Занятие 17. Концентрация растворов

(Занятие рассчитано на 2 часа. )

Оборудование: технико-химические весы с разновесом, мерная колба на 100 см³ мензурка, коническая колба ёмкостью 50-100 см³ бюретка, закреплённая в штативе, стаканчик, воронка, сода, раствор соляной кислоты (1 : 5), раствор метилоранжа.

1. Приготовьте 100 см³ 0,5 молярного раствора кальцинированной соды. Для этого:

а) рассчитайте необходимое количество соды,

б) отвесьте рассчитанное количество соды с точностью до 0,01 г,

в) всыпьте отвешенную соду в мерную колбу (на 100 см³) или мензурку, растворите в небольшом объёме дестиллированной воды (менее 100 см³) и доведите объём раствора до 100 см³.

2. С помощью приготовленного раствора соды определите концентрацию выданного вам раствора соляной кислоты (способом титрования). Для этого:

а) через воронку налейте в бюретку раствор соляной кислоты (выше нулевого деления),

б) осторожно пуская раствор из бюретки в стаканчик, установите уровень жидкости таким образом, чтобы нижний край мениска точно совпал с нулевым делением.

в) в коническую колбочку отмерьте 20 см³ раствора соды и прибавьте к нему 3-4 капли метилоранжа.

Пустите из бюретки в колбочку сперва около 10 см³ кислоты, а затем прибавляйте её по каплям, всё время

помешивая жидкость с помощью круговых движений колбочки и следя за окраской раствора. Нужно уловить момент, когда от прибавления одной капли кислоты окраска изменяется из светло-желтой в розовую. Это конец реакции. Добиваться интенсивной окраски не следует.

Отсчитайте и запишите, сколько кубических сантиметров кислоты пошло на реакцию.

Вычислите, сколько граммов соляной кислоты содержится в 1 литре полученного раствора.

Рассчитайте, какова молярная концентрация раствора кислоты.

Порядок вычислений.

1. Вес соды (для 20 см³ 0,5 молярного раствора) =

2. Вес HCl в граммах (по уравнению реакции) =

3. Объём кислоты, израсходованной на титрование соды (в см³) =

4. Количество НСl в 1 л раствора =

5. Число граммолекул кислоты в 1 л раствора (молярная концентрация раствора) =

Задача.

С помощью имеющегося у вас раствора кислоты определите концентрацию выданного вам раствора едкого натра. Наполните бюретку до нулевого уровня. В чистую сухую колбу налейте (с помощью пипетки) определённый объём едкого натра, прибавьте к раствору 2-3 капли метилоранжа и, поступая в дальнейшем так же, как в предыдущей работе, определите концентрацию раствора едкого натра.

Порядок вычислении.

1. Объём взятого раствора щёлочи =

2. Объём кислоты, израсходованной на титрование (в куб. см) =

3. Число граммолекул израсходованной кислоты -

4. Число граммолекул щёлочи в 1 см³ и в 1000 см³ исследуемого раствора =

5. Число граммов щёлочи в 1 л раствора =