Новости    Библиотека    Таблица эл-тов    Биографии    Карта сайтов    Ссылки    О сайте


предыдущая главасодержаниеследующая глава

Занятие 22. Свойства алюминия и гидрата окиси алюминия

(Занятие рассчитано на 2 часа (вместе с решением задач). Проводится в заключение изучения темы "Алюминии".)

Оборудование: штативы с 8 пробирками, пластинка алюминия и 4 кусочка алюминиевой проволоки, наждачная бумага, пипетка, синяя и красная лакмусовая бумага, растворы: HgNO3, НСl, H2SO4, АlСl3 или Al,(SO4)3, NaOH, Na2CO3.

Работа 1. Окисление алюминия.

1. Кусочек алюминиевой пластинки очистите наждачной бумагой.

2. На очищенную поверхность пластинки налейте 2-3 капли раствора закисной азотнокислой ртути и оставьте лежать на воздухе. Опишите происходящее явление и объясните его.

3. Снимите с пластинки кусочком бумаги образовавшуюся окись алюминия и опустите пластинку в стаканчик с водой. Наблюдайте, как взаимодействует с водой алюминий, лишённый защитного слоя окиси. Обратите внимание на выделение водорода и образование гидрата окиси алюминия (уравнения реакции).

Работа 2. Взаимодействие алюминия с кислотами.

1. Налейте в 2 пробирки, по 1/4 в каждую, растворы следующих кислот: HCl, H2SO4.

2. Опустите в каждую пробирку полоску алюминия.

Наблюдайте происходящие явления и напишите уравнения реакций.

Работа 3. Взаимодействие алюминия с едкой щёлочью.

1. Напишите уравнение реакции взаимодействия алюминия с едким натром.

2. Кусочек алюминия опустите в пробирку с раствором едкого натра. Докажите, что выделяющийся газ - водород.

Работа 4. Свойства гидрата окиси алюминия.

1. Получите осадок гидрата окиси алюминия взаимодействием гидрата окиси аммония с какой-нибудь солью алюминия (уравнение реакции).

2. Разделите осадок гидроокиси алюминия поровну в 2 пробирки.

3. В первую пробирку прилейте раствор соляной кислоты до полного растворения осадка (уравнение реакции).

4. Во вторую пробирку с осадком гидрата окиси алюминия прилейте раствора едкого натра до полного растворения осадка (уравнение реакции).

5. Исследуйте раствор сернокислого алюминия (или хлористого алюминия) на лакмус. Сделайте вывод на основании опытов о силе гидрата окиси алюминия как основания.

Задачи.

1. Прибавьте 2-3 капли раствора едкого натра к раствору сернокислого алюминия (1/4 пробирки). Прибавьте 2-3 капли раствора сернокислого алюминия к раствору едкого натра (1/4 пробирки). Почему в одном случае образуется осадок, а в другом нет?

2. Из алюминия получите гидрат окиси алюминия. Опишите, как вы это сделали, приведя уравнения реакций.

3. В трёх пробирках (№ 1, № 2, № 3) находятся растворы: в первой - хлористого натрия, во второй - хлористого бария, в третьей - хлористого алюминия. Определите, в какой пробирке находится раствор хлористого алюминия, а в какой - раствор хлористого бария.

предыдущая главасодержаниеследующая глава










© Злыгостев Алексей Сергеевич, подборка материалов, оцифровка, статьи, оформление, разработка ПО 2001-2019
При копировании материалов проекта обязательно ставить активную ссылку на страницу источник:
http://chemlib.ru/ 'Библиотека по химии'

Рейтинг@Mail.ru