Глава VI. Скорость химической реакции химическое равновесие

319. Как изменится скорость химической реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты

вследствие разбавления реагирующей смеси водой в 3 раза?

320. Как изменится скорость реакции взаимодействия хлорида железа и роданистого калия

вследствие разбавления реагирующей смеси водой вдвое?

321. Как изменится скорость реакции

вследствие увеличения давления в 4 раза?

322. Как изменятся скорости прямых и обратных реакций вследствие увеличения давления в 10 раз в следующих равновесных системах:

1. N₂O₄2NO₂;
2. 2CO + O₂2СO₂;
3. N₂ + 3H₂2NH₃?

323. Исходные концентрации веществ при реакции

были: [KCl] = 1 ^моль/_л; [H₂SO₄] = 2 ^моль/_л. Каковыми стали концентрации исходных и полученных веществ в момент, когда концентрация серной кислоты стала равно 1,4 ^моль/_л?

324. Исходные концентрации веществ при реакции

4HCl + O₂ 2H₂O + 2Cl₂

были: [HCl] = 1 ^моль/_л; [O₂] = 1 ^моль/_л. Полагая, что У реакция велась в замкнутом пространстве, вычислить, каковыми стали концентрации исходных и полученных веществ, когда концентрация HCl стала равной 0,6 ^моль/_л.

325. При реакции

к моменту наступления равновесия осталось 50% PCl₅ Каковым было общее число молей всех веществ, содержавшихся в реакционной смеси, при состоянии равновесия, если исходное количество PCl₅ равнялось 2 моль?

326. Исходные вещества при реакции

СО + Cl₂ COCl₂

были взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия прореагировало 50 % СО. Полагая, что реакция велась в замкнутом пространстве и что температура оставалась постоянной, вычислить, как изменилось давление реакционной смеси к моменту наступления равновесия.

327. Изменяется ли давление при реакции

H₂ + I₂2HI,

если реакция идет в закрытом сосуде?

328. Как изменилось давление к моменту наступления равновесия в результате реакции диссоциации двуокиси

2NO₂ 2NO + O₂,

если известно, что исходная концентрация NO₂ равнялась 0,04 ^моль/_л и что к моменту наступления равновесия прореагировали 56% двуокиси азота?

329. Как изменится давление к моменту наступления равновесия при реакции

N₂ + 3H₂2NH₃

на основании следующих данных:

1. концентрации исходных веществ были [N₂] = 2 ^моль/_л; [Р₂] = 8 ^моль/_л;
2. к моменту наступления равновесия прореагировали 10% азота?

330. Записать константы равновесия следующих реакций:

1. CH₃COOH + C₂Н₅ОН СН₃СOOС₂Н₅ + Н₂O;
2. N₂ + O₂ 2NO;
3. 2SO₂ + O₂ 2SO₃;
4. N₂O₄ 2NO₂;
5. 4HCl + O₂ 2H₂O + 2Cl₂.

331. Вычислить константу равновесия для реакции

2NO + O₂ 2NO₂,

зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ были [NO] = 0,56 ^моль/_л; [О] = 0,28 ^моль/_л; [NO₂] = = 0,44 ^моль/_л.

332. Определить константу равновесия для реакции

N₂O₄ 2NO₂,

Учитывая, что исходная концентрация [N₂O₄] равнялась 0,015 ^моль/_л и что при состоянии равновесия N₂O₄ была диссоциирована на 63%.

333. Зная, что при некоторой температуре константа равновесия для реакции

PCl₅ PCl₃ + Cl₂

равняется единице, вычислить, сколько пятихлористого фосфора PCl₅ продиссоциировало к моменту наступления равновесия, если исходная концентрация его была 2 ^моль/_л.

334. Зная, что константа равновесия системы

CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅

равняется 4, вычислить, каковы будут концентрации всех веществ данной системы при состоянии равновесия, если исходные концентрации были: [СН₃СООН] = 2 ^моль/_л, а [С₂Н₅ОН] = 1 ^моль/_л.

335. Константа равновесия системы

СО + H₂O H₂ + CO₂

при 650°С равняется единице. Вычислить, сколько молей водяного пара надо ввести на каждый моль окиси углерода CO, чтобы превратить 90% последней в двуокись углерода CO₂.

336. Константа равновесия системы

2NO + O₂ 2NO₂

при 494°С равняется 2,2. Исходная концентрация [NO] = 0,04 ^моль/_л. Вычислить, сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр окиси азота NO, чтобы превратить 40% окиси азота в двуокись азота NO₂.

337. При состоянии равновесия системы

2SO₂ + O₂2SO₃

концентрации участвующих в ней веществ были: [SO₂] = 0,01 ^моль/_л; [O₂] = 0,015 ^моль/_л; [SO₃] = 0,02 ^моль/_л. Вычислить, каковыми были исходные концентрации двуокиси серы и кислорода.

338. При состоянии равновесия системы

N₂ + 3H₂ 2NH₃

концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0,01 ^моль/_л; [H₂] = 2 ^моль/_л; [NH₃] = 0,4 ^моль/_л. Вычислить, каковыми были исходные концентрации азота и водорода.

339. Согласно принципу Ле Шателье при увеличении давления равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая сопровождается уменьшением объема и, наоборот, с уменьшением давления равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая сопровождается увеличением давления. Имея это в виду, определить, в какую сторону сдвигается равновесие вследствие увеличения давления при реакциях, идущих по следующим уравнениям:

• CO + Cl₂ COCl₂;
• H₂ + I₂ 2HI;
• PCl₅ PCl₃ + Cl₂;
• 2SO₂ + O₂ 2SO₃;
• 2NO₂ 2NO + O₂;
• N₂ + 3H₂ 2NH₃;
• 4HCL + O₂ 2H₂O + 2Cl₂;
• N₂O₄ 2NO₂.

340. Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры системы, находящейся в равновесии, равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая сопровождается поглощением теплоты, а при понижении температуры наоборот, в сторону реакции, которая сопровождается выделением теплоты. Имея это в виду, определить, как сдвигается равновесие вследствие повышения температуры при следующих реакциях:

• H₂ + Cl₂ 2HC1 + 184,5 кдж;
• 2HBr H₂ + Br₂ - 70,46 кдж;
• N₂ + 3H₂ 2NH₃ + 90,12 кдж;
• S + O₂ SO₃ + 300 кдж;
• N₂ + O₂2NO - 180,3 кдж;
• N₂O₄2NO₂ - 23,07 кдж;
• CO + H₂ C + H₂O + 163,6 кдж;
• 2CO + O₂ 2CO₂ + 570,3 кдж;
• PCl₅ PCl₃ + Cl₂ - 130 кдж.