§ 7. Свойства растворов электролитов - свойства ионов

Растворы всех кислот имеют ряд общих свойств. Точно так же ряд общих свойств имеют растворы всех щелочей, растворы всех солей одного и того же металла, солей одной и той же кислоты. Как объясняет эти факты теория электролитической диссоциации?

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка. Растворы всех кислот содержат, таким образом, один и тот же вид ионов: ионы водорода Н⁺. Кислый вкус ионов Н⁺ (точнее, Н₃O⁺) мы и ощущаем, когда пьем газированную воду (раствор угольной кислоты) или едим пищу, приправленную уксусом (раствор уксусной кислоты). Общие свойства кислот - это свойства не молекул кислот, а содержащихся в их растворах ионов водорода.

Щелочи диссоциируют на ионы металла и ионы гидроксила. Растворы всех щелочей содержат, таким образом, один и тот же вид ионов: ионы гидроксила ОН^-. Точно так же как кислотные свойства обусловливают ионы водорода, щелочные обусловливают ионы гидроксила. Мылкость растворов щелочей на ощупь, действие на лакмус, разъедание растительных и животных тканей - все это свойства не молекул щелочей, а содержащихся в их растворах ионов гидроксила.

Общие свойства растворов солей также представляют собой свойства ионов, на которые соль распадается: либо катионов, либо анионов.

1. Как обнаружить присутствие в растворе ионов водорода, ионов гидроксила?
2. Какие свойства придают растворам электролитов ионы водорода, ионы гидроксила?
3. Каким ионам нужно приписать: а) общее свойство соляной кислоты и ее растворимых солей давать осадок с нитратом серебра, б) общее свойство серной кислоты и ее растворимых солей давать осадок с солями бария?