Новости
Библиотека
Таблица эл-тов
Биографии
Карта сайтов
Ссылки
О сайте


Пользовательского поиска




предыдущая главасодержаниеследующая глава

Глава VI. Скорость химической реакции химическое равновесие

319. Как изменится скорость химической реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO4 + S

вследствие разбавления реагирующей смеси водой в 3 раза?

320. Как изменится скорость реакции взаимодействия хлорида железа и роданистого калия

FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl

вследствие разбавления реагирующей смеси водой вдвое?

321. Как изменится скорость реакции

2NO + O2 = 2NO2

вследствие увеличения давления в 4 раза?

322. Как изменятся скорости прямых и обратных реакций вследствие увеличения давления в 10 раз в следующих равновесных системах:

  1. N2O42NO2;
  2. 2CO + O22СO2;
  3. N2 + 3H22NH3?

323. Исходные концентрации веществ при реакции

KCl + H2SO4 = KHSO4 + HCl

были: [KCl] = 1 моль/л; [H2SO4] = 2 моль/л. Каковыми стали концентрации исходных и полученных веществ в момент, когда концентрация серной кислоты стала равно 1,4 моль/л?

324. Исходные концентрации веществ при реакции

4HCl + O2 2H2O + 2Cl2

были: [HCl] = 1 моль/л; [O2] = 1 моль/л. Полагая, что У реакция велась в замкнутом пространстве, вычислить, каковыми стали концентрации исходных и полученных веществ, когда концентрация HCl стала равной 0,6 моль/л.

325. При реакции

PCL5моль/лPCl3 + Cl2

к моменту наступления равновесия осталось 50% PCl5 Каковым было общее число молей всех веществ, содержавшихся в реакционной смеси, при состоянии равновесия, если исходное количество PCl5 равнялось 2 моль?

326. Исходные вещества при реакции

СО + Cl2 COCl2

были взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия прореагировало 50 % СО. Полагая, что реакция велась в замкнутом пространстве и что температура оставалась постоянной, вычислить, как изменилось давление реакционной смеси к моменту наступления равновесия.

327. Изменяется ли давление при реакции

H2 + I22HI,

если реакция идет в закрытом сосуде?

328. Как изменилось давление к моменту наступления равновесия в результате реакции диссоциации двуокиси

2NO2 2NO + O2,

если известно, что исходная концентрация NO2 равнялась 0,04 моль/л и что к моменту наступления равновесия прореагировали 56% двуокиси азота?

329. Как изменится давление к моменту наступления равновесия при реакции

N2 + 3H22NH3

на основании следующих данных:

  1. концентрации исходных веществ были [N2] = 2 моль/л; [Р2] = 8 моль/л;
  2. к моменту наступления равновесия прореагировали 10% азота?

330. Записать константы равновесия следующих реакций:

  1. CH3COOH + C2Н5ОН СН3СOOС2Н5 + Н2O;
  2. N2 + O2 2NO;
  3. 2SO2 + O2 2SO3;
  4. N2O4 2NO2;
  5. 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2.

331. Вычислить константу равновесия для реакции

2NO + O2 2NO2,

зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ были [NO] = 0,56 моль/л; [О] = 0,28 моль/л; [NO2] = = 0,44 моль/л.

332. Определить константу равновесия для реакции

N2O4 2NO2,

Учитывая, что исходная концентрация [N2O4] равнялась 0,015 моль/л и что при состоянии равновесия N2O4 была диссоциирована на 63%.

333. Зная, что при некоторой температуре константа равновесия для реакции

PCl5 PCl3 + Cl2

равняется единице, вычислить, сколько пятихлористого фосфора PCl5 продиссоциировало к моменту наступления равновесия, если исходная концентрация его была 2 моль/л.

334. Зная, что константа равновесия системы

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5

равняется 4, вычислить, каковы будут концентрации всех веществ данной системы при состоянии равновесия, если исходные концентрации были: [СН3СООН] = 2 моль/л, а 2Н5ОН] = 1 моль/л.

335. Константа равновесия системы

СО + H2O H2 + CO2

при 650°С равняется единице. Вычислить, сколько молей водяного пара надо ввести на каждый моль окиси углерода CO, чтобы превратить 90% последней в двуокись углерода CO2.

336. Константа равновесия системы

2NO + O2 2NO2

при 494°С равняется 2,2. Исходная концентрация [NO] = 0,04 моль/л. Вычислить, сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр окиси азота NO, чтобы превратить 40% окиси азота в двуокись азота NO2.

337. При состоянии равновесия системы

2SO2 + O22SO3

концентрации участвующих в ней веществ были: [SO2] = 0,01 моль/л; [O2] = 0,015 моль/л; [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислить, каковыми были исходные концентрации двуокиси серы и кислорода.

338. При состоянии равновесия системы

N2 + 3H2 2NH3

концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,01 моль/л; [H2] = 2 моль/л; [NH3] = 0,4 моль/л. Вычислить, каковыми были исходные концентрации азота и водорода.

339. Согласно принципу Ле Шателье при увеличении давления равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая сопровождается уменьшением объема и, наоборот, с уменьшением давления равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая сопровождается увеличением давления. Имея это в виду, определить, в какую сторону сдвигается равновесие вследствие увеличения давления при реакциях, идущих по следующим уравнениям:

  • CO + Cl2 COCl2;
  • H2 + I2 2HI;
  • PCl5 PCl3 + Cl2;
  • 2SO2 + O2 2SO3;
  • 2NO2 2NO + O2;
  • N2 + 3H2 2NH3;
  • 4HCL + O2 2H2O + 2Cl2;
  • N2O4 2NO2.

340. Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры системы, находящейся в равновесии, равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая сопровождается поглощением теплоты, а при понижении температуры наоборот, в сторону реакции, которая сопровождается выделением теплоты. Имея это в виду, определить, как сдвигается равновесие вследствие повышения температуры при следующих реакциях:

  • H2 + Cl2 2HC1 + 184,5 кдж;
  • 2HBr H2 + Br2 - 70,46 кдж;
  • N2 + 3H2 2NH3 + 90,12 кдж;
  • S + O2 SO3 + 300 кдж;
  • N2 + O22NO - 180,3 кдж;
  • N2O42NO2 - 23,07 кдж;
  • CO + H2 C + H2O + 163,6 кдж;
  • 2CO + O2 2CO2 + 570,3 кдж;
  • PCl5 PCl3 + Cl2 - 130 кдж.
предыдущая главасодержаниеследующая глава



ИНТЕРЕСНО:

Учёные создали нанореактор для производства водорода

Ученые из Швеции создали «деревянное стекло»

Разработан новый метод создания молекул

Японские ученые создали жидкий квазиметалл, застывающий на свету

Нобелевскую премию по химии присудили за синтез молекулярных машин

Новая компьютерная программа предсказывает химические связи

Получены цветные изображения на электронном микроскопе

В упавшем в России метеорите обнаружен уникальный квазикристалл

10 невероятно опасных химических веществ

Создатель «суперклея» Гарри Кувер – химик и изобретатель, автор 460 патентов, самый известный из которых так и не помог ему разбогатеть




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2017
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'ChemLib.ru: Библиотека по химии'