Новости
Библиотека
Таблица эл-тов
Биографии
Карта сайтов
Ссылки
О сайте


Пользовательского поиска




предыдущая главасодержаниеследующая глава

Занятие 14. Сернистый газ, серная кислота

(Занятие проводится в заключение всей темы "Сера". Отводится на него 2 часа)

Работа 1. Получение и изучение свойств сернистого газа.

Оборудование: колбочка на 50 см3 (может быть заменена пробиркой), газоотводная трубка с пробкой, сетка, штатив с кольцом и лапкой, 4-6 пробирок, стойка для них, спиртовка (горелка), стеклянная палочка, стакан с водой, лакмусовая бумажка, магний, раствор едкого натра или кали, концентрированная серная кислота, куски медной проволоки или медные стружки, сернисто-кислый натрий.

Опыт 1. Сернистый газ вы будете получать путём взаимодействия меди с серной кислотой. Напишите уравнение этой реакции.

Соберите прибор, изображённый на рис. 19. В колбу поместите несколько кусочков медной проволоки и добавьте серной кислоты так, чтобы она покрыла металл. Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой и подставьте под последнюю сухую пробирку. Имейте наготове вторую пробирку с водой (Уз пробирки) и третью - с раствором едкого натра.

Нагревайте содержимое колбы, пока не начнёт выделяться газ. Если реакция пойдёт слишком бурно, нагревание следует прекращать и возобновлять после того, как выделение газа замедлится. Наблюдение за спокойным течением реакции необходимо, так как иначе смесь может вспениться и переброситься в пробирку.

Обратите внимание на отсутствие цвета и на специфический запах сернистого газа. Когда вы явно ощутите этот запах, возьмите пробирку из-под газоотводной трубки, сейчас же закройте ее большим пальцем, а под газоотводную трубку подставьте заранее заготовленную пробирку с водой; при этом конец газоотводной трубки не должен быть погружён в воду.

Рис. 19
Рис. 19

Опыт 2. Опустите пробирку с сернистым газом горлышком в сосуд с водой, после чего отнимите палец. Наблюдайте засасывание воды в пробирку.

Закройте пробирку с засосавшейся жидкостью пальцем под водой, выньте из воды, переверните и испытайте синей лакмусовой бумагой или раствором лакмуса. Напишите уравнение реакции между сернистым газом и водой.

Опыт 3. Уберите из-под газоотводной трубки пробирку с полученным раствором и замените её заранее заготовленной пробиркой с раствором едкого натра. Конец газоотводной трубки не должен быть погружён в жидкость. Во взятую из-под газоотводной трубки пробирку прибавьте щепотку (или кусочек) магния. Докажите, что выделяющийся газ - водород. Напишите уравнение реакции.

Опыт 4. Напишите равенство реакции взаимодействия сернистого газа с едким натром. Через 3-5 минут после начала поглощения сернистого газа раствором едкого натра прекратите нагревание и разберите прибор. Колбу уберите в вытяжной шкаф (если такового нет, то сдайте преподавателю).

Что должно произойти, если в пробирку с полученным раствором прибавить избыток серной кислоты? Напишите уравнение реакции и проделайте соответствующий опыт. (Газ нюхайте осторожно!)

Работа 2. Свойства серной кислоты.

Оборудование: а) для общего пользования: ареометры, растворы серной кислоты различной концентрации в высоких стеклянных цилиндрах;

б) для индивидуального пользования: 4-6 пробирок, стеклянная палочка, чашка, сетка, штатив с кольцом, спиртовка (горелка), воронка, стакан с водой, концентрированная серная кислота, разбавленная серная кислота, раствор хлористого бария, растворы азотной, соляной и сернистой кислот, растворы солей серной, соляной и сернистой кислот, лучинка.

Опыт 1. По указанию преподавателя определите удельные веса растворов серной кислоты ареометром. По таблице (задачник Гольдфарба и Сморгонского, таблица V) найдите процентное содержание серной кислоты в этих растворах.

Опыт 2. Смочите концентрированной серной кислотой лучинку. Наблюдайте обугливание.

Смочите лучинку разбавленной серной кислотой. Обугливание не наблюдается. Подержите ту же лучинку в тёплом токе воздуха, идущего от пламени спиртовки. Через некоторое время в местах, смоченных серной кислотой, начинается обугливание. Сделайте на клочке бумаги надпись раствором серной кислоты при помощи лучинки или стеклянной палочки. Нагрейте током горячего воздуха - происходит проявление надписи.

Опыт 3. Испытайте в пробирках действие раствора серной кислоты на медь и цинк.

Опыт 4. Для выяснения действия концентрированной серной кислоты на металлы, например, на медь, вспомните проделанный вами опыт получения сернистого газа (работа 1). Чтобы выделить образовавшуюся при этом опыте соль, получите у преподавателя колбу, которую вы сдали (или убрали в вытяжной шкаф), перенесите её содержимое в стакан с водой (3/4 пробирки), размешайте стеклянной палочкой и отфильтруйте в чашку. Упарьте полученный раствор до 1/3 первоначального объёма, перелейте в пробирку и охладите, погрузив в стакан с водой. Наблюдайте кристаллизацию соли.

Опыт 5. Испытайте в пробирках действие раствора хлористого бария на растворы серной, соляной и азотной кислот. Напишите уравнение реакции.

Испытайте в пробирках действие хлористого бария на растворы солей серной, соляной и сернистой кислот. Испытайте отношение полученных осадков к соляной кислоте. Напишите уравнения реакций, ведущих к образованию осадков, а также реакций между соляной кислотой и сернистокислым барием.

Примечание. Осадок сернисто кислого бария растворим в соляной кислоте. Сернисто кислый натрий на воздухе постепенно окисляется, переходя в сернокислый натрий; поэтому продажная соль обычно всегда содержит примесь сернокислого натрия. Это обстоятельство следует принять во внимание при заключениях из опыта 5. Обычно при добавлении соляной кислоты к полученному осадку наблюдается лишь уменьшение количества последнего.

Задача.

Получите у преподавателя пробирки с неизвестными растворами и определите, где серная кислота (или её соль) и где соляная кислота (или её соль).

предыдущая главасодержаниеследующая глава



ИНТЕРЕСНО:

Интерактивная таблица Менделеева создана для удобства пользования

Биохимической реакцией будут управлять с помощью света

Новый композитный материал позволит получать чистый водород из метана

Новое соединение вольфрама и бора станет материалом рекордной твердости

Японские химики синтезировали «нано-Сатурн»

Учёные создали «невозможные» нитриды простым способом

Искусственный интеллект научили составлять молекулы

Ученые научились наблюдать за сверхбыстрыми химическими процессами

Почему на Западе периодическую таблицу никак не связывают с именем Менделеева

Люминесцентные наночастицы открыли новый этап в истории дактилоскопии

Нобелевская премия по химии присуждена за развитие криоэлектронной микроскопии

Новый метод анализа белков работает в 50 раз быстрее

Создана первая «химическая память» объемом в 1 бит

193 года назад впервые получено органическое соединение из неорганических

Ученые разработали программу, которая высчитывает свойства молекул сложных химических соединений

Самосборкой получены структуры из 144 молекулярных компонентов

Учёные создали нанореактор для производства водорода

Ученые из Швеции создали «деревянное стекло»

Разработан новый метод создания молекул

Японские ученые создали жидкий квазиметалл, застывающий на свету

Нобелевскую премию по химии присудили за синтез молекулярных машин

Новая компьютерная программа предсказывает химические связи

Получены цветные изображения на электронном микроскопе

В упавшем в России метеорите обнаружен уникальный квазикристалл

10 невероятно опасных химических веществ

Создатель «суперклея» Гарри Кувер – химик и изобретатель, автор 460 патентов, самый известный из которых так и не помог ему разбогатеть




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2018
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'ChemLib.ru: Библиотека по химии'