Новости    Библиотека    Таблица эл-тов    Биографии    Карта сайтов    Ссылки    О сайте


предыдущая главасодержаниеследующая глава

Глава VI. Скорость химической реакции химическое равновесие

319. Как изменится скорость химической реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO4 + S

вследствие разбавления реагирующей смеси водой в 3 раза?

320. Как изменится скорость реакции взаимодействия хлорида железа и роданистого калия

FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl

вследствие разбавления реагирующей смеси водой вдвое?

321. Как изменится скорость реакции

2NO + O2 = 2NO2

вследствие увеличения давления в 4 раза?

322. Как изменятся скорости прямых и обратных реакций вследствие увеличения давления в 10 раз в следующих равновесных системах:

  1. N2O42NO2;
  2. 2CO + O22СO2;
  3. N2 + 3H22NH3?

323. Исходные концентрации веществ при реакции

KCl + H2SO4 = KHSO4 + HCl

были: [KCl] = 1 моль/л; [H2SO4] = 2 моль/л. Каковыми стали концентрации исходных и полученных веществ в момент, когда концентрация серной кислоты стала равно 1,4 моль/л?

324. Исходные концентрации веществ при реакции

4HCl + O2 2H2O + 2Cl2

были: [HCl] = 1 моль/л; [O2] = 1 моль/л. Полагая, что У реакция велась в замкнутом пространстве, вычислить, каковыми стали концентрации исходных и полученных веществ, когда концентрация HCl стала равной 0,6 моль/л.

325. При реакции

PCL5моль/лPCl3 + Cl2

к моменту наступления равновесия осталось 50% PCl5 Каковым было общее число молей всех веществ, содержавшихся в реакционной смеси, при состоянии равновесия, если исходное количество PCl5 равнялось 2 моль?

326. Исходные вещества при реакции

СО + Cl2 COCl2

были взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия прореагировало 50 % СО. Полагая, что реакция велась в замкнутом пространстве и что температура оставалась постоянной, вычислить, как изменилось давление реакционной смеси к моменту наступления равновесия.

327. Изменяется ли давление при реакции

H2 + I22HI,

если реакция идет в закрытом сосуде?

328. Как изменилось давление к моменту наступления равновесия в результате реакции диссоциации двуокиси

2NO2 2NO + O2,

если известно, что исходная концентрация NO2 равнялась 0,04 моль/л и что к моменту наступления равновесия прореагировали 56% двуокиси азота?

329. Как изменится давление к моменту наступления равновесия при реакции

N2 + 3H22NH3

на основании следующих данных:

  1. концентрации исходных веществ были [N2] = 2 моль/л; [Р2] = 8 моль/л;
  2. к моменту наступления равновесия прореагировали 10% азота?

330. Записать константы равновесия следующих реакций:

  1. CH3COOH + C2Н5ОН СН3СOOС2Н5 + Н2O;
  2. N2 + O2 2NO;
  3. 2SO2 + O2 2SO3;
  4. N2O4 2NO2;
  5. 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2.

331. Вычислить константу равновесия для реакции

2NO + O2 2NO2,

зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ были [NO] = 0,56 моль/л; [О] = 0,28 моль/л; [NO2] = = 0,44 моль/л.

332. Определить константу равновесия для реакции

N2O4 2NO2,

Учитывая, что исходная концентрация [N2O4] равнялась 0,015 моль/л и что при состоянии равновесия N2O4 была диссоциирована на 63%.

333. Зная, что при некоторой температуре константа равновесия для реакции

PCl5 PCl3 + Cl2

равняется единице, вычислить, сколько пятихлористого фосфора PCl5 продиссоциировало к моменту наступления равновесия, если исходная концентрация его была 2 моль/л.

334. Зная, что константа равновесия системы

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5

равняется 4, вычислить, каковы будут концентрации всех веществ данной системы при состоянии равновесия, если исходные концентрации были: [СН3СООН] = 2 моль/л, а 2Н5ОН] = 1 моль/л.

335. Константа равновесия системы

СО + H2O H2 + CO2

при 650°С равняется единице. Вычислить, сколько молей водяного пара надо ввести на каждый моль окиси углерода CO, чтобы превратить 90% последней в двуокись углерода CO2.

336. Константа равновесия системы

2NO + O2 2NO2

при 494°С равняется 2,2. Исходная концентрация [NO] = 0,04 моль/л. Вычислить, сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр окиси азота NO, чтобы превратить 40% окиси азота в двуокись азота NO2.

337. При состоянии равновесия системы

2SO2 + O22SO3

концентрации участвующих в ней веществ были: [SO2] = 0,01 моль/л; [O2] = 0,015 моль/л; [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислить, каковыми были исходные концентрации двуокиси серы и кислорода.

338. При состоянии равновесия системы

N2 + 3H2 2NH3

концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,01 моль/л; [H2] = 2 моль/л; [NH3] = 0,4 моль/л. Вычислить, каковыми были исходные концентрации азота и водорода.

339. Согласно принципу Ле Шателье при увеличении давления равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая сопровождается уменьшением объема и, наоборот, с уменьшением давления равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая сопровождается увеличением давления. Имея это в виду, определить, в какую сторону сдвигается равновесие вследствие увеличения давления при реакциях, идущих по следующим уравнениям:

  • CO + Cl2 COCl2;
  • H2 + I2 2HI;
  • PCl5 PCl3 + Cl2;
  • 2SO2 + O2 2SO3;
  • 2NO2 2NO + O2;
  • N2 + 3H2 2NH3;
  • 4HCL + O2 2H2O + 2Cl2;
  • N2O4 2NO2.

340. Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры системы, находящейся в равновесии, равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая сопровождается поглощением теплоты, а при понижении температуры наоборот, в сторону реакции, которая сопровождается выделением теплоты. Имея это в виду, определить, как сдвигается равновесие вследствие повышения температуры при следующих реакциях:

  • H2 + Cl2 2HC1 + 184,5 кдж;
  • 2HBr H2 + Br2 - 70,46 кдж;
  • N2 + 3H2 2NH3 + 90,12 кдж;
  • S + O2 SO3 + 300 кдж;
  • N2 + O22NO - 180,3 кдж;
  • N2O42NO2 - 23,07 кдж;
  • CO + H2 C + H2O + 163,6 кдж;
  • 2CO + O2 2CO2 + 570,3 кдж;
  • PCl5 PCl3 + Cl2 - 130 кдж.
предыдущая главасодержаниеследующая глава











© CHEMLIB.RU, 2001-2021
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'Библиотека по химии'

Рейтинг@Mail.ru

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь