Актиноиды

Общее название 14 радиоактивных химических элементов 7-го периода периодической системы: торий (заряд ядра Z = 90), протактиний (91), уран (92), нептуний (93), плутоний (94), америций (95), кюрий (96), берклий (97), калифорний (98), эйнштейний (99), фермий (100), менделевий (101), нобелий (102), лоуренсий (103).

Представление о семействе актиноидов было введено в 1944-1945 гг. американским ученым Г. Сиборгом. Согласно его теории после актиния в атомах сходных элементов на 5-й от ядра электронной оболочке, на 5f-подоболочке у каждого следующего элемента добавляется по одному электрону. Так же у лантаноидов заполняется 4f-подоболочка (см. Атом).

Уподобление актиноидов лантаноидам носит во многом формальный характер. В отличие от лантаноидов, у которых преобладает степень окисления +3, у актиноидов некоторые элементы проявляют степень окисления +2 и +4. Для нептуния, плутония и америция получены соединения, где элементы проявляют степень окисления +6 и даже +7. Элементы второй половины ряда актиноидов - эйнштейний, фермий, менделевий, элемент 102 (название нобелий не является общепринятым)-устойчивы в степени окисления -1-2, а менделевий даже может проявлять степень окисления +1.

Ряд актиноидов

Группа актиноидов отличается своеобразием свойств. С одной стороны, эти элементы сходны с лантаноидами, часто проявляя одинаковую с ними степень окисления +3. Это обстоятельство сыграло важную роль в определении химической природы новых элементов, начиная с кюрия, после их успешного искусственного синтеза. С другой стороны, у актиноидов обнаруживаются общие черты с d-элементами (см. Атом). Такое своеобразие химического поведения актиноидов объясняется, во-первых, тем, что близки энергии связи электронных подоболочек 5f и 6d и соответствующие им электроны могут быть использованы для образования химических связей (у элементов с Z = 90-96); во-вторых, тем, что по мере увеличения заряда ядра усложняется характер взаимодействия электронов в атомах.