4. Атомная теория и основные химические законы

Каждое химическое уравнение выражает качественное и количественное химическое изменение. Так как в химическом уравнении каждый атом представляет определенное весовое количество элемента (равное его атомному весу), то число и вид атомов на одной стороне уравнения должны соответствовать числу и виду атомов на другой его стороне, как это и есть в следующих уравнениях:

I. Н₂ + Сl₂ = 2HCl (соединение водорода с хлором в хлористый водород)

II. 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О (соединение водорода с кислородом в воду)

III. 3Н₂ + N₂ = 2NH₃ (соединение водорода с азотом в аммиак)

IV. 2Н₂О = 2Н₂ + О₂ (разложение воды на водород и кислород)

V. 2HgO = 2Hg + О₂ (разложение окиси ртути на ртуть и кислород)

Однако число молекул не всегда согласуется. Так напр. в уравнении II на обеих сторонах имеется одинаковое число атомов, однако на левой стороне три молекулы (2 молекулы водорода и одна молекула кислорода), а на правой стороне - две молекулы воды. В уравнении III на левой стороне четыре молекулы (три молекулы водорода и одна молекула азота), а на правой стороне две молекулы аммиака. Каждое химическое изменение связано с изменением молекул. Атомы остаются неизменными, они изменяют только свое положение, т. е. свободные становятся связанными и наоборот.

Если в химическом уравнении число атомов на обеих сторонах одинаково, то будет налицо и равенство весов (закон сохранения массы вещества), будут одинаковы простые весовые отношения (закон постоянства состава); в том случае, когда соединение многократно, будут кратны и отношения (закон кратных отношений). Наконец, в тех случаях, когда соединяются газообразные вещества или вещества, переведенные в газообразное состояние, атомная теория согласуется и с законом простых объемных отношений, как будет указано в следующей главе.