Новости
Библиотека
Таблица эл-тов
Биографии
Карта сайтов
Ссылки
О сайте


Пользовательского поиска




предыдущая главасодержаниеследующая глава

Глава VII. Теория электролитической диссоциации

341. Как диссоциируют на ионы электролиты, формулы которых: HCl, HBr, HNO3, NaOH, KOH, NaCl, KNO3, Al2(SO4)3?

342. Написать уравнения ступенчатой диссоциации кислот, формулы которых: H2SO4, H2CO3, H2S, H3AsO4.

343. Как ступенчато диссоциируют на ионы основания, формулы которых Zn(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)322.

344. Вычислить массу ионов K+ и Cl-, содержащихся в 500 мл 0,5 М раствора хлорида калия23.

345. Вычислить массу ионов K+ и SO42-, содержащихся в 1 л 2 М раствора сульфата калия.

346. Найти массу ионов Са2+ и Cl-, содержащихся в 100 мл 0,1 н. раствора хлорида кальция24.

347. Считая, что 1 мл раствора составляет 30 капель, определить, сколько ионов Na+ и ОН- содержится в 1 капле 0,001 М раствора гидроокиси натрия.

348. В 1 м3 воды внесли каплю 0,1 М раствора хлорида магния. Сколько ионов Mg2+ и Cl- оказалось в капле полученного раствора? Принять, что в 1 мл содержится 30 капель.

349. Степень диссоциации угольной кислоты Н2СO3 по 1 ступени в 0,006 М растворе равна 1%; Найти массу ионов Н+ и НСO3-, содержащихся в 1 л этого раствора.

350. Степень диссоциации соляной кислоты HCl в 0,02 М растворе равняется 92%. Вычислить массу ионов Н+ и Cl-, содержащихся в 0,5 л раствора.

351. Составить формулы нормального и кислого сульфатов натрия25.

352. Какие из кислотных остатков кислот, формулы которых H2SO3, H2SO4, H2S, H3AsO4, входят в состав кислых солей?

353. Составить формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

  • Na+ и NO3-,Li+ и HSO4-;
  • Са2+ и NO3-, Ca2+ и HSO4-;
  • Mg2+ и NO3-, Sr2+ и HS-;
  • K+ и SO42-, Mg2+ и HSO4-;
  • Zn2+ и SO42-, AlOH2+ и SO42-;
  • Al3+ и Cl-, Ba2+ и HS-;
  • ZnOH+ и Cl-, Cd2+ и HS-;
  • Fe(OH)2+ и Cl-, PbOH+ и SO42-;
  • FeOH2+ и Cl-, Al3+ и SO42-.

354. Составить формулы нормальных и основных солей магния, меди, железа и кислот соляной, азотной и серной.

355. Составить формулы нормальных и кислых солей калия, стронция, цинка и кислот угольной, серной, ортофосфорной.

1. Концентрация ионов и рН раствора

356. Каковы концентрации ионов Cu2+ и Cl- в 0,2 М растворе хлорида меди CuCl2?

357. Чему равна концентрация ионов K+ и SO42- в 0,5 М растворе сульфата калия?

358. Каковы концентрации ионов Al3+ и NO3- в 1,5 М растворе нитрата алюминия?

359. Каковы концентрации ионов Al3+ и SO42- в 0,1 М створе сульфата алюминия?

360. Концентрация ионов Н+ в водном растворе равняется 10-5. Чему равна концентрация26 ионов ОН-?

361. Концентрация ионов ОН- равняется 10-4. Чему равна концентрация ионов Н+?

362. Кислотным или щелочным является раствор, если концентрация ионов Н+ в нем равна:

  • 10-3;
  • 10-5;
  • 10-8; 10-11.

363. В каком растворе концентрация ионов Н+ больше, ерш концентрация ионов ОН- равна:

  • 10-9;
  • 10-8;
  • 10-11.

364. Определить рН раствора, в котором концентрация ионов Н+ равна:

  • 10-2;
  • 10-5;
  • 10-9.

365. Найти рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- равна:

  • 10-12;
  • 10-10;
  • 10-9;
  • 10-5.

366. При каких значениях рН: 2, 4, б, 8, 10 - раствор кислый, при каких - щелочной; при каких более кислый, при каких более щелочной?

2. Ионные уравнения реакций обмена

367. Пользуясь схемами, составить ионные уравнения:

  • Na2S + FeSO4 → FeS↓ + Na2SO4;
  • K2S + ZnCl2 → ZnS↓ + KCl;
  • K2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + KCl;
  • Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + NaCl;
  • Ba(NO3)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(NO3)2;
  • BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2;
  • H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O;
  • HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O;
  • HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O;
  • HBr + NaOH → NaBr + H2O;
  • H2S + NaOH → Na2S + H2O;
  • FeS + HCl → H2S↑ + FeCl2.

368. По ионным схемам составить молекулярные уравнения:

  • Al(ОН)3 + Н+→ Al3+ + Н2O;
  • Fe2+ + S2-→FeS;
  • СаСO3 + Н+ → СO2 + Н2O;
  • Fe(OH)3 + Н+ → Fe3+ + Н2O;
  • Pb2+ + H2S → PbS + H+;
  • Pb2+ + Cl- → PbCl2.
3. Гидролиз солей

369. Какие из солей, формулы которых MgCl2, CaCl2, Pb(NO3)2, KNO3, CaS, KClO3, Cu(NO3)2, подвергаются гидролизу?

370. Указать характер среды водных растворов солей формулы которых KCN, KCl, K2SO4, Al2(SO4)3, KI, NaBr, ZnCl2.

371. Составить уравнения гидролиза солей, молекулярные и ионные формулы которых KCN, K2S, CaS, Na2SiO3, SO4, ZnSO4, CrCl3, Mg(NO3)2, Fe2(SO4)3, K2CO3, Al(NO3)3.

372. При смешивании растворов сульфата алюминия Al2(SO4)3 и карбоната натрия Na2CO3 гидролиз обеих солей ходит до конца, вследствие чего реакция протекает по ионной схеме

Al3+ + CO32- + НОН → Al(ОН)3 + H2O + CO2.

Составить ионное и молекулярное уравнения реакции, имея в виду, что при. взаимодействии ионов число их находится в обратном отношении к валентности.

373. При смешивании растворов хлорида хрома CrCl3 и сульфида аммония (NH4)2S гидролиз обеих солей доходит до конца:

Cr3+ + 3HOH → Cr(ОН)3 + H+;
S2- + 2HOH → H2S + 2OH-.

Составить молекулярное и ионное уравнения реакции, имея в виду, что образующиеся при гидролизе ионы H+ и ОН- взаимно нейтрализуют друг друга.

374. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов веществ, формулы которых Cr2(SO4)3 и K2CO3, FeCl3 и Na2CO3, FeCl3 и NaCN. Гидролиз обеих солей в каждой реакции доходит до конца.

4. Окислительно-восстановительные реакции

375. Расставить валентность элементов в левых и правых частях уравнения и установить, какие из реакций являются окислительно-восстановительными:

  • NaOH + HCl = NaCl + H2O;
  • Ca + Cl2 = CaCl2;
  • ZnO + H2 = Zn + H2O;
  • 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2;
  • Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O;
  • S + O2 = SO2;
  • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
  • CO2 + H2O = H2CO3.

376. Определить, что является окислителем, что восстановителем в следующих окислительно-восстановительных реакциях:

  • CuO + H2 = Cu + H2O;
  • 2Ca + O2 = 2CaO;
  • Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;
  • Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;
  • CuO + CO = CO2 + Cu;
  • 2SO2 + O2 = 2SO3;
  • Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe.

377. Выразить электронно-ионными уравнениями процессы окисления и восстановления и составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

  • Zn + Cl2 → ZnCl2;
  • Fe + Cl2 → FeCl3;
  • Mg + HCl → MgCl2 + H2;
  • Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2;
  • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu;
  • Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag;
  • Na + Br2 → NaBr;
  • Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2;
  • Al + ZnCl2 → AlCl3 + Zn.
предыдущая главасодержаниеследующая глава



ИНТЕРЕСНО:

Учёные создали нанореактор для производства водорода

Ученые из Швеции создали «деревянное стекло»

Разработан новый метод создания молекул

Японские ученые создали жидкий квазиметалл, застывающий на свету

Нобелевскую премию по химии присудили за синтез молекулярных машин

Новая компьютерная программа предсказывает химические связи

Получены цветные изображения на электронном микроскопе

В упавшем в России метеорите обнаружен уникальный квазикристалл

10 невероятно опасных химических веществ

Создатель «суперклея» Гарри Кувер – химик и изобретатель, автор 460 патентов, самый известный из которых так и не помог ему разбогатеть




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2017
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'ChemLib.ru: Библиотека по химии'