Гидриды

Гидриды - соединения атомов различных химических элементов с водородом; достаточно широкий класс веществ, отличающихся по физическим и химическим свойствам. В зависимости от характера связи водорода (см. Химическая связь) различают три типа гидридов: ионные, металлические и ковалентные.

Ионные (солеобразные) гидриды образуются в результате присоединения водорода к атомам щелочных и щелочноземельных металлов. Водород в них содержится в виде отрицательно заряженного иона Н^-. Это белые кристаллические вещества, устойчивые в обычных условиях и лишь при нагревании разлагающиеся без плавления на металл и водород (кроме LiH, плавящегося при 680°С). Водой энергично разлагаются с выделением водорода. LiH и NaH применяются в органическом синтезе (см. Синтез химический) как восстановители и конденсирующие агенты. СаН₂ - для высушивания и определения воды в органических растворителях, для производства титана, циркония и тантала методами порошковой металлургии и т.д.

Раствором NaH в расплавленной щелочи снимают окалину с металлических изделий.

Металлические гидриды по характеру химической связи сходны с металлами. Большинство таких веществ (соединения водорода а медью, железом, хромом и др.) можно считать растворами водорода в металле. Элементы, образующие гидриды этого типа, поглощают водород, лучше всех - один из платиновых металлов -палладий.

Металлические гидриды служат, в частности, катализаторами различных химических реакций.

Ковалентные гидриды образуются неметаллами III, IV и V групп периодической системы. Кроме простейших соединений этого типа (метана СН4 и др.), являющихся газами, известны гидриды с большим числом атомов элемента, соединенных друг с другом в виде цепей, например силаны Si_nH_2n+2. Простейший гидрид бора ВН₃ не существует, гитриды бора, или бороводороды, имеют ложное строение. Многие гидриды (В₂Н₆, SiH₄, РН₃) легко воспламеняются на воздухе. В₂Н₆ и SiH₄ разлагаются водой с выделением водорода. Гидриды элементов V группы водой не разлагаются. Известны многочисленные производные ковалентных гидридов, в которых часть атомов водорода замещена на атомы галогена (см. Галогены) или металла и т.д. Термическое разложение гидридов данного типа служит одним из методов получения особо чистых элементов (кремния, германия).