Новости    Библиотека    Таблица эл-тов    Биографии    Карта сайтов    Ссылки    О сайте


предыдущая главасодержаниеследующая глава

Занятие 12. Бром и йод. Реакции галогенов

(Занятие рассчитано па 2 часа. Проводится в заключение темы "Галогены".)

Оборудование: стойка с пробирками (сухими), йод кристаллический, спирт, бромная вода, бензин (или бензол),раствор крахмала, йодная вода, AgNO3, HNO3, NaCl, спиртовка.

Работа 1. Свойства брома и пода.

Опыт 1. Кристаллик йода поместите в сухую пробирку и нагрейте. Заметьте цвет паров йода. Наблюдайте оседание кристалликов йода на холодных стенках пробирки (возгонка йода).

Опыт 2. Когда пробирка с йодом остынет, налейте в неё немного (1/4 пробирки) воды и встряхните. Отметьте цвет полученного раствора. Он называется "йодной водой".

Слейте йодную воду в другую пробирку, а в первую прибавьте немного спирта. Йод лучше растворяется в спирте, чем в воде.

Опыт 3. Нагрейте в пробирке немного бромной воды (раствор брома в воде). Отметьте цвет выделяющихся паров брома.

Опыт 4. Налейте в одну пробирку йодной воды, а в другого - бромной. Прибавьте в каждую пробирку понемногу бензина (или бензола) так, чтобы он образовал слой толщиной в 1/2 см. Закройте каждую пробирку большим пальцем, энергично встряхните и дайте отстояться. Обратите внимание на значительное посветление нижних слоёв и окрашивание верхних (растворы брома и йода в бензине или бензоле).

Опыт 5. Испытайте действие крахмала на сильно разбавленные водные растворы брома и иода. Результаты сравните.

Опыт 6. Получите у преподавателя три пробирки с жидкостями. Определите, какая жидкость содержит свободный бром, какая - йод, а в какой свободный бром и йод отсутствуют.

Работа 2. Действие галогенов па металлы.

Опыт 7. Вместо чистых галогенов будем употреблять их водные растворы.

В пробирку с хлорной водой (1/4 пробирки) прибавьте немного (на кончике лучинки) порошка цинка или алюминия и встряхните. Если обесцвечивания не произойдёт, то слегка подогрейте. Обесцвечивание хлорного раствора объясняется образованием соли.

Опыт повторите с бромной, а затем с йодной водой.

Работа 3. Порядок вытеснения галогенов из их солей.

Опыт 8. В две пробирки налейте понемногу раствора йодистого калия. Прибавьте в каждую пробирку немного бензина (или бензола), встряхните и дайте отстояться. Убедитесь по отсутствию окрашивания, что химически ввязанный йод бензином не извлекается.

Теперь прибавьте в одну пробирку немного хлорной воды, в другую - бромной. Обратите внимание на изменение окраски. Встряхните каждую пробирку и дайте отстояться. Хлор и бром вытесняют йод из его соли, о чём можно судить по окрашиванию верхнего слоя.

Работа 4. Реакция солей галогеноводородиых кислот с азотнокислым серебром.

Опыт 9. Налейте в одну пробирку немного раствора соли хлористоводородной, в другую - бромистоводородной, в третью - йодистоводородной кислоты. Прибавьте в каждую пробирку раствор азотнокислого серебра. Сравните цвета полученных осадков хлористого серебра, бромистого серебра и йодистого серебра. Напишите уравнение реакций. Убедитесь, что хлористое, бромистое и йодистое серебро не растворяются в азотной кислоте.

Задачи.

Получите у преподавателя 2 пробирки с растворами солей йодистоводородной и бромистоводородной кислот. Определите путём получения йода и брома в свободном состоянии, в какой пробирке находится соль йодистоводородной, а в какой - соль бромистоводородной кислоты.

предыдущая главасодержаниеследующая глава










© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2019
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'Библиотека по химии'

Рейтинг@Mail.ru