5. Атомная теория и закон простых объемных отношений [1962 Андрлик К., Петру Ф.

Итальянский химик Авогадро (1776 - 1856) уже в 1811 г. предположил, что газы, благодаря большой способности делиться и расширяться, являются веществами, находящимися в молекулярном состоянии, так что при взаимном соединении одна молекула одного газа соединяется с одной молекулой другого газа без остатка. Отсюда Авогадро вывел закон: одинаковые объемы газов содержат, при одинаковых условиях (температуры и давления), одинаковое число молекул. Иначе говоря, один литр водорода содержит такое же количество молекул, как и один литр кислорода, один литр аммиака, один литр водяного пара, вообще как литр любого газообразного вещества, при одинаковых условиях (температуры и давления). См. рис. 3.

один литр водорода с одним литром хлора всегда дают два литра хлористого водорода,

два литра водорода с одним литром кислорода всегда дают два литра водяного пара,

три литра водорода с одним литром азота всегда дают два литра аммиака

Название русское	Название международное	Химический символ	Атомный вес	Атомное число	Валентность
Азот	Nitrogenium	N	14,008	7	III, V
Алюминий	Aluminium	Al	26,98	13	III
Аргон	Argon	Ar	39,944	18	0
Барий	Barуum	Ba	137,36	56	II
Берилий	Beryllium	Be	9,013	4	II
Бор	Borum	В	10,82	5	III
Бром	Bromum	Br	79,916	35	I, V
Ванадий	Vanadium	V	50,95	23	II, III, V
Висмут	Bismuthum	Bi	209,00	83	III
Водород	Hydrogenium	H	1,008	1	I
Вольфрам	Wolframium	W	183,92	74	IV, VI
Гелий	Helium	He	4,003	2	0
Железо	Ferrum	Fe	55,85	26	II, III
Золото	Aurum	Au	197,0	79	I, III
Иод	Jodum	J	126,91	53	I, V
Иридий	Iridium	Ir	192,2	77	II, III, IV
Кадмий	Cadmium	Cd	112,41	48	II
Калий	Kalium	К	39,10	19	I
Кальций	Calcium	Ca	40,08	20	II
Кислород	Oxygenium	О	16,0000	8	II
Кобальт	Cobaltum	Co	59,84	27	II, III
Кремний	Silicium	Si	28,09	14	IV
Криптон	Kryptonum	Kr	83,80	36	0
Ксенон	Xenon	Xe	131,3	54	0
Литий	Lithium	Li	6,940	3	I
Магний	Magnesium	Mg	24,32	12	II
Марганец	Manganum	Mn	54,94	25	II, III, IV, VI
Медь	Cuprum	Cu	63,54	29	I, II
Молибден	Molybdaenum	Mo	95,95	42	III, IV, VI
Мышьяк	Arsenium	As	74,91	33	III, V
Натрий	Natrium	Na	22,991	11	I
Неон	Neon	Ne	20,183	10	0
Никель	Niccolum	Ni	58,69	28	II, III
Олово	Stannum	Sn	118,70	50	II, IV
Осмий	Osmium	Os	190,2	76	VI, VIII
Палладий	Palladium	Pd	106,7	46	II, III, IV
Платина	Platinum	Pt	195,23	78	II, IV
Радий	Radium	Ra	226,05	88	II
Родий	Rhodium	Rh	102,91	45	II, III, IV
Ртуть	Hydrargyrum	Hg	200,61	80	I, II
Рубидий	Rubidium	Rb	85,48	37	I
Свинец	Plumbum	Pb	207,21	82	II, IV
Селен	Selenium	Se	78,96	34	II, IV, VI
Сера	Sulphur	S	32,066	16	II, IV, VI
Серебро	Argentum	Ag	107,88	47	I
Скандий	Scandium	Sc	44,96	21	III
Стронций	Stroncium	Sr	87,63	38	II
Сурьма	Stibium	Sb	121,76	51	III, V
Тантал	Tantalum	Та	180,95	73	II, III, V
Титан	Titanium	Ti	47,90	22	II, III, IV
Торий	Thorium	Th	232,05	90	IV
Углерод	Carboneum	С	12,011	6	IV
Уран	Uranium	U	238,07	92	IV, VI
Фосфор	Phosphorus	Р	30,975	15	III, V
Фтор	Fluorum	F	19,00	9	I
Хлор	Chlorum	Cl	35,457	17	I, III, V, VII
Хром	Chromium	Cr	52,01	24	II, III, VI
Цезий	Caesium	Cs	132,91	55	I
Церий	Cerium	Ce	140,13	58	III, IV
Цинк	Zincum	Zn	65,38	30	II

Это действительно и для соединений других газов или веществ в газообразном состоянии (закон простых объемных отношений). Уравнения, действительные для одинакового числа молекул, должны быть действительны и для отдельных молекул, так что согласно атомной теории остается в силе, что:

Из этого ясно, что из молекулярных уравнений можно определить объемные отношения, так как каждая молекула в молекулярном уравнении обозначает одну объемную единицу вещества в газообразном состоянии. Следовательно, молекулярное уравнение выражает не только весовые, но и объемные отношения соединенных газов или веществ в газообразном состоянии (рис. 4).