Теория валентности

В книге изложена современная квантовая теория электронного строения молекул. Книга задумана авторами как учебное пособие, поэтому первая ее часть имеет описательный характер и рассчитана на студентов младших курсов, не имеющих еще достаточной физико-математической подготовки; вторая же часть написана для читателей с физико-математической подготовкой в объеме курса для студентов химических факультетов. Лучшему усвоению материала способствуют задачи, имеющиеся почти в каждой главе. В конце книги помещены специальные указания, помогающие найти правильный путь решения задач. Книга предназначена прежде всего для студентов и аспирантов химических вузов; она представляет также большой интерес для научных работников - физикохимиков, физиков, биологов, соприкасающихся в работе с вопросами строения молекул и химической связи.

• О книге
• Предисловие
• Из предисловия авторов к английскому изданию
• Предисловие авторов к русскому изданию
• Обозначения и сокращения
• Глава 1. Основы теории атома
  • Дополнительная литература
  • Задачи
• Глава 2. Электрон в поле постоянного потенциала
  • Дополнительная литература
  • Задачи
• Глава 3. Атом водорода
  • Задачи
• Глава 4. Многоэлектронные атомы и периодическая система элементов
• Глава 5. Основные принципы теории валентности
  • Задачи
• Глава 6. Математические основы квантовой механики
  • 6.1. Постулаты
  • 6.2. Вариационный метод и теория возмущений
  • Задачи
• Глава 7. Волновые функции многоэлектронных систем
  • 7.1. Свойство антисимметрии
  • 7.2. Приближение Борна - Оппенгеймера
  • Литература
• Глава 8. Симметрия
  • 8.1. Введение в теорию групп симметрии
  • 8.2. Представления групп
  • 8.3. Применения теории групп в задачах теории валентности
  • Литература
  • Задачи
• Глава 9. Момент импульса и уровни энергии атома
  • 9.1. Операторы момента импульса
  • 9.2. Уровни энергии атома
  • 9.3. Влияние принципа Паули
  • 9.4. Атомные спектры
  • 9.5. Атом гелия
  • 9.6. Энергии рассел-саундерсова взаимодействия
  • Задачи
• Глава 10. Метод молекулярных орбиталей и его применение в теории электронной структуры двухатомных молекул
  • 10.1. Молекулярный ион водорода
  • 10.2. Молекулярные орбитали гомоядерных двухатомных молекул
  • 10.3. Корреляционные диаграммы
  • 10.4. Гетероядерные двухатомные молекулы
  • 10.5. Правило непересечения
  • 10.6. Более точные расчеты
  • 10.7. Уравнения метода ССП и энергии МО
  • Задачи
• Глава 11. Метод валентных связей и его применение к двухатомным молекулам
  • 11.1. Молекула водорода
  • 11.2. Гомоядерные двухатомные молекулы
  • 11.3. Гетероядерные двухатомные молекулы
  • Задачи
• Глава 12. Химическая связь в многоатомных молекулах
  • 12.1. Сравнение методов МО и ВС для двухатомных молекул
  • 12.2. Более точные волновые функции молекулы водорода
  • 12.3. Роль гибридизации в методах ВС и МО
  • 12.4. Применение метода МО к многоатомным молекулам
  • 12.5. Метод ВС и метод атомов в молекуле
  • Задачи
• Главa 13. Теория поля лигандов
  • 13.1. Простая теория кристаллического поля
  • 13.2. Детальное рассмотрение комплексов слабых полей в теории кристаллического поля
  • 13.3. Комплексы сильных полей
  • 13.4. Спин-орбитальное взаимодействие
  • 13.5. Метод МО
  • 13.6. Тетраэдрические и плоские комплексы
  • 13.7. Эффект Яна - Теллера
  • 13.8. Электронные спектры комплексов переходных металлов
  • 13.9. Выводы
  • Литература
  • Дополнительная литература
  • Задачи
• Глава 14. Электронная структура молекул с дефицитом электронов
  • 14.1. Структура диборана
  • 14.2. Трехцентровые орбитали атомов бора
  • 14.3. Многогранники, образованные атомами бора
  • 14.4. Другие структуры с электронным дефицитом
  • 14.5. Критика понятия электронного дефицита
  • Задачи
• Глава 15. π-Электронное приближение в теории органических молекул
  • 15.1. Введение
  • 15.2. Метод МО в приближении Хюккеля
  • 15.3. Использование симметрии при построении орбиталей в приближении Хюккеля
  • 15.4. Циклические сопряженные полиолефины и хюккелевское правило 4n + 2
  • 15.5. Полициклические системы
  • 15.6. Неклассические структуры
  • 15.7. Гетероатомные молекулы
  • 15.8. Критика метода Хюккеля
  • 15.9. Учет взаимодействия электронов в π-электронном приближении
  • 15.10. Модель свободных электронов для молекул, содержащих π-электроны
  • Задачи
• Глава 16. Электронная теория органической химии
  • 16.1. Введение
  • 16.2. Индуктивный Iσ-эффект в насыщенных системах
  • 16.3. Резонансные эффекты
  • 16.4. Индуктивный Iπ-эффект в ненасыщенных системах
  • 16.5. Сверхсопряжение
  • 16.6. Современное состояние электронной теории органической химии
• Глава 17. Химические реакции и относительная реакционная способность в органической химии
  • 17.1. Ароматическое электрофильное замещение
  • 17.2. Приближение изолированной молекулы
  • 17.3. Приближение локализации
  • 17.4. Атака нуклеофилами и радикалами
  • 17.5. Сопоставление индексов реакционной способности
  • 17.6. Влияние заместителей на реакционную способность
  • Литература
  • Задачи
• Глава 18. Слабая химическая связь
  • 18.1. Силы Ван-дер-Ваальса
  • 18.2. Донорно-акцепторные комплексы
  • 18.3. Водородная связь
  • 18.4. Сандвичеобразные соединения
• Литература
• Указания к решению задач
  • Глава 1
  • Глава 2
  • Глава 3
  • Глава 5
  • Глава 6
  • Глава 8
  • Глава 9
  • Глава 10
  • Глава 11
  • Глава 12
  • Глава 13
  • Глава 14
  • Глава 15
  • Глава 17
• Решение задач
  • Глава 1
  • Глава 2
  • Глава 3
  • Глава 5
  • Глава 6
  • Глава 8
  • Глава 9
  • Глава 10
  • Глава 11
  • Глава 12
  • Глава 13
  • Глава 14
  • Глава 15
  • Глава 17

Источник:
Маррел Дж., Кеттл С., Теддер Дж. 'Теория валентности' \\Перевод с английского канд. физ.-мат. наук М. Н. Адамова, канд. физ.-мат. наук Р. А. Эварестова - Москва: Мир, 1968 - с.520