Обзор элементов шестой группы

При обзоре элементов главной подгруппы учащимся можно дать самостоятельную работу: составить формулы водородных соединений Н₂Э. найти сходные и различные свойства, исходя из строения атомов этих элементов. Общие свойства они находят быстро: в водородных соединениях у этих элементов одна и та же валентность, так как они могут принимать два электрона. Труднее найти различие в водородных соединениях. Следует указать учащимся на то, что размеры радиусов атомов от кислорода к теллуру растут, а значит, и прочность водородных соединений в этом же направлении падает. Растворы водородных соединений элементов главной подгруппы являются кислотами. При обзоре окислов этих элементов и их соединений учащиеся подводятся к тому, что имеются окислы, где эти элементы четырех, валентны (ЭО₂) и шестивалентны (ЭО₃); им соответствуют кислоты Н₂ЭО₃ и Н₂ЭО₄. По аналогии с сернистой и серной кислотой даются названия другим кислотам. Учащиеся делают предположения о свойствах этих кислот, пишут формулы солей кислот, рассказывают о растворимости их, проводя параллель с сульфитами и сульфатами.

Элементы побочной подгруппы - хром, молибден и вольфрам изучаются в сопоставлении с элементами главной подгруппы. Общее у них - все элементы шестой группы имеют высшую валентность +6, для всех характерны окислы ЭО₃ (SO₃, CrО₃, МоО₃, WО₃), это кислотные окислы, и им соответствуют кислоты: Н₂ЭО₄ (H₂SО₄, H₂CrО₄, Н₂МоО₄, H₂WО₄). Учащиеся пишут формулы окислов и кислот и называют их по аналогии с соответствующими соединениями элементов главной подгруппы.

Элементы побочной подгруппы обладают и существенными отличными от главной подгруппы свойствами; они не имеют летучих водородных соединений, все они типичные металлы, имеют другую переменную валентность, чем элементы главной подгруппы, например учащимся известна окись хрома CrО₃ (а для элементов главной подгруппы характерны окислы ЭО₂). В чем причины этих различий? Они заложены в строении атомов элементов побочной подгруппы. На внешнем слое у атомов элементов главной подгруппы находится по 6 валентных электронов. У атомов же элементов побочной подгруппы имеется на внешнем слое только один или два электрона, но валентными являются и электроны предпоследнего слоя. Поэтому эти элементы не могут присоединять электроны (а значит, и не могут давать водородных соединений), они являются типичными металлами (только отдают электроны).

Большой практический интерес представляют элементы побочной подгруппы шестой группы. Все они в свободном виде серебристо-белые металлы, тугоплавкие (тугоплавкость увеличивается в ряду Cr→Мо→W). Температура плавления вольфрама 3370°С. Все они твердые, (самый твердый - хром), химически стойкие. Хром медленно растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах, а молибден и вольфрам не растворяются в них. В связи с этим становится понятным исключительно важное значение этих металлов в производстве различных сплавов (нержавеющие, кислотоупорные стали и др.). Учащиеся должны знать, что хром, молибден, вольфрам широко известны в быту. Хром входит в состав сплавов, из которых делают бытовые предметы (ножи, вилки, ложки и т. п.), иногда металлические изделия покрывают хромом (электропокрытия). Из вольфрама изготовляют нити электролампочек. Многие детали радиоламп делают из молибдена и его сплавов и др.