Озон

Ознакомление учащихся с озоном можно провести по плану:

1. Состав и свойства озона.

2. Явления аллотропии.

3. Качественное отличие молекул от простого скопления атомов.

Для получения озона можно воспользоваться озонатором фабричного производства, но можно изготовить его в химическом кабинете.

Опыт проводят так: сначала пропускают кислород через озонатор и раствор йодистого калия в пробирке. Для упрощения записи уравнения реакции можно назвать этот раствор йодистым водородом, тем более что в кислой среде реакция окисления иона йода происходит лучше, так как реакция идет с поглощением ионов водорода. При этом отмечается, что молекулярный кислород не окисляет йодистый водород (йод не выделяется). Затем приводят в действие индуктор и наблюдают изменение окраски раствора йодистого водорода. По появлению бурого окрашивания жидкости в пробирке обнаруживается появление йода в растворе. Если концентрация йода небольшая и изменение цвета раствора незаметно, следует воспользоваться реактивом на йод - крахмальным клейстером. (Эта реакция известна учащимся из курса биологии.)

Чтобы объяснить появление йода от действия на йодистый водород озоном, учителю нужно рассказать, что происходит при воздействии электрических разрядов на молекулярный кислород, и записать уравнение реакции образования озона из кислорода. При этом следует обратить внимание учащихся на то, что молекулы озона неустойчивы и при их разложении отщепляется атомарный кислород, который и окисляет йодистый водород. Суммируя взаимодействие озона с йодистым водородом, можно записать следующее уравнение:

В дополнение к тому, что учащиеся наблюдали, следует сообщить им о физических свойствах озона и об образовании его в природе во время грозы, а также в сосновом лесу. Следует возвратиться к разъяснению того, что молекула не простая сумма атомов, а частица, обладающая новыми химическими свойствами. Это положение теперь обосновывается тем, что узнали учащиеся о свойствах озона.