Новости
Библиотека
Таблица эл-тов
Биографии
Карта сайтов
Ссылки
О сайте


Пользовательского поиска




предыдущая главасодержаниеследующая глава

Занятие 27. Определение молекулярного веса углекислого газа

(Занятие рассчитано на 2 часа. )

Оборудование: колба с пробкой, спички, барометр, термометр, мензурка, аппарат Киппа, химико-технические весы с разновесом, таблица логарифмов (или логарифмическая линейка).

Для нахождения молекулярного веса газа по формуле ' М- = 22,4D необходимо определить вес 1 литра газа при нормальных условиях.

Порядок работы.

1. Взвесьте колбу, закрытую пробкой* 2. Найденный вес колбы с воздухом запишите.

* (Взвешивание достаточно производить с точностью до 0,01 г. )

2. Наполните колбу газом из аппарата Киппа, вставив конец стеклянной трубки до дна колбы; испытайте зажжённой спичкой, наполнилась ли колба газом (спичка должна потухнуть). Зажжённую спичку держите над отверстием колбы. После наполнения колбы газом закройте её той же пробкой.

3. Взвесьте колбу с газом. Вес колбы с газом запишите.

4. Пропустите второй раз в колбу газ из аппарата Киппа. Убедитесь в наполнении колбы газом и вторично взвесьте. Если вес не увеличился, наполнять третий раз не следует. Если же будет разница в весе, пропустите в колбу газ в третий раз и снова взвесьте. Запишите окончательный вес колбы с газом.

На основании полученных данных вычислите вес газа в колбе, а потом и вес 1л газа при нормальных условиях.

Порядок вычисления.

(Все вычисления делайте с помощью таблицы логарифмов.)

1. Определите вес пустой колбы, для чего:

а) найдите объём воздуха в колбе при нормальных условиях (объём воздуха при данных условиях равен объёму колбы, который можно измерить водой при помощи мензурки); давление воздуха в комнате отсчитайте по барометру, а температуру - по термометру;

б) вычислите вес воздуха (1 см3 воздуха при нормальных условиях весит 0,0012935 г);

в) вычислите вес пустой колбы (без воздуха).

2. Определите вес исследуемого газа в колбе.

3. Определите вес 1 л газа при нормальных условиях.

(Объём газа при нормальных условиях будет такой же,

как и объём воздуха при нормальных условиях.)

4. Вычислите вес граммолекулы газа при нормальных условиях по формуле:

М = 22,4 D.

(Молекулярный вес газа численно равен его граммолекулярному весу.)

Проделанную работу и все вычисления запишите в тетради по прилагаемой форме.

Отчёт о работе по определению молекулярного веса углекислого газа (число, месяц, год).

1. Температура, и давление воздуха в лаборатории

t = ....., p = ....

2. Объём колбы V =

3. Вес колбы с воздухом и пробкой в граммах %=*

4. Вес колбы с газом: I взвешивание . . .

≥≥≥≥ II взвешивание . . . . . .

≥≥≥≥ III взвешивание . . . . . . .

5. Объём воздуха в колбе при нормальных условиях:


6. Вес воздуха в колбе =

7. Вес пустой колбы =

8. Вес исследуемого газа =

9. Вес 1 л углекислого газа при нормальных условиях =

10. Вес г-мол газа =

11. Молекулярный вес М =

12. Ошибка в определении (в %) =

предыдущая главасодержаниеследующая глава



ИНТЕРЕСНО:

Интерактивная таблица Менделеева создана для удобства пользования

Биохимической реакцией будут управлять с помощью света

Новый композитный материал позволит получать чистый водород из метана

Новое соединение вольфрама и бора станет материалом рекордной твердости

Японские химики синтезировали «нано-Сатурн»

Учёные создали «невозможные» нитриды простым способом

Искусственный интеллект научили составлять молекулы

Ученые научились наблюдать за сверхбыстрыми химическими процессами

Почему на Западе периодическую таблицу никак не связывают с именем Менделеева

Люминесцентные наночастицы открыли новый этап в истории дактилоскопии

Нобелевская премия по химии присуждена за развитие криоэлектронной микроскопии

Новый метод анализа белков работает в 50 раз быстрее

Создана первая «химическая память» объемом в 1 бит

193 года назад впервые получено органическое соединение из неорганических

Ученые разработали программу, которая высчитывает свойства молекул сложных химических соединений

Самосборкой получены структуры из 144 молекулярных компонентов

Учёные создали нанореактор для производства водорода

Ученые из Швеции создали «деревянное стекло»

Разработан новый метод создания молекул

Японские ученые создали жидкий квазиметалл, застывающий на свету

Нобелевскую премию по химии присудили за синтез молекулярных машин

Новая компьютерная программа предсказывает химические связи

Получены цветные изображения на электронном микроскопе

В упавшем в России метеорите обнаружен уникальный квазикристалл

10 невероятно опасных химических веществ

Создатель «суперклея» Гарри Кувер – химик и изобретатель, автор 460 патентов, самый известный из которых так и не помог ему разбогатеть




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2018
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'ChemLib.ru: Библиотека по химии'