Занятие 18. Реакции обмена в растворах в свете теории электролитической диссоциации

(Занятие рассчитано на 1 час.)

Оборудование: стойка с пробирками, растворы: NH₄Cl, NaOH, NH₄OH, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, Pb(NO₃)₂, Na₂SO₃, AgNO₃, KC1, красная и синяя лакмусовые бумажки, стеклянная палочка, стакан с водой (для промывания стеклянной палочки), капельница с раствором фенолфталеина.

Опыт 1. Проделайте реакции между растворами следующих веществ:

а) NH₄Cl И NaOH (налейте ¹/₈ пробирки раствора NH₄Cl и столько же NaOH, нагрейте, обратите внимание на запах).

б) NH₄OH И Аl₂ (SO₄)₃.

в) NaOH и H₂SO₄ (в пробирку налейте раствор NaOH, прибавьте 2 капли раствора фенолфталеина и добавьте раствор H₂SO₄ до обесцвечивания).

Изобразите проделанные реакции в виде ионных уравнений и дайте объяснение каждой реакции.

Опыт 2. В три пробирки налейте растворы Pb(NO₃)₂, Na₂SO₃, AgNO₃ и исследуйте их лакмусовой бумажкой.

Дайте объяснение полученным результатам и напишите уравнения реакций в ионной форме.

Опыт 3. Пользуясь имеющимися на столе реактивами, получите Pb(ОН)₂.

Напишите уравнения реакций в ионной форме и объясните опыты с помощью теории электролитической диссоциации. В осадке или растворе будет получаемое вещество?

Опыт 4 (дополнительный). Из Pb(NO₃)₂ получите реакцией обмена другие соединения свинца (какие возможно), пользуясь имеющимися реактивами. Напишите уравнения проделанных реакций в ионной форме.