Глава IV. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

169. Определить период, ряд и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами: 7, 12, 17, 23, 30, 35, 41⁵.

170. Элемент находится в четвертом периоде V группе. Каков его порядковый номер?

171. Элемент находится в четвертом периоде, 4 ряду и VI группе. Каков его порядковый номер?

172. Элемент находится в пятом периоде, 7 ряду и IV группе. Каков его порядковый номер?

173. Определить атомную массу элемента VI группы, высший окисел которого содержит 60% кислорода.

174. Определить атомную массу элемента III группы, хлорид которого содержит 90,8% хлора.

175. Определить атомную массу элемента V группы, высший окисел которого содержит 56,4% кислорода.

176. Сульфид трехвалентного элемента содержит 44% серы. Определить атомную массу элемента.

177. Солеобразующий окисел четырехвалентного элемента содержит 30,6% кислорода. Вычислить атомную массу элемента и, пользуясь таблицей периодической системы, указать, какой это элемент.

178. Калиевая соль одноосновной кислоты, являющейся производной высшего окисла металла, содержит 40,5% кислорода. Определить атомную массу этого металла и, пользуясь периодической системой элементов, установить, какой это металл.

179. Какие из элементов с порядковыми номерами 8, 11, 15, 24, 28, 31, 34 являются металлами, какие неметаллами? Ответ мотивировать⁶.

180. Какие из элементов с порядковыми номерами 9, 12, 16, 21, 25, 33 способны образовать летучие водородные соединения?

181. Составить формулы высших окислов и гидроокислов рубидия Rb (№ 37), кальция Са (№ 20), хрома Cr (№ 24). Каковы свойства этих соединений?

182. Каковы свойства селена Se (№ 34), формула и свойства высшего окисла, гидроокиси и водородного соединения?

183. Какой из элементов обладает более выраженными металлическими свойствами: литий Li (№ 3) или натрий Na (№ 11); бериллий Be (№ 4) или магний Mg (№ 12); стронций Sr (№ 38) или барий Ва (№ 56)?

184. Какой элемент II группы обладает наибольшими металлическими свойствами?

185. Какая разница в свойствах:

• ванадия V (№ 23) и мышьяка As (№ 33);
• молибдена Mo (№ 42) и теллура Те (№ 52)?

186. Написать формулы высших окислов марганца Mn (№ 25) и вольфрама W (№ 74), а также формулы соответствующих им гидратов.

187. Какие элементы IV группы образуют летучие водородные соединения?

188. Образует ли висмут Bi (№ 83) летучее водородное соединение? Если образует, какова его формула.

189. Написать формулу сурьмянистого водорода (Sb, # 51).

190. Написать формулы хромовой (Cr, № 24), селеновой (Se № 34) и молибденовой (Mo, № 42) кислот, а также формулы их натриевых и кальциевых солей.

191. Написать формулу селеноводорода (Se, № 34) и теллуроводорода (Те, № 52).

192. Написать формулы марганцовой кислоты и марганцовокислого калия (Mn, № 25).

193. Каков вероятный характер окислов хрома, формулы которых CrO, Cr₂O₃, CrO₃? Каковы свойства их гидратов?

194. Определить количество электронных оболочек у атомов элементов с порядковыми номерами: 9, 13, 23, 32..

195. Определить строение электронных оболочек у атомов элементов с порядковыми номерами: 5, 7, 10, 12, 16, 17.

196. Определить высшую положительную и отрицательную валентность элементов с порядковыми номерами: 6, 9, 15, 25, 34.

197. Определить:

• место элемента в периодической системе;
• строение его электронных оболочек;
• является ли он металлом или неметаллом;
• его высшую положительную валентность;
• формулы высшего окисла, гидроокиси и летучего водородного соединения для элементов с порядковыми номерами: 5, 7, 9, 11, 14, 16, 18.

198. Определить валентность олова в SnO₂, хлора в CuCl₂, серы в Na₂S, фосфора в PH₃ и H₃PO₄, азота в N₂O₆ и Zn(NO₃)₂, углерода в K₂CO₃ и СО, хрома в K₂Cr₂O₇, хлора в ВаСl₂, кремния в Na₂SiO₃, углерода в СаСO₃, серы в CaS, H₂SO₄, хлора в NaClO₄, NaClO, иода в KClO₃, марганца в KMnO₄, K₂MnO₄.

199. Пользуясь периодической системой элементов, указать, какие ионы образуют металлы: натрий, магний, стронций, алюминий, цинк.

200. Пользуясь периодической системой элементов, установить, какие анионы образуют элементы: сера, хлор, сетей, бром.

201. Выразить электронно-ионными уравнениями⁷ образования следующих ионов: K⁺, Cu²⁺, Cl^-, Al³⁺, Zn²⁺, Br^-, Li⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

202. Сравнить количество электронов в ионах Са2+, Cr3+, Br~, S2- с их числом в соответствующих атомах. В каких ионах при их образовании происходит изменение количества электронных слоев?

203. Выразить электронными схемами образование молекул соединений, формулы которых CaS, AlCl₃, FeCl₃, KI, NaBr, ZnS, FeS, CuS.

204. Выразить электронными формулами электронные структуры атомов элементов с порядковыми номерами 9,11, 16, 18, 21, 25.

205. Записать электронными формулами электронные структуры атомов азота, магния и алюминия.

206. Выразить электронными формулами электронные структуры атомов хлора, кальция и ванадия.

207. Выразить электронными формулами электронные структуры атомов цинка, галия и мышьяка.

208. Выразить электронными орбиталями электронные структуры атомов берилия, углерода и кислорода в основном состоянии.

209. Выразить электронными орбиталями электронные структуры атомов калия, германия и селена в основном состоянии.

210. Какие из атомов элементов II и III периодов могут переходить из основного в возбужденное состояние.

211. Относительная электроотрицательность хлора равна 3, серы 215. Как будут перемещаться электроны при образовании соединения SCl₂? Какие окислительные числа серы и хлора?

212. Относительная электроотрицательность фосфора 2,15, а серы 2,5. Как будут перемещаться электроны при образовании соединения P₂S₅? Какие окислительные числа фосфора и серы?

213. Относительная электроотрицательность фосфора 2,15, а брома 2,8. Как будут перемещаться электроны при образовании соединения PBr₅? Каковыми будут окислительные числа фосфора и брома?

214. Относительная электроотрицательность бора 2, а углерода 2,5. Как будут перемещаться электроны при образовании соединения В₄С? Какие окислительные числа бора и углерода?

215. Определить состав атомных ядер следующих изотопов:

водорода ¹₁H, ²₁H, ³₁H,

кислорода ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O,

азота ¹⁴₇N, ¹⁵₇N,

фосфора ³⁰₁₅P, ³¹₁₅P, ³³₁₅P,

углерода ¹²₆C, ¹³₆C, ¹⁴₆C,

хлора ³⁵₁₇Cl, ³⁷₁₇Cl,

кольбата ⁵⁷₂₇Co, ⁵⁹₂₇Co,

брома ⁷⁹₃₅Br, ⁸¹₃₅Br,

железа ⁵⁴₂₆Fe, ⁵⁶₂₆Fe,

урана ²³⁵₉₂U, ²³⁸₉₂U.

216. Выразить в процентах приблизительное содержание каждого из двух изотопов, содержащихся в следующих элементах⁸: хлор А = 35,46, ³⁵Cl и ³⁷Cl; медь А = 63,54 ⁶³Cu и ⁶⁵Cu; бром А = 79,92, ⁷⁹Br и ⁸¹Br; углерод А = 12,01, ¹²C и ¹³C; серебро А = 107,88, ¹⁰⁷Ag и ¹⁰⁹Ag.

217. Закончить следующие уравнения ядерных реакций⁹:

• ⁹₄Ве + ⁴₂Не→¹²₆С + ?, ⁷₃Li + ? → 2⁴₂He;
• ¹⁰₅B + ⁴₂Не →¹³₇N + ?, ⁵⁴₂₆Fe + ⁴₂Не → ¹₀n + ?;
• ¹⁰₅B + ¹₀n→ ⁴₂Не + ?, ⁵²₂₄Cr + ¹₀n→⁵²₂₃V + ?;
• ⁶¹₂₈Ni + ¹₁H→ ¹₀n + ?, ²³⁸₉₂U + ¹₀n → ?;
• ²⁷₁₃Al + ⁴₂Не → ³⁰₁₅P + ?, ²³⁹₉₂U → ²³⁹₉₃Np + ?.