший окисел которого содержит 56,4% кислорода.

176. Сульфид трехвалентного элемента содержит 44% серы. Определить атомную массу элемента.

177. Солеобразующий окисел четырехвалентного элемента содержит 30,6% кислорода. Вычислить атомную массу элемента и, пользуясь таблицей периодической системы, указать, какой это элемент.

178. Калиевая соль одноосновной кислоты, являющейся производной высшего окисла металла, содержит 40,5% кислорода. Определить атомную массу этого металла и, пользуясь периодической системой элементов, установить, какой это металл.

179. Какие из элементов с порядковыми номерами 8, 11, 15, 24, 28, 31, 34 являются металлами, какие неметаллами? Ответ мотивировать6.

180. Какие из элементов с порядковыми номерами 9, 12, 16, 21, 25, 33 способны образовать летучие водородные соединения?

181. Составить формулы высших окислов и гидроокислов рубидия Rb (№ 37), кальция Са (№ 20), хрома Cr (№ 24). Каковы свойства этих соединений?

182. Каковы свойства селена Se (№ 34), формула и свойства высшего окисла, гидроокиси и водородного соединения?

183. Какой из элементов обладает более выраженными металлическими свойствами: литий Li (№ 3) или натрий Na (№ 11); бериллий Be (№ 4) или магний Mg (№ 12); стронций Sr (№ 38) или барий Ва (№ 56)?

184. Какой элемент II группы обладает наибольшими металлическими свойствами?

185. Какая разница в свойствах:

  • ванадия V (№ 23) и мышьяка As (№ 33);
  • молибдена Mo (№ 42) и теллура Те (№ 52)?

186. Написать формулы высших окислов марганца Mn (№ 25) и вольфрама W (№ 74), а также формулы соответствующих им гидратов.

187. Какие элементы IV группы образуют летучие водородные соединения?

188. Образует ли висмут Bi (№ 83) летучее водородное соединение? Если образует, какова его формула.

189. Написать формулу сурьмянистого водорода (Sb, # 51).

190. Написать формулы хромовой (Cr, № 24), селеновой (Se № 34) и молибденовой (Mo, № 42) кислот, а также формулы их натриевых и кальциевых солей.

191. Написать формулу селеноводорода (Se, № 34) и теллуроводорода (Те, № 52).

192. Написать формулы марганцовой кислоты и марганцовокислого калия (Mn, № 25).

193. Каков вероятный характер окислов хрома, формулы которых CrO, Cr2O3, CrO3? Каковы свойства их гидратов?

2. Электронная структура атома, валентность элемента и типы валентной связи

194. Определить количество электронных оболочек у атомов элементов с порядковыми номерами: 9, 13, 23, 32..

195. Определить строение электронных оболочек у атомов элементов с порядковыми номерами: 5, 7, 10, 12, 16, 17.

196. Определить высшую положительную и отрицательную валентность элементов с порядковыми номерами: 6, 9, 15, 25, 34.

197. Определить:

  • место элемента в периодической системе;
  • строение его электронных оболочек;
  • является ли он металлом или неметаллом;
  • его высшую положительную валентность;
  • формулы высшего окисла, гидроокиси и летучего водородного соединения для элементов с порядковыми номерами: 5, 7, 9, 11, 14, 16, 18.

198. Определить валентность олова в SnO2, хлора в CuCl2, серы в Na2S, фосфора в PH3 и H3PO4, азота в N2O6 и Zn(NO3)2, углерода в K2CO3 и СО, хрома в K2Cr2O7, хлора в ВаСl2, кремния в Na2SiO3, углерода в СаСO3, серы в CaS, H2SO4, хлора в NaClO4, NaClO, иода в KClO3, марганца в KMnO4, K2MnO4.

199. Пользуясь периодической системой элементов, указать, какие ионы образуют металлы: натрий, магний, стронций, алюминий, цинк.

200. Пользуясь периодической системой элементов, установить, какие анионы образуют элементы: сера, хлор, сетей, бром.

201. Выразить электронно-ионными уравнениями7 образования следующих ионов: K+, Cu2+, Cl-, Al3+, Zn2+, Br-, Li+, Fe2+, Fe3+.

202. Сравнить количество электронов в ионах Са2+, Cr3+, Br~, S2- с их числом в соответствующих атомах. В каких ионах при их образовании происходит изменение количества электронных слоев?

203. Выразить электронными схемами образование молекул соединений, формулы которых CaS, AlCl3, FeCl3, KI, NaBr, ZnS, FeS, CuS.

204. Выразить электронными формулами электронные структуры атомов элементов с порядковыми номерами 9,11, 16, 18, 21, 25.

205. Записать электронными формулами электронные структуры атомов азота, магния и алюминия.

206. Выразить электронными формулами электронные структуры атомов хлора, кальция и ванадия.

207. Выразить электронными формулами электронные структуры атомов цинка, галия и мышьяка.

208. Выразить электронными орбиталями электронные структуры атомов берилия, углерода и кислорода в основном состоянии.

209. Выразить электронными орбиталями электронные структуры атомов калия, германия и селена в основном состоянии.

210. Какие из атомов элементов II и III периодов могут переходить из основного в возбужденное состояние.

211. Относительная электроотрицательность хлора равна 3, серы 215. Как будут перемещаться электроны при образовании соединения SCl2? Какие окислительные числа серы и хлора?

212. Относительная электроотрицательность фосфора 2,15, а серы 2,5. Как будут перемещаться электроны при образовании соединения P2S5? Какие окислительные числа фосфора и серы?

213. Относительная электроотрицательность фосфора 2,15, а брома 2,8. Как будут перемещаться электроны при образовании соединения PBr5? Каковыми будут окислительные числа фосфора и брома?

214. Относительная электроотрицательность бора 2, а углерода 2,5. Как будут перемещаться электроны при образовании соединения В4С? Какие окислительные числа бора и углерода?

3. Состав атомных ядер и изотопы

215. Определить состав атомных ядер следующих изотопов:

водорода 11H, 21H, 31H,

кислорода 168O, 178O, 188O,

азота 147N, 157N,

фосфора 3015P, 3115P, 3315P,

углерода 126C, 136C, 146C,

хлора 3517Cl, 3717Cl,

кольбата 5727Co, 5927Co,

брома 7935Br, 8135Br,

железа 5426Fe, 5626Fe,

урана 23592U, 23892U.

216. Выразить в процентах приблизительное содержание каждого из двух изотопов, содержащихся в следующих элементах8: хлор А = 35,46, 35Cl и 37Cl; медь А = 63,54 63Cu и 65Cu; бром А = 79,92, 79Br и 81Br; углерод А = 12,01, 12C и 13C; серебро А = 107,88, 107Ag и 109Ag.

217. Закончить следующие уравнения ядерных реакций9:

  • 94Ве + 42Не→126С + ?, 73Li + ? → 242He;
  • 105B + 42Не →137N + ?, 5426Fe + 42Не → 10n + ?;
  • 105B + 10n→ 42Не + ?, 5224Cr + 10n→5223V + ?;
  • 6128Ni + 11H→ 10n + ?, 23892U + 10n → ?;
  • 2713Al + 42Не → 3015P + ?, 23992U → 23993Np + ?.
предыдущая главасодержаниеследующая глава



ИНТЕРЕСНО:

Самосборкой получены структуры из 144 молекулярных компонентов

Учёные создали нанореактор для производства водорода

Ученые из Швеции создали «деревянное стекло»

Разработан новый метод создания молекул

Японские ученые создали жидкий квазиметалл, застывающий на свету

Нобелевскую премию по химии присудили за синтез молекулярных машин

Новая компьютерная программа предсказывает химические связи

Получены цветные изображения на электронном микроскопе

В упавшем в России метеорите обнаружен уникальный квазикристалл

10 невероятно опасных химических веществ

Создатель «суперклея» Гарри Кувер – химик и изобретатель, автор 460 патентов, самый известный из которых так и не помог ему разбогатеть




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2017
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'ChemLib.ru: Библиотека по химии'