Занятие 11. Получение и изучение свойств хлористого водорода и соляной кислоты

(Работа рассчитана на 2 часа и проводится после изучения соляной кислоты и её солей. )

Оборудование: прибор для получения НСl, штатив, стойка для пробирок, чашка с водой, спиртовка, 5 пробирок (сухих), растворы: AgNO₃, HNO₃, H₂SO₄, NaCl, CuCl₂, Na₁SO₄, NaNO₃, Na₂CO₃, NaCl крист., H₂SO₄ конц., Zn, дистиллированная вода.

Работа 1. Получение хлористого водорода и соляной кислоты.

Опыт 1. Хлористый водород вы будете получать путём действия серной кислоты на поваренную соль. Напишите уравнение этой реакции.

Рис. 15

В пробирку (лучше маленькую колбочку) насыпьте около 3-4 см³ мелко истолчённой поваренной соли (около ¹/₅ пробирки), прибавьте серной кислоты в таком количестве, чтобы она только смочила соль, и тотчас же закройте пробкой с газоотводной трубкой (рис. 15).

Свободный конец газоотводной трубки опустите почти до дна в сухую пробирку б, находящуюся в стойке для пробирок. В случае, если выделения хлористого водорода не происходит, подогрейте содержимое пробирки а. Обратите внимание на то, что хлористый водород бесцветен и имеет раздражающий запах (не вдыхайте полной грудью).

Когда пробирка б заполнится хлористым водородом, у её горлышка появится белый дымок. Дождавшись его появления, медленно поднимите прибор вместе со штативом, вынув таким образом газоотводную трубку из пробирки б, и тотчас же плотно закройте отверстие пробирки б пробкой.

Для того чтобы газ не отравлял воздух в лаборатории, опустите газоотводную трубку в другую пробирку с водой, но так, чтобы конец трубки не был погружён в воду (рис. 16).

Опыт 2. Вынув предварительно пробку, плотно закройте отверстие пробирки б с хлористым водородом большим пальцем.

Рис. 16

Опустите горлышко пробирки в чашку с водой и отнимите палец под водой (рис. 17). Наблюдайте засасывание воды в пробирку. Объясните наблюдаемое явление.

Рис. 17

Не вынимая пробирки с засосавшейся жидкостью из воды, закройте пробирку пальцем, выньте её из воды, переверните и прибавьте к полученному раствору лакмуса или испытайте его лакмусовой бумажкой. Результат испытания запишите.

Опыт 3. Наблюдайте растворение хлористого водорода в воде в пробирке б (рис. 16). Обратите внимание на струйки более тяжёлого раствора, идущие вниз от поверхности жидкости. Здесь у вас получается более концентрированный раствор хлористого водорода, чем в опыте 2.

Работа 2. Свойства соляной кислоты и её солей.

Опыт 4. Разделите полученную вами соляную кислоту на две части. К одной части прибавьте кусочек цинка. Обратите внимание на выделение пузырьков газа. Напишите уравнение реакции.

К другой части прибавьте раствор азотно-серебряной соли. Наблюдайте образование белого творожистого осадка. Напишите уравнение реакции.

Опыт 5. В пробирке с небольшим количеством дистиллированной воды растворите несколько кристалликов какой-либо соли соляной кислоты (можно воспользоваться и готовыми растворами). Прилейте к раствору раствор азотнокислого серебра. Сравните образовавшийся осадок с осадком, полученным в опыте 4. К полученному осадку прилейте азотную кислоту. Осадок не растворяется.

Запомните эту особенность хлористого серебра.

Опыт 6. Получите у преподавателя 4 пробирки с жидкостями и определите, в какой из пробирок содержится раствор соляной кислоты и в какой - раствор её соли. Опишите проделанный опыт.

Отчёт о работе.

Каждый опыт должен быть описан по следующей схеме: 1) название опыта; 2) уравнение реакции (если реакция имеет место); 3) рисунок прибора; 4) наблюдаемые явления и их объяснение; 5) выводы.

По этой же схеме составляйте отчёты и о всех последующих работах.