Глава VII. Теория электролитической диссоциации

341. Как диссоциируют на ионы электролиты, формулы которых: HCl, HBr, HNO₃, NaOH, KOH, NaCl, KNO₃, Al₂(SO₄)₃?

342. Написать уравнения ступенчатой диссоциации кислот, формулы которых: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S, H₃AsO₄.

343. Как ступенчато диссоциируют на ионы основания, формулы которых Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃²².

344. Вычислить массу ионов K⁺ и Cl^-, содержащихся в 500 мл 0,5 М раствора хлорида калия²³.

345. Вычислить массу ионов K⁺ и SO₄^2-, содержащихся в 1 л 2 М раствора сульфата калия.

346. Найти массу ионов Са²⁺ и Cl^-, содержащихся в 100 мл 0,1 н. раствора хлорида кальция²⁴.

347. Считая, что 1 мл раствора составляет 30 капель, определить, сколько ионов Na⁺ и ОН^- содержится в 1 капле 0,001 М раствора гидроокиси натрия.

348. В 1 м³ воды внесли каплю 0,1 М раствора хлорида магния. Сколько ионов Mg²⁺ и Cl^- оказалось в капле полученного раствора? Принять, что в 1 мл содержится 30 капель.

349. Степень диссоциации угольной кислоты Н₂СO₃ по 1 ступени в 0,006 М растворе равна 1%; Найти массу ионов Н⁺ и НСO₃^-, содержащихся в 1 л этого раствора.

350. Степень диссоциации соляной кислоты HCl в 0,02 М растворе равняется 92%. Вычислить массу ионов Н⁺ и Cl^-, содержащихся в 0,5 л раствора.

351. Составить формулы нормального и кислого сульфатов натрия²⁵.

352. Какие из кислотных остатков кислот, формулы которых H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S, H₃AsO₄, входят в состав кислых солей?

353. Составить формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

• Na⁺ и NO₃^-,Li⁺ и HSO₄^-;
• Са²⁺ и NO₃^-, Ca²⁺ и HSO₄^-;
• Mg²⁺ и NO₃^-, Sr²⁺ и HS^-;
• K₊ и SO₄^2-, Mg²⁺ и HSO₄^-;
• Zn²⁺ и SO₄^2-, AlOH²⁺ и SO₄^2-;
• Al³⁺ и Cl^-, Ba²⁺ и HS^-;
• ZnOH⁺ и Cl^-, Cd²⁺ и HS^-;
• Fe(OH)²⁺ и Cl^-, PbOH⁺ и SO₄^2-;
• FeOH²⁺ и Cl^-, Al³⁺ и SO₄^2-.

354. Составить формулы нормальных и основных солей магния, меди, железа и кислот соляной, азотной и серной.

355. Составить формулы нормальных и кислых солей калия, стронция, цинка и кислот угольной, серной, ортофосфорной.

356. Каковы концентрации ионов Cu²⁺ и Cl^- в 0,2 М растворе хлорида меди CuCl₂?

357. Чему равна концентрация ионов K⁺ и SO₄^2- в 0,5 М растворе сульфата калия?

358. Каковы концентрации ионов Al³⁺ и NO₃^- в 1,5 М растворе нитрата алюминия?

359. Каковы концентрации ионов Al³⁺ и SO₄^2- в 0,1 М створе сульфата алюминия?

360. Концентрация ионов Н⁺ в водном растворе равняется 10^-5. Чему равна концентрация²⁶ ионов ОН^-?

361. Концентрация ионов ОН^- равняется 10^-4. Чему равна концентрация ионов Н⁺?

362. Кислотным или щелочным является раствор, если концентрация ионов Н⁺ в нем равна:

• 10^-3;
• 10^-5;
• 10^-8; 10^-11.

363. В каком растворе концентрация ионов Н⁺ больше, ерш концентрация ионов ОН^- равна:

• 10^-9;
• 10^-8;
• 10^-11.

364. Определить рН раствора, в котором концентрация ионов Н⁺ равна:

• 10^-2;
• 10^-5;
• 10^-9.

365. Найти рН растворов, в которых концентрация ионов ОН^- равна:

• 10^-12;
• 10^-10;
• 10^-9;
• 10^-5.

366. При каких значениях рН: 2, 4, б, 8, 10 - раствор кислый, при каких - щелочной; при каких более кислый, при каких более щелочной?

367. Пользуясь схемами, составить ионные уравнения:

• Na₂S + FeSO₄ → FeS↓ + Na₂SO₄;
• K₂S + ZnCl₂ → ZnS↓ + KCl;
• K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + KCl;
• Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + NaCl;
• Ba(NO₃)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(NO₃)₂;
• BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂;
• H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O;
• HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O;
• HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O;
• HBr + NaOH → NaBr + H₂O;
• H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O;
• FeS + HCl → H₂S↑ + FeCl₂.

368. По ионным схемам составить молекулярные уравнения:

• Al(ОН)₃ + Н⁺→ Al³⁺ + Н₂O;
• Fe²⁺ + S^2-→FeS;
• СаСO₃ + Н⁺ → СO₂ + Н₂O;
• Fe(OH)₃ + Н⁺ → Fe³⁺ + Н₂O;
• Pb²⁺ + H₂S → PbS + H⁺;
• Pb²⁺ + Cl^- → PbCl₂.

369. Какие из солей, формулы которых MgCl₂, CaCl₂, Pb(NO₃)₂, KNO₃, CaS, KClO₃, Cu(NO₃)₂, подвергаются гидролизу?

370. Указать характер среды водных растворов солей формулы которых KCN, KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, KI, NaBr, ZnCl₂.

371. Составить уравнения гидролиза солей, молекулярные и ионные формулы которых KCN, K₂S, CaS, Na₂SiO₃, SO₄, ZnSO₄, CrCl₃, Mg(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, K₂CO₃, Al(NO₃)₃.

372. При смешивании растворов сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ и карбоната натрия Na₂CO₃ гидролиз обеих солей ходит до конца, вследствие чего реакция протекает по ионной схеме

Составить ионное и молекулярное уравнения реакции, имея в виду, что при. взаимодействии ионов число их находится в обратном отношении к валентности.

373. При смешивании растворов хлорида хрома CrCl₃ и сульфида аммония (NH₄)₂S гидролиз обеих солей доходит до конца:

Составить молекулярное и ионное уравнения реакции, имея в виду, что образующиеся при гидролизе ионы H⁺ и ОН^- взаимно нейтрализуют друг друга.

374. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов веществ, формулы которых Cr₂(SO₄)₃ и K₂CO₃, FeCl₃ и Na₂CO₃, FeCl₃ и NaCN. Гидролиз обеих солей в каждой реакции доходит до конца.

375. Расставить валентность элементов в левых и правых частях уравнения и установить, какие из реакций являются окислительно-восстановительными:

• NaOH + HCl = NaCl + H₂O;
• Ca + Cl₂ = CaCl₂;
• ZnO + H₂ = Zn + H₂O;
• 2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂;
• Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O;
• S + O₂ = SO₂;
• Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;
• CO₂ + H₂O = H₂CO₃.

376. Определить, что является окислителем, что восстановителем в следующих окислительно-восстановительных реакциях:

• CuO + H₂ = Cu + H₂O;
• 2Ca + O₂ = 2CaO;
• Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;
• Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;
• CuO + CO = CO₂ + Cu;
• 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;
• Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe.

377. Выразить электронно-ионными уравнениями процессы окисления и восстановления и составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

• Zn + Cl₂ → ZnCl₂;
• Fe + Cl₂ → FeCl₃;
• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂;
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂;
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu;
• Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag;
• Na + Br₂ → NaBr;
• Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂;
• Al + ZnCl₂ → AlCl₃ + Zn.