Характерные соединения элементов I группы главной подгруппы

Гидриды. Все элементы этой подгруппы соединяются с водородом. При этом получаются гидриды - твердые кристаллические вещества. В гидридах атом щелочного металла заряжен положительно, а атом водорода - отрицательно (гидридный ион);

Гидриды - сильнейшие восстановители. С водой они реагируют, выделяя водород, например:

Галиды. Соединения щелочных металлов с галогенами (галиды) являются типичными солями (галогеноводородных кислот): LiCl, NaBr, KC1, KI, RbCl и т.д. Все они образуют кристаллы, в узлах которых находятся ионы металлов (катионы) и ионы галогенов (анионы). Хлорид лития образует кристаллогидрат LiCl⋅2H₂О. Другие галиды кристаллогидратов не образуют.

Оксиды. Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. При сгорании в кислороде литий дает оксид, а натрий пероксид Na₂О₂. Оксид натрия получается из пероксида при нагревании. Оксиды с водой образуют щелочные растворы гидроксидов:

а пероксиды выделяют кислород:

При горении калия, рубидия и цезия образуются высшие пероксиды, например, Нитриды. Щелочные металлы довольно легко соединяются с азотом. Литий взаимодействует с этим газом уже при комнатной температуре, для остальных металлов требуется нагревание. Нитриды взаимодействуют с ведой, выделяя аммиак:

Соли. У всех щелочных металлов соли довольно хорошо растворяются в воде, диссоциируя при этом на ион щелочного металла и анион соответствующей кислоты. Соли слабых кислот (угольной, борной, уксусной) при растворении гидролизуются, и растворы приобретают щелочную реакцию, например: