Новости    Библиотека    Таблица эл-тов    Биографии    Карта сайтов    Ссылки    О сайте


предыдущая главасодержаниеследующая глава

Занятие 7. Свойства кислот и щелочей

(Работа рассчитана на 1 час и может быть проведена в VII классе после изучения кислот и оснований.)

Оборудование: растворы кислот: серной (1 : 5), соляной (1 : 2), уксусной; щёлочи: едкий натр или едкое кали (кусочек величиной с горошину, помещённый в пробирку), гашёная известь, раствор лакмуса или лакмусовая бумажка, кусочек цинка, воронки, фильтровальная бумага, стойка с пробирками.

Заранее составьте в тетради таблицы 1 и 2.

Таблица 1. Свойства щёлочей
Таблица 1. Свойства щёлочей

Таблица 2. Свойства кислот
Таблица 2. Свойства кислот

Запишите в таблицу названия, формулы, физическое состояние и цвет выданных вам щёлочей.

Опыт 1. Прибавьте 3-4 ел*3 воды к каждой из щелочей и в течение некоторого времени осторожно взбалтывайте. Мутную жидкость профильтруйте. 1

Обратите внимание на выделение тепла при растворении едкого натра (или едкого кали).

Каждый раствор разделите пополам. К одной порции прибавьте несколько капель раствора фиолетового лакмуса (или перенесите стеклянной палочкой каплю раствора на кусочек красной лакмусовой бумажки), к другой порции прибавьте каплю раствора фенолфталеина.

Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Вымойте пробирки.

Опыт 2. В 3 пробирки налейте по 1-2 капли каждого из выданных вам растворов кислот. Прибавьте к кислотам воды до половины пробирки.

Каждый из полученных растворов разделите пополам и испытайте лакмусом или лакмусовой бумажкой и фенолфталеином.

Результаты запишите в таблицу.

Опыт 3. В 3 пробирки осторожно (не пробейте дно) опустите по кусочку цинка и прибавьте по 2-3 см3 кислот. Обратите внимание на выделение тепла при реакции, а также на то, что уксусная кислота реагирует с цинком медленнее, чем серная и соляная кислоты.

Докажите, что выделяющийся газ является водородом. (В отчёте укажите, как вы это сделали.)

Когда реакция между цинком и соляной кислотой закончится, выпарьте каплю раствора на стекле или на кусочке жести. Рассмотрите образовавшуюся соль. Уравнения всех реакций запишите в таблицу.

Задачи*.

* (Каждому ученику предлагается для решения лишь одна задача. То же относится и ко всем задачам, помещённым ниже. )

1. С помощью индикатора найдите среди выданных растворов (в пробирках без надписей) кислые, щелочные и нейтральные.

Проделанные опыты запишите.

2. В одной из выданных пробирок находится гашёная известь, а в другой - окись алюминия. Определите, в какой пробирке находится гашёная известь.

Проделанные вами опыты запишите.

3. Докажите, что выданное вам твёрдое вещество (щавелевая, лимонная или винная кислота) имеет свойства, характерные для кислот. Проделанные вами опыты запишите. 1

предыдущая главасодержаниеследующая глава










© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2019
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'Библиотека по химии'

Рейтинг@Mail.ru