Новости
Библиотека
Таблица эл-тов
Биографии
Карта сайтов
Ссылки
О сайте


Пользовательского поиска




предыдущая главасодержаниеследующая глава

4. Метод валентных связей

Метод валентных связей (МВС) был развит профессором Лайнусом Полингом в Институте технологии в Калифорнии и доступно изложен в его книге "Природа химической связи". За исключением Мари Кюри, Полинг - единственный человек, дважды удостоенный Нобелевской премии; он получил Нобелевскую премию по химии в 1954 г. и Нобелевскую премию мира в 1962 г. Идеи Полинга оказали большое влияние на все области химии; его теория валентных связей способствовала объединению взглядов химиков и получила широкое распространение. С ее помощью можно хорошо объяснить структуру и магнитные свойства комплексов металлов. Эта теория может объяснить и другие свойства координационных соединений, например их спектры поглощения, но оказалось, что при помощи других теорий это можно сделать значительно проще. Поэтому в последние годы ученые, занимающиеся вопросами химии координационных соединений, отдают предпочтение теории кристаллического поля, поля лигандов и теории молекулярных орбит. Поскольку объем книги ограничен, то и рассмотрены будут только последние теории.

Однако полезно показать, как метод валентных связей описывает образование комплексов [CoF6]3- и [Co(NH3)6]3+, и сравнить с представлениями теории кристаллического поля и теории молекулярных орбит, которые будут рассмотрены в дальнейшем. Во-первых, необходимо указать, что [CoF6]3- содержит четыре неспаренных электрона, в то время как у [Co(NH3)6]3+ все электроны спарены. Каждый лиганд (по Льюису - основание) отдает электронную пару для образования координационной ковалентной связи. Наглядная иллюстрация электронных структур по методу валентных связей приведена на рис. 7. Связь в этом случае является ковалентной. Соответствующие комбинации атомных орбит металла, сливаясь, дают новый вид орбит, называемых гибридными; последние образуют наиболее прочные ковалентные связи между металлом и лигандами.

Рис. 7. Образование комплексов [CoF><sub>6</sub>]<sup>3-</sup> и [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> с точки зрения метода валентных связей
Рис. 7. Образование комплексов [CoF6]3- и [Co(NH3)6]3+ с точки зрения метода валентных связей

В системе с шестью координированными лигандами гибридные орбиты получаются путем слияния s-, рx-, py-, pz-, dx2-y2- и dz2-атомных орбит. Образующиеся шесть sp3d2-гибридных орбит направлены к вершинам октаэдра. Заметим, что для комплекса [CoF6]3- d-орбиты имеют тот же главный энергетический уровень, что и s- и р-орбиты. Комплекс типа nsnp3nd2 называют внешнеорбитальным комплексом, поскольку в его образовании участвуют "внешние" d-орбиты. С другой стороны, в образовании [Со(NH3)6]3+ принимают участие d-орбиты более низкого главного энергетического уровня, чем s- и p-орбиты. Такие комплексы, как (n - 1)d2nsnp3, называют внутреннеорбитальными комплексами, поскольку их образование осуществляется с участием "внутренних" d-орбит. См. номенклатуру в разд. 5, использованную для этих систем на основании теории кристаллического поля (16).

предыдущая главасодержаниеследующая глава



ИНТЕРЕСНО:

Учёные создали нанореактор для производства водорода

Ученые из Швеции создали «деревянное стекло»

Разработан новый метод создания молекул

Японские ученые создали жидкий квазиметалл, застывающий на свету

Нобелевскую премию по химии присудили за синтез молекулярных машин

Новая компьютерная программа предсказывает химические связи

Получены цветные изображения на электронном микроскопе

В упавшем в России метеорите обнаружен уникальный квазикристалл

10 невероятно опасных химических веществ

Создатель «суперклея» Гарри Кувер – химик и изобретатель, автор 460 патентов, самый известный из которых так и не помог ему разбогатеть




© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2017
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'ChemLib.ru: Библиотека по химии'